【推荐1】节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。
   
已知：
(1)装置A应选择下列___________装置(填序号)。
       
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水             b．浓氨水                    c．饱和溶液             d．饱和溶液
装置B的另一个作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中溶液变浑浊，体现了的___________性。

【推荐2】已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。请回答：

(l)P的结构式为_______________________________________；B的电子式为___________________；
(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为________________________；
(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式__________________；
(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式________________；
(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式____________________________________。

【推荐1】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在工业上可用于处理废水中的重金属离子。某中学化学兴趣小组对Na₂CS₃的性质进行了探究。
实验一 、探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)用离子方程式解释②中溶液变成红色的原因_______
(2)步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为_______
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量稀盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。请回答他的观点是否正确并说明理由：____
实验二、测定Na₂CS₃溶液的浓度：
如图所示：将40.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知： CS +2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S有毒(CS₂难溶于水，与CO₂某些化学性质相似)
(4)反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为_______
(5)B中发生反应的离子方程式_______
(6)称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是_______；B中生成沉淀的质量为4.8g，则c(Na₂CS₃)=_______ mol·L^-1

【推荐2】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5℃，密度为，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题。

(1)为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：_______。
(2)向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入_______，目的是_______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是_______，装置B的作用是_______。
(4)证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______，还可通过什么实验加以验证：_______。