【推荐1】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种新型食品添加剂，微溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室可用如下流程的方法制取Ca(IO₃)₂。

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水、不溶于CCl₄的强酸。
(1)实验室可用二氧化锰与浓盐酸混合加热制取氯气，反应的离子方程式为___________。用该方法净化与收集干燥Cl₂所需装置的接口连接顺序为___________。

(2)“氧化”时发生主要反应的化学方程式为___________。实验中判断I₂完全反应的现象是___________。
(3)“过滤”后得到产品的一系列操作是___________。
(4)碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，配成250 mL溶液。准确量取20.00 mL置于碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复操作三次，测得平均消耗标准液18.00mL。
已知：Ca(IO₃)₂＋2HClO₄=2HIO₃＋Ca(ClO₄)₂；       ＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O；
I₂＋2=2I^-＋；碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾。
该样品中碘酸钙的纯度为 ___________。在测定过程中加入碘化钾后，若碘量瓶不放置在暗处，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】化学实验室中常常需要配制溶液进行物质的制备与及物质成分的定量测定实验。
Ⅰ.制备胶体
(1)实验室配制饱和溶液时，将晶体溶于浓盐酸中，结合勒夏特列原理分析其操作的原因___________。
(2)把少量饱和溶液滴入大量沸水中，加热至溶液呈红褐色，制备胶体。这一制备实验中促进水解的措施：___________。若把少量饱和溶液直接蒸干并灼烧，得到的固体物质是___________(填化学式)。
Ⅱ.已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验：
①称量样品溶于水，配成溶液；
②准确量取所配溶液于维形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积/	所消耗盐酸标准液的体积/
		滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(3)准确量取待测液需要使用的仪器是___________
(4)滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准液，___________。
(5)试样中的质量分数为___________。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

【推荐3】硫代硫酸钠晶体()又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：
I.硫代硫酸钠的性质
(1)在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。
II.硫代硫酸钠晶体的制备
(2)在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。写出制备的化学方程式：______。
②用乙醇洗涤晶体的原因是_____________。
III. 晶体含量的测定
(3)准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：(无色)+，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②判断滴定终点的现象为________________。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为________mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为________%(结果保留1位小数)。

滴定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.31

【推荐3】二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为。
(1)仪器X的名称为___________。
(2)完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)当装置A内出现___________的现象时，打开装置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是___________。
(5)实验过程中装置A的温度必须保持在7℃~12℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验适宜的受热方式是___________(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(6)测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。
将m g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用的标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗标准溶液。(杂质不与反应，涉及的反应为、)
①加入的指示剂是___________(填名称)。
②C₃N₃O₃Cl₂Na的百分含量为___________(用含m、c、V的代数式表示)%。
③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。
a．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【推荐1】过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.过氧化钙晶体含量的测定
准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。
③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。
④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）
表标准溶液滴定数据

【推荐2】己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下：

制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

实验步骤：
I.己二酸的制备
连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环己醇至适量KMnO₄和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。
II.分离提纯
趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：______________。
(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是_______________。
A.过滤         B.萃取               C.重结晶               D.蒸馏
(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。
(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。