重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作I是______ ，残渣的主要成分是______ 。
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________ 。
（3）操作Ⅲ__________ （填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________ 。
（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________ 时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________ （填标号）。
（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______ mg·L-1（用含c、V的式子表示）。
回答下列问题：
（1）操作I是
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为
（3）操作Ⅲ
（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至
（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为
更新时间：2017-05-07 19:20:10
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解题方法
【推荐1】钪
是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主要成分为
、
、
、
)中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝
，其中一种工艺流程如图所示。
已知：浸取液中含有
。请回答以下问题：
(1)铝元素在元素周期表中的位置为___________ ，过氧化氢的电子式为___________ 。聚合氯化铁铝中铁的化合价为___________ 价。
(2)操作①的实验名称为___________ ，需要用到的玻璃仪器有___________ 。
(3)浸取时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)步骤X中生成聚合氯化铁铝的化学方程式为___________ 。
是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主要成分为、、、)中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝，其中一种工艺流程如图所示。已知：浸取液中含有
。请回答以下问题：(1)铝元素在元素周期表中的位置为
中铁的化合价为(2)操作①的实验名称为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】某溶液的溶质只可能由下列离子中的几种组成：Cl—、CO
、SO
、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
②向①中滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。
依据以上实验可以推断：(填化学式)
(1)原溶液中一定含有___________ ；一定没有___________ ；可能含有___________ 。
(2)②中生成的沉淀是___________ ；③中反应的离子方程式是___________ 。
、SO、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
②向①中滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。
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(1)原溶液中一定含有
(2)②中生成的沉淀是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐3】草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、
、
和
，还有少量、NiO]为原料制取草酸钴晶体(化学式
，式量为183)的工艺流程如下：
已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度c≤10-5mol/L视为该离子沉淀完全)。
回答下列问题：
(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______ ；“滤渣1”的成分是_______ 。
(2)“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为_______ 。
(3)“滤液1”中加入FeS的作用是_______ 。
(4)“滤液2”中加入
的作用是调节pH，若
，则应调节pH的范围是_______ 。
(5)加入萃取剂萃取分离
和
，原理为
。萃取剂与溶液的体积比(
)对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线_______ (填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中_______ 再生。
(6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与
的混合物15.8 g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______ 。
、和，还有少量、NiO]为原料制取草酸钴晶体(化学式，式量为183)的工艺流程如下：已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度c≤10-5mol/L视为该离子沉淀完全)。
| 物质 | FeS | CuS |  |  |
 |  |  |  |  |
回答下列问题：
(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是
(2)“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为
(3)“滤液1”中加入FeS的作用是
(4)“滤液2”中加入
的作用是调节pH，若，则应调节pH的范围是(5)加入萃取剂萃取分离
和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线(6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与
的混合物15.8 g，该混合物中CoO与的物质的量之比为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和
)转化为纯，其流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________ 。
(2)反应①的离子方程式为___________ 。
(3)若要得到较浓的
溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________ (写化学式)，“系列操作”为先___________ ，后___________ 。
(4)若粗样品的质量为
，经“过滤①”得到
，并收集到
，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________ 
。
(5)该流程中可循环利用的物质有___________ 。
是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：回答下列问题：
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(3)若要得到较浓的
溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为(4)若粗
样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为。(5)该流程中可循环利用的物质有
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】电子工业用
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。
(1)请写出溶液与铜反应的离子方程式___________ 。
(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下：
①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________ 。
②溶液组成的测定：取
待测液，加入足量的
溶液，得到
白色沉淀，则溶液中
___________ 
。
(3)从腐蚀废液(主要含、
、
)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下：
①滤渣B中主要含有___________ ，气体D是___________ 。
②写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式___________ 。
③步骤(Ⅲ)中，将
换成___________ 也能达到同样的目的，写出所换成的物质将
氧化为
的离子方程式___________ 。
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。(1)请写出
溶液与铜反应的离子方程式(2)某研究性学习小组为测定
溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下：①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
②溶液组成的测定：取
待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中。(3)从腐蚀废液(主要含
、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下：①滤渣B中主要含有
②写出步骤(Ⅲ)中生成
的化学方程式③步骤(Ⅲ)中，将
换成氧化为的离子方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】高铁酸钾(
)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
(1)中铁元素的化合价是___________ 。
(2)往原料中添加过量
除去的物质为___________ 。
(3)“预氧化”环节的离子方程式是___________ 。
(4)“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________ 。
(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
，若反应中被氧化的
与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________ 。此时，若反应产生11.2L(标准状况)
，则转移的电子为___________ mol。
)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。(1)
中铁元素的化合价是(2)往原料中添加过量
除去的物质为(3)“预氧化”环节的离子方程式是
(4)“制备
”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
，若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：，则转移的电子为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】纳米TiO2在涂料、光催化化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为__ 。
(2)检验TiO2•xH2O中Cl-是否除净的方法是___ 。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，需要加入一定量稀硫酸的原因是___ 。
(4)滴定终点的现象是___ 。
(5)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol-1）试样wg，消耗cmol•L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为___ 。
(6)判断下列实验操作对TiO2质量分数的测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果___ 。
②滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__ 。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为
(2)检验TiO2•xH2O中Cl-是否除净的方法是
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，需要加入一定量稀硫酸的原因是
(4)滴定终点的现象是
(5)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol-1）试样wg，消耗cmol•L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为
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①配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果
②滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行：
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______ （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为________ mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将________ （填“偏大”或“偏小”）。
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已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】亚硝酸钙
可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为
，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应
，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。；
②酸性条件下：
能被
溶液氧化，
；
③
是具有氧化性的一元弱酸，
是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为_____ (填标号)；装置A中发生反应的离子方程式为_____ ，装置
的作用是_____ 。
(2)
完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为_____ 。
(3)兴趣小组同学认为制备的
可能会混有
，下列试剂可以鉴别二者的是_____ (填标号)。
A．
溶液 B．淀粉
(酸性)溶液 C．溶液
设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取
样品、溶解、定容至
；移取
溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的
溶液；以淀粉为指示剂，用
标准溶液滴定，发生反应：
。平行滴定3次，平均消耗
的标准液
。
(4)测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有_____ ；样品中的质量分数
_____ ；下列情况会导致的质量分数测量值偏大的是_____ (填标号)。
A．称量后样品发生了潮解
B．定容时俯视刻度线
C．移取溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为，易潮解，易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙并测定产品的纯度(夹持装置略)。
；②酸性条件下：
能被溶液氧化，；③
是具有氧化性的一元弱酸，是一种难溶于水的白色化合物。回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为
的作用是(2)
完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为(3)兴趣小组同学认为制备的
可能会混有，下列试剂可以鉴别二者的是A．
溶液 B．淀粉(酸性)溶液 C．溶液设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取
样品、溶解、定容至；移取溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗的标准液。(4)测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有
的质量分数的质量分数测量值偏大的是A．称量后样品发生了潮解
B．定容时俯视刻度线
C．移取
溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：
已知：CuO2＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______ (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________ (填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)常温下．等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH一)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=________________________ 。
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：___________________________ 。
(5)①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_____ (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_______ 、_______ 。
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是______ 、滴定中发生反应的离子方程式为___________________ ， 滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会______ (填“偏高”或“偏低”)。
已知：CuO2＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)滤液A中铁元素的存在形式为
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
(3)常温下．等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH一)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：
(5)①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如图：
已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7
②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______ (写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________ 。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_______ ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______ 。
(5)“沉钴”时，Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是________ 。
(6)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol•L-1]，溶液中c(CO
)至少应大于_______ 。
(7)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为________ 。
已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7
②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Co2+ | 7.6 | 9.4 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)“酸浸”时加快溶解的方法有
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是(5)“沉钴”时，Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是
(6)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol•L-1]，溶液中c(CO
)至少应大于(7)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe[(NH2CH2COO)2Fe](Me = 204g/mol)可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
⑴固体X是______ ，仪器C的名称是______ 。
⑵碳酸氢钠溶液的作用是______ 。
⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______ 。
⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______ 。
⑸步骤2中当观察到现象是______ 时，可以开始滴加甘氨酸。
步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
⑴固体X是
⑵碳酸氢钠溶液的作用是
⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为
⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是
⑸步骤2中当观察到现象是
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