工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了4 种实验方案:
方案1.取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量。
操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作。
(1)实验时所需的定量实验仪器为___________ ,判断是否达到恒重的标准是___________ 。
方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定。具体过程如图:
(2)操作1 所需要的仪器有______________________ 。
(3)操作2 时选择的指示剂为甲基橙, 当溶液___________ 时,说明达到了操作2 终点。
(4)为减少实验的偶然误差,通常的处理办法是______________________ 。
(5)操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果___________ ;若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗,测定结果___________ (“偏低”或“无影响” )。
方案3.用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量。实验装直如图:
操作步骤有:①检查装直的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为m1g;①称量a g 样品装入广口瓶B 中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓在空气数分钟,再称量干燥管,质量为m2 g。
(6)该方案样品中纯碱的质量分数为_____ (用代数式表示)。
(7)有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。改进措施可以是___ 。
方案4.用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的体积。
(8)下列装置中,适合该方案的是____ (选填序号)。
A. B. C. D,
方案1.取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量。
操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作。
(1)实验时所需的定量实验仪器为
方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定。具体过程如图:
(2)操作1 所需要的仪器有
(3)操作2 时选择的指示剂为甲基橙, 当溶液
(4)为减少实验的偶然误差,通常的处理办法是
(5)操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果
方案3.用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量。实验装直如图:
操作步骤有:①检查装直的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为m1g;①称量a g 样品装入广口瓶B 中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓在空气数分钟,再称量干燥管,质量为m2 g。
(6)该方案样品中纯碱的质量分数为
(7)有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
方案4.用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的体积。
(8)下列装置中,适合该方案的是
A. B. C. D,
更新时间:2019-10-26 06:34:54
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解答题-实验探究题
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【推荐1】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。原理:
已知:气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体
(1)实验装置合理的连接顺序为a—___________ (填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通;
ii.加热反应管至400℃;
iii.控制开关,加热,温度保持在50℃~60℃之间;
iv.加热石英管继续升温至650℃,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热,……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,开关、的状态分别为___________ 。
②补全步骤v的操作:___________ ,其目的是___________ 。
(3)从安全的角度考虑,整套装置的不足是___________ 。
(4)装置D中反应的离子方程式为___________ 。
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量溶液,生成绿色沉淀。冷却后,加足量30% ,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后,加入酸化,再加入足量KI溶液,加塞摇匀充分反应后,铬元素只以存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知:;
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是___________ 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶,则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知:气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体
(1)实验装置合理的连接顺序为a—
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通;
ii.加热反应管至400℃;
iii.控制开关,加热,温度保持在50℃~60℃之间;
iv.加热石英管继续升温至650℃,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热,……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,开关、的状态分别为
②补全步骤v的操作:
(3)从安全的角度考虑,整套装置的不足是
(4)装置D中反应的离子方程式为
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量溶液,生成绿色沉淀。冷却后,加足量30% ,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后,加入酸化,再加入足量KI溶液,加塞摇匀充分反应后,铬元素只以存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知:;
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是
②样品中无水三氯化铬的质量分数为
③若将碘量瓶换为锥形瓶,则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果
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【推荐2】蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定:
步骤①:称取一定质量的样品置于锥形瓶中,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。
步骤②:充分加热滴定后的溶液,冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI,发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
步骤③:加入少量淀粉溶液作指示剂,用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液15.00 mL,发生反应I2+2=2I-+
(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热,则测出的Cu2+的物质的量将____ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
(2)步骤③中滴定终点的现象是___________ 。
(3)通过计算确定a:b:c=___________ 。(写出计算过程)
步骤①:称取一定质量的样品置于锥形瓶中,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。
步骤②:充分加热滴定后的溶液,冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI,发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
步骤③:加入少量淀粉溶液作指示剂,用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液15.00 mL,发生反应I2+2=2I-+
(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热,则测出的Cu2+的物质的量将
(2)步骤③中滴定终点的现象是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂,能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水(主要含Cr2O72-和Cr3+),同时获得重铬酸钾晶体的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作I是______ ,残渣的主要成分是______ 。
(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________ 。
(3)操作Ⅲ__________ (填“能”或“不能”)用盐酸调节溶液pH,原因是___________ 。
(4)从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体,搅拌、溶解,在水浴上加热浓缩至________ 时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中,下列仪器可能会用到的是__________ (填标号)。
(5)为检测处理后废水是否达到排放标准,某同学进行了如下实验:取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr2+,再用cmol· L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr3++Y4-=CrY-,若实验消耗EDTA标准溶液VmL,则处理后的废液中含铬元素浓度为______ mg·L-1(用含c、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)操作I是
(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为
(3)操作Ⅲ
(4)从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体,搅拌、溶解,在水浴上加热浓缩至
(5)为检测处理后废水是否达到排放标准,某同学进行了如下实验:取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr2+,再用cmol· L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr3++Y4-=CrY-,若实验消耗EDTA标准溶液VmL,则处理后的废液中含铬元素浓度为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】Al与NaOH的水溶液能反应,而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时,却观察到反应迅速发生,且有大量气体放出。查阅资料显示:①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物;②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理,同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:
猜测1:可能是_______ 。
猜测2:可能是。
猜测3:可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
(3)设计定量实验确定实验I的产物:称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重13.2g,试确定白色不溶物的化学式_______ 。
(4)根据资料显示以及实验现象,有同学认为,上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式:_______ ,_______ 。
【实验I】:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:
猜测1:可能是
猜测2:可能是。
猜测3:可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
【实验II】 | 将实验I中收集的气体点燃 | 现象及结论 |
【实验III】 | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | |
【实验IV】 | 取实验I中的滤液,向其中加入BaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀;溶液中存在 |
(4)根据资料显示以及实验现象,有同学认为,上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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【推荐2】人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史。
(1)I.一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则转移了_________ mol电子,理论上生成的CO2在标准状况下的体积是____________ L。
Ⅱ.下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图,
(2)装置B中反应的化学方程式为_______________ 。
(3)碱石灰的作用是_________ ;反应前A中投放碎瓷片的目的是__________ 。
(4)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是___________ 。
(5)装置E中的现象是_____________ 。
Ⅲ.设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(6)加入新制氯水时,反应的离子方程式为________________ 。
(7)反应后B装置中铁元素的质量分数为__________________ 。
(1)I.一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则转移了
Ⅱ.下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图,
(2)装置B中反应的化学方程式为
(3)碱石灰的作用是
(4)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是
(5)装置E中的现象是
Ⅲ.设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(6)加入新制氯水时,反应的离子方程式为
(7)反应后B装置中铁元素的质量分数为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________ ,滤渣A的主要成分是________ 。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是______ (填字母);反应的离子方程式___________ 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲名称分别是:甲______________ ,乙为常温晾干。
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为__ (写化学式),能否用酸性的KMnO4溶液?_________ 填“能”或“否”)理由是:_______ 。(可用语言或方程式说明)
(5)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________ 。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲名称分别是:甲
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为
(5)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某课外小组利用H2还原WO3(黄色)粉末测定W(银白色)的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称____________ ,C中水的作用是_______________________________ ;
(2)D中盛放的试剂是___________ ,其作用是___________________________________ ;
(3)实验过程中有下面几步:①加热反应管E,②从仪器A逐滴滴加液体,③由仪器G收集气体并检验纯度,④待E试管冷却后,停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____ ;
(4)E中反应的化学方程式_____________________________________________________ ,
E中产生的现象为___________________________________________________________ ;
(5)本实验样品WO3为纯净物,且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b;③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);④反应前F管及内盛装物的总质量d;⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知),请写出其中一个。Ar(W)=___________________________ 。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称
(2)D中盛放的试剂是
(3)实验过程中有下面几步:①加热反应管E,②从仪器A逐滴滴加液体,③由仪器G收集气体并检验纯度,④待E试管冷却后,停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是
(4)E中反应的化学方程式
E中产生的现象为
(5)本实验样品WO3为纯净物,且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b;③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);④反应前F管及内盛装物的总质量d;⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知),请写出其中一个。Ar(W)=
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解答题-实验探究题
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【推荐2】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯,发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式:___________________________________________________________ 。
(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________ 。
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有____________ (填字母)。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯,发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式:
(2)试管观察D中看到的现象为
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有
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【推荐3】某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1) A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3,FeBr3的作用是__________________ ,请写出A中另外一个反应的化学方程式____________________ 。
(2)观察到A中的气体颜色是由______ 色变成_______ 色。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是___________ 。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________ 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成,故而可向试管D中滴入石蕊溶液,若溶液变红,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________ ,现象是_______________________ 。
(1) A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3,FeBr3的作用是
(2)观察到A中的气体颜色是由
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是
(4)C中盛放CCl4的作用是
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成,故而可向试管D中滴入石蕊溶液,若溶液变红,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
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