世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/9/2674182708191232/2674917780176896/STEM/060982da829d47b5a99a299de8341380.png?resizew=403)
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自燃爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为__ 。实验室制备气体B的化学方程式为__ 。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;
②_______ 。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为__ 。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1mL试样加入锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min;
步骤3:以淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O
=2I-+S4O
)
①上述步骤3中滴定终点的现象是__ 。
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___ g /L(用含字母的代数式表示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/9/2674182708191232/2674917780176896/STEM/060982da829d47b5a99a299de8341380.png?resizew=403)
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自燃爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为
①控制好生成NCl3的浓度;
②
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1mL试样加入锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min;
步骤3:以淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2S2O
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①上述步骤3中滴定终点的现象是
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为
更新时间:2021-03-11 11:06:55
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【推荐1】疫情期间,很多自来水厂用二氧化氯
消毒,防止水体污染。二氧化氯
黄绿色气体,易溶于水,熔点为
,沸点为
,浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题:
(1)在处理废水时,
可将废水中的
氧化成
和
被还原成
,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备
。
①氮气不参与反应,通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是___________ 。
②装置A用于制备
气体,同时还有生成另种一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为___________ 。
③装置B的作用是___________ 。
④当看到装置C中导管液面上升时应___________
选填“加快”或者“减慢”
氮气的通入速率。
(3)
也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,化学方程式为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91d70a17b85c028441676841ea7342e1.png)
①该反应的还原剂是___________
填化学式
,氧化剂与还原剂物质的量之比为:___________ 。
②若实验条件控制不当,亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质,写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况:___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2a3bef3648e44ee34d64248ccbfee6a.png)
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(1)在处理废水时,
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(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4db555b2356b324ac952ed6d2b2f207c.png)
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①氮气不参与反应,通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是
②装置A用于制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4db555b2356b324ac952ed6d2b2f207c.png)
③装置B的作用是
④当看到装置C中导管液面上升时应
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(3)
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①该反应的还原剂是
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②若实验条件控制不当,亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质,写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】已知FeCl3固体易升华,其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO2与 FeCl3能否反应产生Cl2,实验装置如图。
回答下列问题:
(1)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2,原因为 _______ 。
(2)除了生成的Cl2可使B中溶液变蓝外,推测还有两种可能。
①推测一:装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝,发生反应的离子方程式为_______ 。为排除该气体的影响,可将装置进行改进,改进的措施为_______ 。
②推测二:在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝,发生反应的离子方程式为_______ 。为排除空气的影响,可在开始加热A装置前,_______ 。
(3)按照上述方法改进再进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则A中发生反应的化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/11/26/3118098399928320/3136592109469696/STEM/065fd687a7ef4874abc0903c69bcba49.png?resizew=271)
回答下列问题:
实验操作 | 现象 |
点燃酒精喷灯,加热 | 加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝 |
(2)除了生成的Cl2可使B中溶液变蓝外,推测还有两种可能。
①推测一:装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝,发生反应的离子方程式为
②推测二:在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝,发生反应的离子方程式为
(3)按照上述方法改进再进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则A中发生反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】一种回收并利用含碘(I-)废液(废液中杂质沉淀后进入滤液中)的工艺流程如下:
(1)“沉淀”后滤渣为______________________ (填化学式,其中滤渣中Cu元素为+1价)
(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________ 。
(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21),反应中铁屑是___________ (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”,下同),水是___________ 。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________ 。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________ 。
(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________ 。冰水洗涤的目的是_________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/31/b636cae5-0e70-420a-91f6-45beb091bdac.png?resizew=606)
(1)“沉淀”后滤渣为
(2)“氧化”反应的离子方程式为
(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21),反应中铁屑是
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】NaCl是一种化工原料,可制备多种物质,如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/17/2853224091262976/2889386338271232/STEM/911adea2-84e8-4667-a02e-123516ab736e.png?resizew=329)
(1)实验室制Cl2的化学反应方程式为___ 。已知通过该方法制得标况下4.48LCl2,理论上需要MnO2的质量为___ g。
(2)常温下,将Cl2通入冷的石灰乳中可制得一种常用漂白粉,该漂白粉的有效成分为___ ,上述反应的化学方程式为___ 。
(3)NaCl溶液通电后,发生反应的离子方程式为___ 。
(4)实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/17/2853224091262976/2889386338271232/STEM/911adea2-84e8-4667-a02e-123516ab736e.png?resizew=329)
(1)实验室制Cl2的化学反应方程式为
(2)常温下,将Cl2通入冷的石灰乳中可制得一种常用漂白粉,该漂白粉的有效成分为
(3)NaCl溶液通电后,发生反应的离子方程式为
(4)实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为
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【推荐2】无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。
开始 | 完全 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是
(4)滤渣的含铁成分是
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3 的熔点为282℃,沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/19/1777590490234880/1778686878507008/STEM/d2363a1bfed641c6895ee8bc6df80a23.png?resizew=416)
(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________ (写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时,捕集到另一种物质,其相对分子质量为325,该物质的分子式为________ 。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________ 。
(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸,再进行___________ 、__________ 、过滤,洗涤、晾干。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应),溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入2-3滴淀粉溶液,当滴定终点时,用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL.
(已知:第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+;第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/19/1777590490234880/1778686878507008/STEM/d2363a1bfed641c6895ee8bc6df80a23.png?resizew=416)
(1)氯化铁的净水原理和最常用的
(2)捕集器中温度超过400℃时,捕集到另一种物质,其相对分子质量为325,该物质的分子式为
(3)吸收塔中反应的离子方程式是
(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸,再进行
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应),溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入2-3滴淀粉溶液,当滴定终点时,用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL.
(已知:第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+;第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】化合物A(仅含三种元素,摩尔质量为
),具有高效的消毒作用.为探究A的组成和性质,设计并完成下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/8/2329623595573248/2330913815740416/STEM/adb61e9b-5767-4d2d-ac77-afaf8fdad4e5.png)
已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色,气体E能使带火星的木条复燃.
(1)化合物A中所含的元素为________ ;
(2)写出A与水反应的化学方程式________ ;
(3)检验中和液中的阴离子的实验操作为________ .
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8208736e286d5f22c3e35fc117fb1a85.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/8/2329623595573248/2330913815740416/STEM/adb61e9b-5767-4d2d-ac77-afaf8fdad4e5.png)
已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色,气体E能使带火星的木条复燃.
(1)化合物A中所含的元素为
(2)写出A与水反应的化学方程式
(3)检验中和液中的阴离子的实验操作为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献,某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题:
已知:几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
(1)向饱和食盐水中应先通_______ 后通_______ ,反应的总化学方程式为_______ ;操作①过滤后得到NaHCO3晶体,利用溶解度曲线图分析,NaHCO3容易从溶液中析出的原因是_______ 。
(2)“系列操作”为_______ 、过滤 。
(3)除母液2外,上述流程中循环利用的物质有_______ ;验证NH4Cl晶体中存在NH
的方法是_______ 。
(4)测定产品的纯度:称取所制备的纯碱产品m1 g溶于水中,滴加足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥,称量得到m2 g固体,则产品中纯碱的质量分数为_______ (列表达式即可,不需化简)。如果此步骤中,沉淀未干燥充分就称量,则测得纯碱的质量分数_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/25/89f24683-39bd-490f-9ee4-2c66dc2c6fa2.png?resizew=326)
已知:几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
(1)向饱和食盐水中应先通
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/14/c48fc31e-100f-48e2-847e-344652bd2f56.png?resizew=268)
(2)“系列操作”为
(3)除母液2外,上述流程中循环利用的物质有
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(4)测定产品的纯度:称取所制备的纯碱产品m1 g溶于水中,滴加足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥,称量得到m2 g固体,则产品中纯碱的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐3】一种利用废脱硝催化剂(含
、
、
等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/19/3198083614998528/3198726224248832/STEM/f25b440e9a3144a9a30f04b0c96cf0db.png?resizew=554)
已知:①钛酸钠
难溶于水;
②溶液的酸性较强时,
价钒主要以
的形式存在;
③溶液中某离子浓度
,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)V的价电子排布图_______
(2)上述流程中,发生的氧化还原反应有_______ 个。
(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______ 。
(4)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙,已知
,
,当溶液中
沉淀完全时,溶液中
最大值为_______
。
(5)“沉钒”过程中,一般要加入过量
,其原因是_______ 。
(6)沉钒过程中,沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/22/f6a8e24a-ef85-4223-9978-ce3563f518eb.png?resizew=243)
(7)取
固体加热时,固体减少的质量
随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时,产生气体的分子式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35437c9e45bb211867d32d7647ff68e6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/19/3198083614998528/3198726224248832/STEM/f25b440e9a3144a9a30f04b0c96cf0db.png?resizew=554)
已知:①钛酸钠
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baec0fd1e69743a83067355106cd3fbd.png)
②溶液的酸性较强时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d5ceec0d3f3d8d2978fe4729c70fd991.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f4938f4387677db7e468a40c4b327fb.png)
③溶液中某离子浓度
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c0832231499eaa48042822e6032f45ab.png)
回答下列问题:
(1)V的价电子排布图
(2)上述流程中,发生的氧化还原反应有
(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是
(4)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙,已知
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(5)“沉钒”过程中,一般要加入过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
(6)沉钒过程中,沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/22/f6a8e24a-ef85-4223-9978-ce3563f518eb.png?resizew=243)
(7)取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/500dbd5c451589b0dfd5f49ac1228c54.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1ee995910dce6f1d3c1c93b3e8d6b13.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/22/03c6701f-a962-4c0e-85b7-7c0b8c251928.png?resizew=289)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂,同时也是高能电池正极的优良材料。已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。
I.K2FeO4的制备,装置如图所示(夹持装置略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/df384206-0354-4cc6-9042-35bb4a268839.png?resizew=338)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/19b52e63-c6c9-46d2-afea-a73dbd58cab8.png?resizew=141)
(1)盛放二氧化锰的仪器名称是_______________ 。
(2)装置B中反应的化学方程式是_______________ 。
(3)实验时采用冰水浴的原因是___________________ ,有人提示,将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗,其目的是_________________ 。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75%乙醇进行洗涤,其目的是__________ 。
II.K2FeO4性质的探究
查阅资料知,K2FeO4能将Mn2+氧化成
,某实验小组设计如下实验进行验证:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/f5ff2681-efa1-4111-8df0-c6c4f421a189.png?resizew=281)
关闭K,发现左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________ 。写出石墨(2)上发生的电极反应式:_____________ 。
I.K2FeO4的制备,装置如图所示(夹持装置略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/df384206-0354-4cc6-9042-35bb4a268839.png?resizew=338)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/19b52e63-c6c9-46d2-afea-a73dbd58cab8.png?resizew=141)
(1)盛放二氧化锰的仪器名称是
(2)装置B中反应的化学方程式是
(3)实验时采用冰水浴的原因是
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75%乙醇进行洗涤,其目的是
II.K2FeO4性质的探究
查阅资料知,K2FeO4能将Mn2+氧化成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/f5ff2681-efa1-4111-8df0-c6c4f421a189.png?resizew=281)
关闭K,发现左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】亚硝酸钠(
)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/24/47ab9d17-d9b1-4553-937e-cfd3924171ab.png?resizew=599)
已知:
;
为白色固体,在空气中慢慢氧化为
。
请回答下列问题:
(1)装置A的名称为_______ ;组装好装置后应_______ 。
(2)装置B中Cu的作用为_______ (用离子方程式表示)。
(3)C中U型管中盛放的试剂可能是_______ ;若无C装置时,装置D中生成的杂质主要有_______ (填化学式)。
(4)D中石棉绒的作用是_______ ;E装置的目的是_______ 。
(5)当_______ 时,可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯,打开弹簧夹,通入
。实验结束后,取D中产品与
溶液加热反应,收集到VmL(标准状况下)无污染性气体,则
的产率为_______ %(用含m、V的式子表示)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/24/47ab9d17-d9b1-4553-937e-cfd3924171ab.png?resizew=599)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67c81b09e02857fac1961e52471817b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3df3b2700eba32725fe822f804147dc6.png)
请回答下列问题:
(1)装置A的名称为
(2)装置B中Cu的作用为
(3)C中U型管中盛放的试剂可能是
(4)D中石棉绒的作用是
(5)当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属钛性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O),工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/22/2339280828964864/2340332311289856/STEM/f252c7fd-2b9b-44fc-bbc3-9659b8491118.jpg?resizew=499)
已知:①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
②TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中
(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式:_____________________ 。
(2)过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________ 。
(3)分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________ 。
(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/22/2339280828964864/2340332311289856/STEM/40b13a21-e1a7-4d88-80f9-7dff8e3aa83c.jpg?resizew=428)
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的:_______________ 。
②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据如表信息,需加热的温度略高于______ ℃即可。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/22/2339280828964864/2340332311289856/STEM/f252c7fd-2b9b-44fc-bbc3-9659b8491118.jpg?resizew=499)
已知:①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
②TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中
(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式:
(2)过程II中加入适量铁屑的目的是
(3)分离III中步骤②得到绿矾的操作是
(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/22/2339280828964864/2340332311289856/STEM/40b13a21-e1a7-4d88-80f9-7dff8e3aa83c.jpg?resizew=428)
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的:
②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据如表信息,需加热的温度略高于
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -26.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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