【推荐1】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。
A．如图是以回收废铁屑为原料制备某种PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
(1)粉碎过筛的目的是___________。
(2)酸浸时最合适的酸是___________。
(3)若反应釜中加入氧化剂是，写出该反应的离子方程式___________。
B．实验室用Cl₂与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如图所示。

已知：C中反应是放热反应
(4)装置A中仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________。
(5)和KOH在较高温度下反应生成，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________(回答一点即可)。
(6)装置D发生反应的离子方程式为___________。
C．以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁[]。聚合硫酸铁[] (其中Fe元素为+3价)的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
③准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：。
(7)通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)___________。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
   
（1）装置B中盛放的药品为____。
（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为____。步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
（3）生成NaN₃的化学方程式为____。
（4）产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L^－1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](杂质均不参与反应)。
③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce^4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式____。

【推荐3】纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。
   
（2）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为______________________________。
（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂ 标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

【推荐1】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 _____________________。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为________，每生成标准状况下22.4L的ClO₂，转移电子数为_____。
（3）步骤②中H₂O₂的作用是 _______________；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称_________________________。
（4）NaClO₂产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO₂的物质的量为______mol。

【推荐2】某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_______________________________________。
(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是______________________________。若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ ______________________________。
(5)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”)，原因是：___________________。
(6)若滴定用掉cmol·L^－1KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是________________________。

【推荐3】硫有多种含氧酸，亚硫酸(H₂SO₃)、硫酸(H₂SO₄)、焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)、硫代硫酸(H₂S₂O₃)等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃∙5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
   
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为：___________。装置D的作用是___________ 。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a．蒸馏水                                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液                    d．饱和NaHCO₃溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。
a．烧杯        b．蒸发皿          c．试管          d．锥形瓶
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是___________。
(二)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一、Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
(5)证明NaHSO₃溶液中 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH                              b．加入Ba(OH)₂溶液
c．加入盐酸                                d．加入品红溶液             e．用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
   
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________ g∙L⁻¹。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是___________(用化学方程式表示)