辉铜矿主要成分为Cu₂S，软锰矿主要成分MnO₂，它们都含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。
（2）硫酸浸取时，Fe³⁺对MnO₂氧化Cu₂S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺= Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH₃（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为_________________
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→(   ) →(   )→(   ) →(A) →(     ) →(   ) →（   ），_____________
A.蒸发溶剂       B．趁热过滤       C．冷却结晶       D.过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜       F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体