【推荐1】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸             B.碱石灰                  C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______ 。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为___________。电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为___________。综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②___________。

(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1所示。反应中当有1 mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为___________。
(3)工业上常采用图2电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

【推荐3】钠、镁、铝的单质及其化合物是中学阶段重点研究的物成。
(1)按性质分类，Na₂O₂____________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)用离子方程式说明Al(OH)₃是两性氢氧化物： ____________________。
(3)某同学用如图所示装置进行实验探究有关钠、镁、铝的化合物的性质(夹持仪器省略)。将液体A遂满加入到固体B中，回答下列问题：
   
①若A为70%硫酸溶液，B为Na₂SO₃，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中发生反应的化学方程式为________________________。
②若A为水，B为Mg₃N₂，C中盛有AlC1₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为__________________________。
③若A为浓盐酸，B为NaClO₃，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是________________，继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式： _______________。

【推荐1】高效灭菌消毒剂ClO₂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性ClO₂溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐NaClO₃、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO₂溶液的流程如图：

(1)反应器中发生的主要反应为2ClO+H₂O₂+2H⁺=2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O。该反应中H₂O₂是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(2)反应器中的反应温度控制在80℃为宜。
①工业上采用的加热方式为_______。
②当温度超过80℃，ClO₂的收率(×100%)随温度升高而减小，其原因可能是_______。
(3)吸收瓶中发生反应2ClO₂+CO=ClO+ClO+CO₂，获得稳定性ClO₂溶液。当有1molClO₂参加反应，转移的电子数为_______mol。
(4)以亚氯酸盐(NaClO₂)为原料进行酸化是生产ClO₂最简单的方法，其反应原理为5ClO+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是_______。

【推荐3】疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯ClO₂消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO₂)黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，ClO₂被还原成Cl^-，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)来实验小组设计了如图所示的实验装置用于制取ClO₂

①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅排作用，二是___________。
②装置A用于制备ClO₂气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用是___________。
(3)ClO₂也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为： 5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，该反应的氧化剂与还原剂个数之比为：___________。

【推荐2】硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)粉碎的目的是___________。
(2)的空间结构为___________。
(3)滤渣的成分是___________。
(4)高温合成发生的化学反应方程式为___________，操作2的名称为___________，流程中可循环利用的物质是___________。
(5)燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。离子交换膜C为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，a极发生的电极方程式为___________。

【推荐3】某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO₂）制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①“酸浸”后的溶液pH< 1，除含Mn²⁺外，还含有少量Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺等金属离子。
②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L^-1计算）：

金属离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	5.8	8.8
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Mn2+	7.3	10.3

（1）“酸浸”时使用的酸X为___, SO₂的作用是______。
（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。
（3）MnSO₄可用于测定水中溶解氧的含量，步骤如下：
步骤1:取100.00mL水样于锥形瓶中，迅速加入足量MnSO₄溶液及碱性KI溶液，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-= 2MnO（OH）₂↓,密封静置。
步骤2:向锥形瓶中加入适量稀H₂SO₄, MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后加入几滴淀粉溶液。
步骤3:用5.000×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI。滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00 mL。
①步骤2中MnO（OH）₂与I^-反应的离子方程式为_________。
②步骤3中滴定终点的实验现象为______。
③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。
④计算该水样中溶解氧的含量（用mg•L^-1表示）___。（写出计算过程）

【推荐1】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。

回答下列问题：
(1)化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是__________，必需的仪器有铁架台(含铁圈)、__________、__________、__________。
(2)精制食盐水时下列物质中，不必用到的有__________。
①溶液       ②盐酸       ③溶液       ④溶液       ⑤硫酸   ⑥溶液     ⑦溶液
(3)下列说法错误的是__________(填序号)。
A.海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B.步骤②④中通入能制得单质溴，因为的氧化性比强
C.步骤③中鼓人热空气分离出，利用了的挥发性
D.电解饱和食盐水溶液可得到钠
(4)步骤②中已获得，步骤③中又将还原为，其目的为______________________________。
(5)步骤③也可以采用纯碱吸收，反应方程式：，当转移个电子时，吸收的物质的量为_____________。

【推荐2】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。
(1)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式：___________。
(2)C装置的作用是___________。
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用___________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是___________。
(4)Cl₂分子中含有的化学键有___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；实验室制取Cl₂的离子方程式：___________。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。