【推荐1】某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为___________(填物质的化学式)。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体c为___________(填物质的化学式)。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较深。(填“C”或“D”)
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。
(4)请你再设计一个鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的实验方案：___________。

【推荐2】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，可用作供氧剂，固态B可以用于舞台上制造云雾效果；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色

(1)请写出物质的化学式：H ___________，D ___________。
(2)图中反应属于氧化还原反应的是 ___________(填标号)。
(3)反应①的化学方程式为 ___________，反应④的离子方程为 ___________。
(4)D固体中含有少量的E，可采用的除去E的方法为 ___________(用化学方程式说明)。
(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。

【推荐3】为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠)，某学生设计了如下实验方案：

(1)称量所需要的仪器是_______________；
(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；
(3)实验中操作A的名称为_______________；
(4)灼烧后的样品若在空气中冷却，会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；
(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解，生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

【推荐1】测定氮化钙的纯度：
(1)甲同学称取反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀，通过数据、即可求得氮化钙的质量分数。甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)乙同学的方案如下：取氮化钙样品，按图所示装置进行实验，发现装置增重。

①该样品中氮化钙的质量分数为_______。
②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。

【推荐2】课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl₄，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl₄溶液，回收CCl₄
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是___________。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K⁺的存在___________。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第Ⅴ步可得到I₂的CCl₄溶液，也可用如下流程从其中回收I₂：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg∙ml^-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl₄溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl₄中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________μg∙ml^-1。

(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。

【推荐1】如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是_________________；
（2）B装置所起的作用是________________；
（3）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 ____________________（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）。
（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ ______________，分液Ⅱ_____________；

Na₂SO₃溶液的作用是____________（用离子方程式表示）。
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式___________。

【推荐2】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O，H₂C₂O₄难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。
(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

【推荐3】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。
Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是___(选填下列字母编号)。
A.碱石灰        B.硅胶        C.浓硫酸          D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有___。
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：__。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是__。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④__。
(2)设计步骤③的实验思想是__。
(3)步骤④的操作是__。

【推荐1】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_______中，
(2)装置C的作用是_______。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式_______；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成_______；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(4)能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_______。

【推荐3】某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。
   
已知：过碳酸钠(Na₂CO₄)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄＝2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2Na₂O₂+2H₂SO₄＝2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。
(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为V_m(L/mol)，则Na₂CO₄的质量分数为______(用含a、V、V_m的代数式表示)。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是________________。
(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。