【推荐1】某研究小组欲研究盐酸的浓度对制备的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热和稀盐酸混合物	无明显现象

根据实验现象和信息，推测完成以下问题：
(1)已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式是_______。
(2)Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
(3)Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ进行对比，得出的结论是_______；将a、b进行对比，得出的结论是_______。
(4)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号“A”或“B”)。

A．3~5.5       B．5.5~7.5

【推荐2】在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F中含有钠元素，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24。(部分生成物和反应条件未列出)

(1)M的化学式为___________。
(2)B的化学式为___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式为___________。
(5)C和A的蒸气在高温下反应的化学方程式为___________，点燃该反应产生的气体前，则必须对该气体进行___________。

【推荐1】I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)A、B两个装置中应先点燃_______ (填序号)处的酒精(喷)灯。
(2)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(3)E装置中产生的现象是_______。
II.高铁酸钾是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(4)配平工业制备反应的离子方程式：_______
(5)实验室制备(夹持装置略)：
如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为。

①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为_______。
②C中得到紫色固体，发生的反应主要是，除此之外C中还会发生的反应有(用离子方程式表示)_______。
(6)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。
②根据方案II得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱。

【推荐2】在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。

（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。
（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。

【推荐3】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
   
回答下列问题：
(1)若所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__________（填序号）。
A．稀盐酸            B．氢氧化钠溶液            C．浓硫酸               D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为________________，经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________。
D装置的作用：________________________。
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：
   
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用___________________（并表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理_________________(填”合理”或”不合理”)。

【推荐1】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO₃)
(1)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；
第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。
②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___________。
③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。
④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(2)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。
(3)用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取该溶液20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准液19.00mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为___________。
(4)该兴趣小组发现若用KMnO₄法测定样品中亚铁离子的含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，产品的质量分数总是大于100％，其原因可能是___________。

【推荐2】某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
   
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：
Fe²⁺： 6.5~8.3 Fe³⁺： 1.6~2.8 Mn²⁺ ： 8.1~10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石        b．鼓入适当过量的空气        c．降低焙烧温度
(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
(3)“水浸”还原剂为___________(填化学式)。
(4)滤渣的主要成分为___________。(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为___________。
(6)加入金属Bi的目的是___________。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为___________。