【推荐1】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置图和有关实验数据如下。

	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

   
合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，蒸馏，收集82~85℃范围内的馏分，得到纯净环己烯12.0g。
(1)仪器e的名称为___________，实验中加入的作用是___________；
(2)合成时，若加热后发现未加沸石，应如何补救___________，实验中最容易产生的副产物结构简式为___________；
(3)该合成反应的化学方程式是___________；
(4)合成反应中，控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________；
(5)本实验所制得的环己烯的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH，R-为烃基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。
(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。
(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A．乙醇制取乙醛          B．由制备            C．2CH₃CHO+O₂2A
(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。
回答下列问题：
①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出
b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出
②实验中加入少量无水MgSO₄的目的是__________________。
③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

(注：箭头方向表示水流方向)

【推荐3】实验室采用如图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

(1)仪器A的名称为___；仪器的B作用为____，冷凝水应从______(填“上口” 或“下口”)进。
(2)反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO₃溶液，_____(填现象)，此现象说明生成溴苯的反应属于_____(填有机反应类型)。
(3)制取溴苯的化学方程式为_______________。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO_2。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
③饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
(2)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是___________。
(4)装置C中ClO₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是___________
(5)从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b.___________；c.用38~60℃的热水洗涤；d.在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
(6)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为___________。

【推荐2】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
   
Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。
（2）装置C、E的作用分别是_________、_________。
（3）F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^－===5I₂+2Cl^－+4H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。
（5）原装置收集到的ClO₂物质的量为___________。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

【推荐3】羟基乙酸钠(HOCH₂COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和 NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠(已知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。

实验步骤：
步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g 氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量 40％NaOH 溶液，在 95℃继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 9~10。
步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。
步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器 M 的名称为___________。步骤 1 中，采用的加热方式为 ___________， 发生反应的化学方程式为___________。
(2)N 处仪器作用为 ___________，使用正确且效果最好的是___________(填标号)。

(3)加入 40％NaOH 溶液时，需“缓缓”加入的目的是 ___________、 ___________。
(4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 ___________、 ___________。
(5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为___________ ； 抽滤(图 2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是 ___________。
(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为___________。