【推荐1】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体标准状况。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
(1)该雾霾中肯定不含的离子为_______。
(2)_______。
(3)该雾霾中是否存在？_______填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是_______若不存在，则不必回答第2问。
(4)沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法_______。
(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋和NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A____________       D ______________；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：__________________；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______________；
（4）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含SO₄^2﹣的检验方法是：______。

【推荐1】实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。
   
(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象___________，通入紫色石蕊溶液中的现象___________。
(3)一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得A的物质的量是。用A的浓度变化表示反应的平均速率：__________。

【推荐3】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
(1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

①“酸溶”时，Fe₂O₃反应的离子方程式为____________；
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H₂S是弱酸）为____________。
(2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na₂SO₄溶液、FeSO₄溶液
①Cl₂→Cl^－的离子方程式：____________；
②H₂S→SO₂的化学方程式：____________；
③Ba(OH)₂→NaOH的化学方程式：____________。

【推荐1】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L^-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm^-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。
（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe²⁺，应选用的试剂为____________（填字母）
A．NaCl溶液B．酸性KMnO₄溶液C．NaOH溶液
（4）步骤Ⅳ加入过量H₂O₂的目的是____________（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。

【推荐2】过氧化钠(Na₂O₂)常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究 Na₂O₂样品是否已经变质：Na₂O₂在空气中久置易变质生成_______，现取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定这包Na₂O₂样品的质量分数，称取了m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

已知：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中的HCl气体，E和F是排水集气装置。
①写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
②装置D的作用是_______。
③反应结束，待冷却后读出量筒内水的体积，将其折算成O₂的质量为n g，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%(用含m、n的最简式表示)。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂1是_______，试剂2是_______(写出物质名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有_______(填微粒符号)。
(3)能证明溶液①中含有的实验现象是_______。
(4)写出上述条件下与发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

【推荐1】草酸晶体的化学式可表示为（其中显价），为测定x的值，进行下列实验：①称取wg某草酸晶体配成的水溶液，②取所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀，用浓度为cmol/L的溶液滴定，所发生的离子方程式为：
(1)配平离子方程式：
__________+__________+________________________________________
(2)滴定时，指示剂应__________（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为__________．
(3)当w为克、为、滴定终点时消耗的体积为，则x=__________．
(4)若滴定时所用溶液的浓度因久置而变小，则的值会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是__________．
(5)在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是____________________________，滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是____________________。

【推荐3】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为__。实验室制备气体B的化学方程式为__。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl₃的浓度；
②_______。
(2)NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为__。
(3)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V₁mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①上述步骤3中滴定终点的现象是__。
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为___g /L（用含字母的代数式表示）