【推荐1】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，有CuCl₂和FeCl₂生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液所采用的工艺流程图：

请回答下列问题。
（1）实验室中，检验溶液中存在Fe^3＋的试剂是__________，证明Fe^3＋存在的现象是__________。
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，④__________。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________。

【推荐2】Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为_______。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______ 。

【推荐3】工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理，实现溶液再生并回收Cu。
   
(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将___________(填“氧化”或“还原”)为。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
(3)溶液C中含有大量，取少量溶液C于试管中，滴加___________溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(4)下列说法合理的是___________(填字母)。
a．溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素
b．溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念
(5)工业炼铁的原理是，据此原理可知工业上铁的冶炼方法是___________(填序号)。
①热分解法       ②热还原法       ③电解法

【推荐1】人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
(4)已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^x＋＋10CO₂↑＋8H₂O，则方程式中的x＝______。
(5)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为_____mg/cm³。

【推荐2】Ⅰ．过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题：
(1)仪器C名称是___________，仪器C中冷水流入口是___________(填“a”或“b”)。
Ⅱ．疫情期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂，为测定产品中过氧乙酸浓度c₀实验如下：
取b₀mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液用浓度为a₁mol/L的KMnO₄标准溶液滴定残留的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL(滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。
另取b₀mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液加入过量的KI，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂，再用浓度为a₂mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL。
涉及以下反应：
①酸性KMnO₄溶液与H₂O₂溶液反应
②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O
④
请回答以下问题：
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定的I₂选用的指示剂是___________。
a．酚酞   b．淀粉溶液   c．甲基橙   d．石蕊
当滴入最后一滴标准液时，观察到___________的现象，则确定到达终点。
(4)请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度c₀=___________mol/L(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。
(5)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果___________(填“是”或“否”)。

【推荐3】铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

【推荐1】对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料、药品等的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图。

实验步骤：
①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入4.32g对甲基苯酚，待充分混合后加入1g催化剂。调控温度至70℃，在搅拌条件下通入，反应5小时。
②反应结束后冷却至室温，过滤反应液。所得滤液用盐酸酸化至pH=6，转移至蒸馏烧瓶中加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经重结晶后制得PHBA纯品4.00g。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______，装置1采用的加热方式是_______。
(2)加入NaOH的作用是_______。
(3)装置2中的进水口为_______(填“A”或“B”)，加热蒸发的目的是_______。
(4)溶剂的种类会影响重结晶的效果，溶剂对纯化结果的影响如图所示。重结晶时选用的最佳溶剂是_______。

(5)本实验中PHBA的产率为_______。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：
   
已知：①Fe³⁺、Cu²⁺开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20
③AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO_4， H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L^-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe³⁺已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L^-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO₄ 、Fe(OH)₃外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO₄·H₂O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

【推荐3】氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s） ΔH＜0
(1)如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是_________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。
      
             Ⅰ                                                                                        Ⅱ
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
①图I中滴加液体的仪器名称是_________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________，发生器用冰水冷却的原因是_________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a.常压加热烘干          b．减压40℃以下烘干        c．高压加热烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。	溶液变浑浊，则证明固体中含有______。
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的_________。	溶液不变浑浊，则证明固体中不含有__________。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_________。【M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃）=79、M_r[(NH₄)₂CO₃]=96、M_r(BaCO₃)=197.(NH₂COO)₂Ba易溶于水】

【推荐1】实验室以和为原料，制备和无水，其主要流程如图所示：

已知：①
②
③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；温度高于时，发生分解生成和。
(1)反应1中与反应制得气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)在图1所示装置中发生反应2生成，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中与的物质的量之比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②装置Ⅱ的作用是___________。
(3)反应结束后，为从母液2中获得晶体，需进行以下操作：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③用___________热水洗涤晶体：④低温干燥，得到成品。
(4)的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水的实验方案：___________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
(可选用的试剂：溶液、氨水；除常用仪器外须使用的仪器：计)

【推荐2】为了探究NO₂与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
   
已知：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO₂反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO₂具有氧化性，据此甲同学判断NO₂与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。
(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。

【推荐3】某研究性学习小组在研究用Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验装置：

（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）₂白色沉淀的是_______（填序号）
（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：___________________．
②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：___________________，
写出B容器中有关反应的化学方程式_______________________．