【推荐1】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
   
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_______。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、______，操作I、II的名称依次是抽滤、________。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶               
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
   
①装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是____________。
a、浓硫酸        b、无水硫酸铜        c、无水CaCl₂ d、碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是__________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__________(填字母)具有相同的性质。
A．乙醇               B．乙酸                  C．乙酸乙酯             D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
   
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A． 80目、100分钟、50℃       
B．60目、120分钟、50℃   
C．60目、120分钟、55℃

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇为主要原料制备环己烯．

已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	熔点(℃)
环乙醇	0．96	25	161	难溶于水
环乙烯	0．81	﹣103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是____，导管B除了导气外还具有的作用是____．
②试管C置于冰水浴中的目的是_____．
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用_____(填入编号)洗涤．
a．KMnO₄溶液b．稀H₂SO₄c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“g”或“f”)．收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____．

【推荐1】苯乙酮( )广泛用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：
步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。
步骤三：分离提纯苯乙酮。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：________。
(2)仪器中盛装无水，其作用是________。
(3)步骤二中多次使用到的操作是________。
(4)已知常压下：

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚		34.6
苯乙酮	19.6	202

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图________装置。

【推荐2】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。
(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。
(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。
(4)分离提纯过程中加入5%Na₂CO₃溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。

【推荐3】将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采用如下方法

⑴由煤获得煤焦油的方法是___________________(填代号)。
a．裂化                      b．干馏             c．液化            d．重整
⑵“操作2”应选择以下装置中的________，“操作 3”应选择以下装置中的__________(填代号)。

⑶碳在元素周期表中的位置是_________，NaOH 的电子式为________，CO₂的电子式为_____       。
⑷向“下层液体 1”中通入CO₂的化学方程式为 ___________________。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：实验开始时，打开K₁，(K₂ 处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
①装置A 中反应方程式为：_______。
②三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_______。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______。装置D中橡皮管的作用是_______。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。

【推荐3】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺）制备过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，同时回收TiO(OH)₂的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

ii.pH>7时，Fe²⁺部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)₂的化学方程式是________________________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。
（4）加入H₂O₂的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺，配平下列离子方程式：
2[Fe(NH₃)₂]²⁺ +____________+4H₂O +H₂O₂ =___________ + 4NH₃·H₂O 。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________
（6）已知K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al³⁺)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH₄)₂SO₄溶液中，计算2c(SO₄^2-)- c(NH₄⁺) =_______mol/L（列式即可）。