【推荐1】舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl₂并验证其性质。(已知：FeCl₃的熔点306℃、沸点316℃)

请回答下列问题。
(1)写出装置A的反应化学方程式_______。
(2)框B内装置的作用是净化氯气，把装置H、M连接后放入框B内，则其连接顺序是_______(请填写小写字母)。
(3)框D装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶P内的两个玻璃导管补充画完整_______。
(4)实验中，装置E中试管和F中锥形瓶都出现的现象是_______。实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化_______。
(5)装置G可选用试剂_______(填标号)，并写出相应的离子方程式_______。
①KI     ②NaCl     ③NaOH     ④H₂SO₄
(6)该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置A和B，且用装置N来替代装置C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置N进行实验的操作和现象_______。

【推荐3】碳酸亚铁（）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。

(1)仪器的名称为______。
(2)实验开始时，先打开______（填“、或”，下同）、关闭______；一段时间后，______，中反应获得。
(3)已知中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的离子方程式：______。
(4)反应结束后，将中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：____________。
Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
(5)定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】
假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3______。
【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
ⅰ	滴加溶液	溶液变红色
ⅱ	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液不褪色

【实验评价】上述实验（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是______，证明具有还原性。
(6)定量探究：取______g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是。