碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______ (填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
，加入
稀硫酸、
的
溶液，然后再加入
，振荡后静置，若观察到_______ (填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______ 。
Ⅱ．海带提碘
中，可采取的操作是_______ 。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______ 。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含
)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使与反应完全生成
；
③向②中混合液逐滴加入浓度为
的
溶液，恰好反应完全时，消耗溶液
。(已知：
)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______ 。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为_______ 
(用含w的代数式表示)。
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入
，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到Ⅱ．海带提碘
中，可采取的操作是(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含
)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使与反应完全生成；③向②中混合液逐滴加入浓度为
的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式
(6)上述实验样品中碘元素的含量为
(用含w的代数式表示)。
更新时间：2024/02/20 17:27:15
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【推荐1】实验小组欲通过测定单位时间内生成
的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(实验原理)
(实验内容及记录)
请回答：
(1)该反应的离子方程式_______ 。
(2)该实验目的是探究_______ 。
(3)
_______ 
。
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。_______ 。
②据以下表格分析：
若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液裉色所需时间比
_______ (填“短”、“长”或“相同”)。
的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：(实验原理)
(实验内容及记录)
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
 溶液 |  |  溶液 |  稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | V | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
(1)该反应的离子方程式
(2)该实验目的是探究
(3)
。(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
②据以下表格分析：
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
 溶液 | | 溶液 |  稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |  | t |
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【推荐2】Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。
已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________ 。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式__________________________ 。
（3）pH的调控范围为__________________ ，滤渣Ⅱ的成分为_____________________________ 。
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式___________________________________________ ，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________________ ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是____________________________________________ 。
已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式
（3）pH的调控范围为
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式
（5）操作a的内容是
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【推荐3】金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图：
已知：①焙烧后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。
②MoO3溶于氨水，钼酸钙(CaMoO4)不溶于氨水。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产物中Mo元素的化合价为__________ 。尾气的主要成分为__________ 。
(2)“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为__________ 。
(3)“氨浸”操作中，温度不宜过高，原因在于__________ 。
已知：①焙烧后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。
②MoO3溶于氨水，钼酸钙(CaMoO4)不溶于氨水。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产物中Mo元素的化合价为
(2)“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为
(3)“氨浸”操作中，温度不宜过高，原因在于
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【推荐1】从铜氨废液{含[Cu(NH3)3•CO]+、[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO
等}中回收铜的工艺流程如图。
(1)步骤(I)“吹脱”的目的是____ 。(写一条即可)；由步骤(II)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的____ (填“强”或“弱)。
(2)步骤(III)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是____ 。
(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____ 。
(4)步骤(VI)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为____ ，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为____ 。
(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为____ ；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率。从环境角度考虑，较好的是____ (填“NaCl”或“H2SO4”)。
等}中回收铜的工艺流程如图。(1)步骤(I)“吹脱”的目的是
(2)步骤(III)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是
(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)步骤(VI)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为
(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与
离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________ 。
(2)步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式___________ 。
(4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是___________ 。
(5)K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与
离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(2)步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。
| A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO |
| B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO |
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式
(4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是
(5)K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。
| A．H2O | B．KOH溶液 | C．异丙醇 | D．Fe(NO3)3 |
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是
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【推荐3】稀土是一种重要的战略资源，元素铈(Ce)就是其中一种。铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。
(1)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图所示：________ (填标号)。
焙烧过程中发生的主要反应化学方程式为________ 。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，可能理由是________ 。
③常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10−5mol·L–1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________ 时，即可视为Ce3+已完全沉淀。已知：Ksp(Ce(OH)3)＝1.0×10−20。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________ 。
(2)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO
、NO
(二者物质的量之比为1∶1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)用电解的方法可将上述吸收液中的NO转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式________ 。
(1)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图所示：
焙烧过程中发生的主要反应化学方程式为
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，可能理由是
③常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10−5mol·L–1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是
(2)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO
、NO(二者物质的量之比为1∶1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)用电解的方法可将上述吸收液中的NO
转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式
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【推荐1】铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备CeO2的工艺流程如图：
(1)CeFCO3中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______ (填序号)。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出“氧化焙烧”时CeFCO3发生的化学反应方程式：_______ 。
(3)“系列操作”包含如图几个过程：
CeTBP4++F-。“滤液A”中加入有机物TBP，该分离提纯方法的名称是_______ ，使用的玻璃仪器有_______ 。“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)CeFCO3中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出“氧化焙烧”时CeFCO3发生的化学反应方程式：
(3)“系列操作”包含如图几个过程：
CeTBP4++F-。“滤液A”中加入有机物TBP，该分离提纯方法的名称是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ、某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为
的NaOH溶液。
(1)该实验大约需要
的
标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和________ 。
(2)欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为的邻苯二甲酸氢钾
标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：
)
①经测定，该NaOH溶液的浓度为________ (保留小数点后4位数字)。
②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因素)，原因是________ 。
Ⅱ、蒸发与蒸馏是常用的物质分离提纯的方法
(3)实验室进行
溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。
①加热搅拌 ②固定铁圈位置 ③停止加热 ④放上蒸发皿
(4)已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和
溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和
溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。
①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________ 装置更合适。
②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为________ (填“a”或“b”)，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________ 。
Ⅰ、某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为
的NaOH溶液。(1)该实验大约需要
的标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和(2)欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为
的邻苯二甲酸氢钾标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：)①经测定，该NaOH溶液的浓度为
②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因素)，原因是
Ⅱ、蒸发与蒸馏是常用的物质分离提纯的方法
(3)实验室进行
溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。①加热搅拌 ②固定铁圈位置 ③停止加热 ④放上蒸发皿
| A．②③④① | B．①②③④ | C．②③①④ | D．②④①③ |
溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中
②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。
(1)写出“焙烧”时，生成
的化学反应方程式_______ 。
(2)“滤液”中的金属阳离子有_______ ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______ 、_______ 。
(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为
和
，写出Au溶解的离子方程式_______ 。
(4)可从“有机层”回收的金属是_______ 。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______ 、_______ 。
(1)写出“焙烧”时，生成
的化学反应方程式(2)“滤液”中的金属阳离子有
(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为
和，写出Au溶解的离子方程式(4)可从“有机层”回收的金属是
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【推荐1】1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO3。某厂生产碘酸钾（KIO3）的工艺流程如图所示。
(1) KIO3属于__________ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________ 价。
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________ ，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是______________ 。系列操作2包括蒸发浓缩_______________ 过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3)X的化学式为______________ 。
(4)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：
（未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为__________ （用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会__________ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(1) KIO3属于
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：(3)X的化学式为
(4)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：
（未配平）。①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会
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【推荐2】Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，且所含碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：
(1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①___________ ，②___________ 。
(2)操作②中可供选择的有机试剂是___________(填序号)。
(3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是___________ 、___________ 。
(4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是___________ ，最后晶态碘在___________ (仪器名称)中聚集。
Ⅱ．
(5)工业制备氯气的总反应方程式：___________ 。
(6)步骤④若改用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收Br2，反应的离子方程式是：___________ 。
(7)工业制备漂白粉的方程式：___________ 。
(1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①
(2)操作②中可供选择的有机试剂是___________(填序号)。
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 | C．汽油、乙酸 | D．汽油、甘油 |
(3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是
(4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是
Ⅱ．
(5)工业制备氯气的总反应方程式：
(6)步骤④若改用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收Br2，反应的离子方程式是：
(7)工业制备漂白粉的方程式：
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解题方法
【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___ ，
②将MgCl2溶液在____ 气流中__ 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___ 。
(2)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：______ 。
③反应结束后，可加入___ 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是
②将MgCl2溶液在
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
(2)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：
③反应结束后，可加入
您最近一年使用：0次
