【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图)的主要方法之一。

①盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中饱和食盐水的作用是___________。
③装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(2)含氧化合物亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为_____，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，可用还原性适中的作还原剂，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_____；除外还可以选择的还原剂是_____ (填字母)。
A．       B．       C．

【推荐2】肼(N₂H₄)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)N₂H₄分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N₂H₄的电子式___；一种与肼电子数相等的绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。
(2)以Cl₂、NaOH和尿素[(NH₂)₂CO]为原料可制备水合肼(N₂H₄·H₂O)，其主要实验流程如图：

①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式___；反应中放出大量的热，若温度超过40℃，Cl₂会与NaOH溶液反应生成NaClO₃。为防止NaClO₃的生成，实验中可用冰水浴控制温度，还可采取的措施是___。
②步骤II合成N₂H₄·H₂O，写出该反应的化学方程式___。
③步骤III分离得到N₂H₄·H₂O溶液样品。为测定所得样品中N₂H₄·H₂O的含量，采用以下实验步骤。
I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L^-1硫酸、NaHCO₃约1g、15.00mL0.1000mol·L^-1碘标准溶液，振荡。
II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂+H₂SO₄+6NaHCO₃=N₂↑+6CO₂↑+Na₂SO₄+4NaI+7H₂O。
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
计算试样中N₂H₄·H₂O的物质的量浓度___(写出计算过程)。

【推荐3】铋为第五周期VA族元素，利用湿法治金从辉铋矿(含Bi₂S₃、Bi、Bi₂O₃等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
   
已知：BiCl₃水解的离子方程式为：BiCl₃+H₂OBiOCl+2H⁺+2Cl^－。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是___________。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl₃溶液的化学方程式为___________。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________。
（4）滤液的主要溶质是(化学式)___________，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为___________。
（5）精辉铋矿中含有Ag₂S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。
（6）粗铋提纯时，粗铋应放在___________极，阴极的电极反应式___________。

【推荐1】氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H₂SO₄和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜Cu(OH)Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题： .
(1)为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有_______________(答两条即可)。.
(2)写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：___________________。
(3)“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是_________________ (填化学式)。
(4)工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是______________________。
(5)氯化亚铜产率与温度的关系如图1所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是_______________________。
　　

【推荐2】氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氢气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，图-1所示是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图。

(1)图-1中b处加入的原料是___________(填化学式)的稀溶液，e处出来的气体为___________。
(2)如果没有阳离子交换膜，则可以得到一种家用消毒液和氢气，写出装置中发生该反应的化学方程式___________。
(3)去除泥沙后的粗盐溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO等杂质离子，需要依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、HCl溶液等试剂来获取精制食盐水。
①BaCl₂溶液一定要在Na₂CO₃溶液之前添加，其理由用离子方程式表示为___________。
②加HCl溶液的作用为___________。
③已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图-2所示，则最后一步用HCl溶液调节pH=7是否可行___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。

(4)判断杂质离子是否除尽是粗盐精制的关键环节，当c(Mg²⁺)≤10^-5mol·L^-1时，可认为Mg²⁺被除尽。(Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12)。常温下当加入NaOH使溶液pH=11时，c(Mg²⁺)=___________mol·L⁻¹，此时溶液中Mg²⁺___________(填“已除尽”或“未除尽”)。

【推荐3】用含钴废料(主要成分为CoCO₃，还含有少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni²⁺含量的影响如图所示。

②一部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	1.5	4.0
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	7.7	9.5

回答下列问题：
(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co²⁺，Ni²⁺和___
(2)除镍时，应调节溶液pH=___，此时Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？___(填“是”或“否”)。若pH过小，则产品纯度会___(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe³⁺)：n(Co²⁺)=___。
已知K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
(4)除铁时先向溶液中加入30%的H₂O₂，充分反应后再向溶液中加入CoCO₃，调节溶液pH范围为___，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。

【推荐1】焦亚硫酸钠 ( Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

(1)原料气(SO₂)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是______；装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用______（填字母）。
a．蒸馏水     b．饱和Na₂SO₃溶液     c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和Na₂CO₃溶液
②B瓶中长颈漏斗的作用______。
③D 中盛放溶液的溶质的化学名称是______。
(2)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 的制备

① Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是______，步骤III中测定溶液的pH的方法是______；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是______。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为______。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按图装置进行制取。
   
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)装置C的作用是___________________。       
(2)B中产生ClO₂的化学方程式_________________________。
(3)装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是_______，检验该离子的方法是____________。
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

【推荐1】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
   
(1)步骤③加Fe粉的目的是____________________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式_________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是___________。
(4)操作⑤的名称是_______________，选用的试剂是__________。

【推荐2】锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO₂、ZnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①GeO₂为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ge4+
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。

离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ge4+
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是___________；浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是___________。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
(4)GeCl₄与高纯水反应的化学方程式为___________。
(5)I₂的一种制备方法如下图所示：

加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。