【推荐1】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe^3＋+Cu=2Fe^2＋+Cu^2＋，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^- =Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^- =2Fe²⁺。据此，回答下列问题：
(1)将反应3NO₂+H₂O=2H⁺+2+NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______。还原反应式：_______。
(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO₃+H₂OAl(OH)₃+N₂+NaAlO₂
①该反应的氧化剂是_______。
②该反应的氧化产物是_______。
③配平该反应的化学方程式_______。

     Al+     NaNO₃+     H₂O     Al(OH)₃+ N₂+ NaAlO₂

④反应过程中转移300个e^-，生成_______个N₂。

【推荐2】溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域。海水提溴过程中溴元素的变化如下：

(1)过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，生成Br₂。Cl₂氧化Br^-应在_______条件下进行，目的是避免_______。 调节海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是_______。
(2)过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是_______；再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式_______。   
_______Br₂ + _______Na₂CO₃ → _______NaBrO₃ + _______CO₂ +   _______
(3)过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_______。
(4)NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。

【推荐3】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①   
②       。
写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。
(2)和混合加热的反应是
①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。
②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。
   
(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：
   
过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
   
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

【推荐1】工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4 种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量。
操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。
（1）实验时所需的定量实验仪器为___________，判断是否达到恒重的标准是___________。
方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定。具体过程如图：

       

（2）操作1 所需要的仪器有______________________。
（3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙， 当溶液___________时，说明达到了操作2 终点。
（4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是______________________。
（5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果___________；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________（“偏低”或“无影响” ）。
方案3．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂测定CO₂的质量。实验装直如图：

   

操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m₁g；①称量a g 样品装入广口瓶B 中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m₂ g。
（6）该方案样品中纯碱的质量分数为_____ (用代数式表示)。
（7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（选填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。改进措施可以是___。
方案4．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的体积。
（8）下列装置中，适合该方案的是____（选填序号）。
A.    B.    C.    D,    

【推荐2】氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。已知：SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯净的无水CuCl₂的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。
（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。
（4）三颈烧瓶中CuCl₂·2H₂O和SOCl₂发生反应的化学方程式是_______________________。             
（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL（滴定反应为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₄^2-+2I^-）。
①滴定到终点时的现象是_____________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为__________       。

【推荐3】FeCl₃、FeCl₂在工业生产中有很多用途，其中FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2(二氯苯)	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如图1所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是___________。
②H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为___________。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为___________(填字母，装置可多次使用)。
(2)利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是___________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是___________。
③在反应开始之前先通一段时间N₂的目的是___________，在反应完成后继续通一段时间N₂的作用是___________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol•L^-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___________。

【推荐1】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料涉及的物质中，属于碱的是_______(填化学式，下同)；属于盐的是_______。
②实验室中，常用二氧化锰与浓盐酸制取，反应的化学方程式为_______。
③与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______。
④“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：_______+_______=_______+_______。_______ (填物质类别)
(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，是因为“84”消毒液会与空气中的发生反应，生成物会发生_______(用化学方程式表示)。
(3)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01mol，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)2016年巴西奥运会期间，工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO将氧化，NaClO变成NaCl，失去杀菌能力，产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(5)实验室要配制480mL制备“84”消毒液用的NaOH溶液。
①实验需要称量的NaOH的质量为_______g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。
②下列实验操作步骤的顺序为_______(填字母序号)。

③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。
a.NaOH固体已经潮解       
b.定容时，俯视容量瓶刻度
c.未洗涤烧杯和玻璃棒       
d.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【推荐3】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配制的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9)溶解

(1)实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL2mol·L^-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需________。
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O转化为__________(填微粒的化学式)。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______。
(4)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：____________。
(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用0.1000mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白色	黄色	白色	砖红色	白色
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号)，滴定终点的现象是_________。
A．NaCl       B．K₂CrO₄ C．KI       D．NaCN
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液10.00mL，则废水中SCN^-的物质的量浓度为______________。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)及其盐(其中C的化合价均为+3价)是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(1)已知草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)在200°C左右可完全失去结晶水，用如图装置在空气中加热草酸(CoC₂O₄·2H₂O，相对分子质量=183)样品，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，该反应中的氧化剂是_______。
(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N₂，其目的_______；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入N₂至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_______。
②C的作用是_______。
(3)已知草酸及其盐中C的化合价均为+3价，三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]的一种制备流程如图，回答下列问题：
Fe(s)FeSO₄(aq)FeC₂O₄· 2H₂OK₃[Fe(C₂O₄)₃]
上述I、II、III三步中涉及到氧化还原反应的有_______。上述流程得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_______

【推荐3】过硼酸钠(NaBO₃•4H₂O)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg₂B₂O₅•H₂O)制取过硼酸钠的工艺流程图如下：

已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63℃，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇。在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化。回答下列问题：
(1)为加快“溶解”步骤的的速率可采取的措施___(写一种即可)。
(2)“浸出液”中c(Mg²⁺)=2×10^-3 mol/L，当Mg²⁺开始沉淀时，溶液中c(F^-)=___ mol/L。[忽略溶液体积变化，已知K_sp(MgF₂)= 2×10^-11]
(3)过硼酸钠(NaBO₃•4H₂O)中硼元素的化合价为_____。
(4)写出“反应结晶”步骤中发生的化学反应方程式_____。
(5)“反应结晶”步骤在冰水浴中进行的原因___。
(6)过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学反应方程式____。
(7)过硼酸钠晶体(NaBO₃•4H₂O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为___。