【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是________________________。
②若测得原营养液中K⁺、Cl^-的数目之比为2∶1，则原营养液是由____种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K⁺、Cl^-、NO₃^-的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是__________。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有________。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

【推荐3】(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是____mol·L^－1

(2)盐酸能和苛性钾溶液发生中和反应，生成氯化钾。某同学想配制480 mL 0.200 mol·L^－1的氯化钾溶液，请回答下列问题。
②使用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，胶头滴管外，还必须用到的仪器有__________。
③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)
A．定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走__________。
B．转移溶液前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水__________。
C．定容时俯视容量瓶的刻度线__________。
④定容时，加蒸馏水至容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)若用该方法配制氢氧化钾溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低试分析造成此变化的原因可能是_____________。
(4)将标准状况下的V L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

【推荐3】以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr₂O₃并获得副产品FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na₂S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr³⁺、Fe²⁺浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na₂S 后会产生H₂S并逸出；___________。

（4）Fe³⁺易与C₂O₄^2-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe³⁺的试剂为_______.
（5） FeC₂O₄·2H₂O 与LiH₂PO₄混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO₄，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)₃是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)₃沉淀洗涤干净的方法是________。

【推荐1】回答下列各题：

（1）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO₃>H₃PO₄>H₃PO₃，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q^2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
（5）若[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形       ②正四面体       ③三角锥形       ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，N_A表示阿伏伽德罗常数，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）。

【推荐3】海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，如：镍、铁、铜、锌、铬等。回答下列问题：
(1)铬在希腊文中的原意为“颜色”，三价铬离子能够生成美丽多色的络合物。例如：紫色的、橙红色的［］、灰绿色的。
①铬位于元素周期表中_______区，中非金属元素电负性最大是_______(填名称)。
②请分析沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因_______。
(2)从原子结构角度分析(Fe)_______(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因_______。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。四方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。晶胞中离子的个数为_______，该晶体密度为d ，则阿伏加德罗常数可表示为_______。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用x表达)

【推荐1】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃AlF₆)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是 CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取 Na₃AlF₆ 的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：。

回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是________ (用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为_________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有 CO₂ 气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式： ________。
(4)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_________。
(5)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI 固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_________。(已知：)

【推荐2】无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl₄（每个装置最多使用一次）。
   
已知：①有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260	SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热
SnCl4	无色液体	－33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

②Fe³⁺+Sn²⁺—Fe²⁺+Sn⁴⁺ Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- +H⁺—Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O（未配平）
回答下列问题：
(1)“冷凝管”的名称是________，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_____。
(3)如何检验装置的气密性______，实验开始时的操作为_______。
(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_______。
(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl₂的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl₂的含量为____%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是____（用离子方程式表示）。

【推荐3】苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

实验步骤如下：
步骤I：电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；
步骤II：清洗分离
反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO₃溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；
有关物质的数据如下表所示：

物质	分子式	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm3)	相对分子质量
苯乙酮	C8H8O	难溶于水	202.3	1.03	120
苯甲酸	C7H6O2	微溶于水	249	1.27	122
二氯甲烷	CH2Cl2	不溶于水	40	1.33	85

回答下列问题：
(1)步骤I中，阴极的电极反应式为___，阳极I^-失去电子后的产物与OH^-反应的离子方程式为_。
(2)步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。

(3)步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。
A．依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出
B．依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出
C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出
D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出
(4)步骤III中，加入浓盐酸的目的是_________。
(5)步骤III中，加入饱和NaHSO₃溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I₂被还原为I^-，其离子方程式为___________。
(6)本实验的产率是_________。