磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2C12(g)△H＜0。
现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：
已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12
(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___ 。
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式___ 。
(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO
沉淀完全(以浓度为1.0×10-5计)时，浑浊液中Cl-浓度为___ 。
(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为___ (不必化简)
(5)Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应___ 。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为___ 。
现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：
已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12
(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是
(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式
(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO
沉淀完全(以浓度为1.0×10-5计)时，浑浊液中Cl-浓度为(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为
(5)Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应
更新时间：2020-12-25 09:11:07
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【推荐1】锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。
(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________ 。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1，则c(Pb2+)=______________ [已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：
①MnSO4中含有的化学键类型有_______________ 。
②滤渣Ⅱ的主要成分是____________ ，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________ ，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________ (填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________ 。
(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1，则c(Pb2+)=
(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：
①MnSO4中含有的化学键类型有
②滤渣Ⅱ的主要成分是
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成，写出相应反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、
(橙红色)、
(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积
溶液进行实验，完成下列表格中的填空。
(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。
(3)在化学分析中采用
为指示剂，以
标准溶液滴定溶液中的
，利用
与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中
时，此时溶液中
等于_______ 
。[已知
]
(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积
溶液进行实验，完成下列表格中的填空。| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A | 溶液变为① | 其他条件不变时，减小② |
| 向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B | 溶液变为④ | 其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| 向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液 | 先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀和⑤ | K2Cr2O7溶液具有氧化性，产物不溶于适量NaOH溶液 |
溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液 | 向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液 |
为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于。[已知]
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】纳米CuO是一种很好的工业催化剂或催化剂载体，用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)和其他无机物制备纳米CuO的工艺流程如下：
已知：Ksp[ Fe(OH)3]=1.0 ×10- 38
回答下列问题：
(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为___________ 。通入的空气速率要控制在一定范围内，不能太快，也不能太慢，分析这样操作的理由：___________ 。
(2)浸取时需保证焙烧物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______ (写出 1条即可)。
(3)滤渣i的主要成分的化学式是_____ 。
(4)沉铁时的离子方程式为_____ ， 沉铁后测得滤液在常温时的pH=3，则滤液中c(Fe3+) =_______ mol·L-1
已知：Ksp[ Fe(OH)3]=1.0 ×10- 38
回答下列问题：
(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为
(2)浸取时需保证焙烧物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：
(3)滤渣i的主要成分的化学式是
(4)沉铁时的离子方程式为
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【推荐1】新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(
)在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。
(1)①该电池的负极反应式为___________ 。
②若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解
硫酸铜溶液，当阳极收集3.36L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为___________ g，此时可向电解后的溶液中加入___________ (填化学式)使溶液复原。请写出电解硫酸铜溶液的离子方程式：___________ 。
(2)在微电子工业中，
常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含
等的无水熔融物生产，其电解原理如图所示。
a电极为电解池的___________ (填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___________ 。电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是___________ 。
)在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。(1)①该电池的负极反应式为
②若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解
硫酸铜溶液，当阳极收集3.36L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为(2)在微电子工业中，
常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含等的无水熔融物生产，其电解原理如图所示。a电极为电解池的
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【推荐2】NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备NaClO2的流程如图所示：
(1)NaClO2的名称是_______ 。
(2)H2O2的电子式是_______ 。
(3)反应①的化学方程是_______ 。
(4)ClO2也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO
，需将其转化为Cl- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl- 的是_______ (填字母序号)。
a. FeSO4 b.O3 c. KMnO4 d. SO2
(5)反应②的离子方程式是_______ 。
(6)电解法也可得到NaClO2，如图所示：
①粗食盐中含有SO
、Ca2+ 、Mg2+。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是_______ 。
②电解过程中的阴极反应式是_______ ； 电解过程中若产生标准状况下氯气33.6 L，理论上得到NaClO2的质量是_______ 。
(1)NaClO2的名称是
(2)H2O2的电子式是
(3)反应①的化学方程是
(4)ClO2也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO
，需将其转化为Cl- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl- 的是a. FeSO4 b.O3 c. KMnO4 d. SO2
(5)反应②的离子方程式是
(6)电解法也可得到NaClO2，如图所示：
①粗食盐中含有SO
、Ca2+ 、Mg2+。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是②电解过程中的阴极反应式是
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【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式_____________________________________ 。在X极附近观察到的现象是____________________________________ 。
②检验Y电极电极反应产物的方法是____________________________________________ 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是___________ ，②Y电极电极反应式是______________ （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）当阴极增重1.28 克，电路中有_________ mol电子通过。
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式
②检验Y电极电极反应产物的方法是
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
（3）当阴极增重1.28 克，电路中有
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】某厂以工业粗盐(含Ca2+、 Mg2+、SO
等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称____________ 。
(2)写出“反应a”的离子方程式___________ ；写出“反应b”的化学方程式___________ 。
(3)“过滤II”所得“溶液”中除NH
和Cl-外，还存在的阳离子有___________ ，阴离子有___________ ；对该溶液进行的“系列操作”包括___________ 。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质有___________ 。
(5)工业纯碱的等级标准如下表所示：
称取某纯碱样品10.00g， 加入适量水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为9.33g。请通过计算判断该纯碱样品的等级___________ 。
等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如下图所示：请回答下列问题：
(1)“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称
(2)写出“反应a”的离子方程式
(3)“过滤II”所得“溶液”中除NH
和Cl-外，还存在的阳离子有(4)上述工艺流程中可循环利用的物质有
(5)工业纯碱的等级标准如下表所示：
| 等级 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| Na2CO3含量1% | ≥99.2 | ≥98.8 | ≥98.0 |
称取某纯碱样品10.00g， 加入适量水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为9.33g。请通过计算判断该纯碱样品的等级
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定 200℃时固体物质的化学式_________ ；
(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________ ，其存在的最高温度是__________ ；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________ 。
请回答下列问题：
(1)试确定 200℃时固体物质的化学式
(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一
装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________ 。
(2)装置一比装置二更______ (填“合理”或“不合理”)，理由是_________ 。
(3)小明测得的实验结果如下：
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________ 21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________ （填序号）。
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲
图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________ ，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________ ，H2O2分解速率越快。
装置一
装置二在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是
(2)装置一比装置二更
(3)小明测得的实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 15mL | 10mL |
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲
图乙(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氧化铁黄又称羟基铁，简称铁黄，化学式为a-FeOOH，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强。广泛地用于橡胶制品、油漆、塑料、油墨、药片糖衣等的着色，也是人造大理石、水磨石地面、铺路砖、墙面粉饰等的着色剂。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
I、纯化过程
(1)纯化过程中加入过量铁粉的目的是___________ 。
(2)充分反应后，分离混合物的方法是___________ 。
Ⅱ、制备晶种
(3)实验室模拟制备晶种的装置如图1所示(部分夹持装置省略)，制备FeOOH晶种的过程操作如下：i．关闭
，打开止水夹与
；ii．关闭止水夹，一段时间后，打开
；iii．当乙中
时，关闭、，打开，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。
①检查图1中乙的气密性的操作为___________ 。
②通入空气时，多孔球泡的作用为___________ 。
③用NH3·H2O、FeSO4溶液和氧气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与稀H2SO4反应生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种(如图2所示)。0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________ 。
Ⅲ、产品的检验
(4)铁黄产品也可以用Fe2O3•xH2O表示。为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x =___________ 。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4I、纯化过程
(1)纯化过程中加入过量铁粉的目的是
(2)充分反应后，分离混合物的方法是
Ⅱ、制备晶种
(3)实验室模拟制备晶种的装置如图1所示(部分夹持装置省略)，制备FeOOH晶种的过程操作如下：i．关闭
，打开止水夹与；ii．关闭止水夹，一段时间后，打开；iii．当乙中时，关闭、，打开，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。①检查图1中乙的气密性的操作为
②通入空气时，多孔球泡的作用为
③用NH3·H2O、FeSO4溶液和氧气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与稀H2SO4反应生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)
④pH≈4时制得铁黄晶种(如图2所示)。0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
Ⅲ、产品的检验
(4)铁黄产品也可以用Fe2O3•xH2O表示。为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x =
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【推荐2】
是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(主要成分为金属铜，还含
、
及其化合物、
杂质)生产的工艺流程如下：
已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的
如下表：
②高温煅烧时铜生成
，溶于
的浓溶液可生成
，的溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“煅烧”时铜参与反应的化学方程式为___________ 。
(2)“酸浸、过滤”中加入
的作用为___________ 。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ，食盐的作用为___________ 。
(5)纯度的测定：
取ag样品迅速置于预先放有50粒玻璃珠和盐酸酸化的
溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品溶解后，加
水和2滴邻菲罗啉一硫酸亚铁指示剂，立即用
硫酸铈标准液滴定至绿色出现。消耗标准液VmL。(反应原理为
、
)
①玻璃珠的作用为___________ 。
②该样品的纯度为___________ (用含a、V的式子表示)%。
③若滴定前，滴定管尖嘴处无气泡，达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有气泡，则会造成所测结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定终点读取标准液的读数时仰视读数，会造成所测结果___________ 。
是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(主要成分为金属铜，还含、及其化合物、杂质)生产的工艺流程如下：已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的如下表：| 物质 |  |  |  |
| 开始沉淀时的 | 1.6 | 3.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时的 | 3.1 | 4.7 | 6.7 |
，溶于的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成沉淀。(1)“煅烧”时铜参与反应的化学方程式为
(2)“酸浸、过滤”中加入
的作用为(3)滤渣Ⅰ的主要成分是
(4)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)
纯度的测定：取ag样品迅速置于预先放有50粒玻璃珠和盐酸酸化的
溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品溶解后，加水和2滴邻菲罗啉一硫酸亚铁指示剂，立即用硫酸铈标准液滴定至绿色出现。消耗标准液VmL。(反应原理为、)①玻璃珠的作用为
②该样品的纯度为
③若滴定前，滴定管尖嘴处无气泡，达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有气泡，则会造成所测结果
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解答题-实验探究题
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【推荐3】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：
（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________ 。
（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________ （用离子方程式表示）
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为_________________
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体
（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是
（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），
A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体
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