【推荐1】高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq)I(aq)。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^-，氧化产物为N_2。
③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
回答下列问题：
(1)①步骤Ⅰ，I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃，一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：___________。
②I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因可能是___________。
(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为___________、___________、___________。
A．NaOH        B．HI       C．NH₃•H₂O D．高纯水
(4)步骤Ⅳ，蒸发操作为减压蒸发。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___________。
A．直形冷凝管       B．球形冷凝管
C．烧杯          D．抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；___________。
(5)将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→___________→___________→___________→___________→纯品(选填序号)。
①高纯水洗涤       ②减压蒸发结晶       ③真空干燥 ④NaI•2H₂O粗品溶解       ⑤趁热过滤       ⑥降温结晶

【推荐2】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na₃ PO₄)。
③用H₂ C₂ O₄与浓硫酸制取CO(化学方程式为H₂C₂O₄CO+CO₂+H₂O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C₂ H₄及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

①为检验催化反应后的气体中是否有CO₂生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液　b.酸性KMnO₄溶液
c.澄清石灰水　d. Br₂／CCl₄溶液
②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。
   
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为________mol·L^－1。

【推荐1】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）写出试剂X溶解Al₂O₃的化学方程式________
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；
（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；
（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

【推荐2】金属锂与干燥、纯净的N₂左500℃左右反应生成氮化锂(Li₃N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

查阅资料：

	物理性质	物理性质
金属锂(Li)	熔点180C，沸点1340C	与氨气反应: 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑
氮化锂 (Li3N)	红色晶状固体，能吸附H2	①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ ②高温时能腐蚀镍、铜、石英等

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)仪器B、F的名称为___________；两者所盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)交换。
(3) D中所装试剂a为___________，作用是___________。
(4)经分析，若将装置D更换为下图所示的装置___________(填序号)会更合理。

(5)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O₂，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是___________。
(6)实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li₃N的产率约为___________%。

【推荐3】钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

已知：①易水解生成不溶于水的；
②高温下钛易与N₂、H₂等反应。
(1)钛铁矿酸浸前需要粉碎，其目的是_______。
(2)“滤渣I”的主要成分为_____；工业上用稀硫酸浸取时，温度不宜太高的原因是______。
(3)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成强电解质，试写出该反应的离子方程式__。
(4)写出高温下转化为的化学反应方程式______。
(5)镁与，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_______(填标号)。
a.H₂ b.Ar c.CO₂ d.N₂
(6)“粗钛”中含有Mg、、，可采用蒸馏的方法分离得到，加热的温度范围_______。

熔点/℃		648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

(7)利用氧化还原滴定法可测定的含量。先取待测钛液用水释至，加过量铝粉。充分振荡，使还原为，过滤后，取无色滤液，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用的标准液滴定。，滴定终点时现象____，若用去了溶液，待测钛液中的物质的量浓度是____。

【推荐1】回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是___________。
(2)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________(填化学式)。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
(3)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的___________[当mol⋅L时可认为离子沉淀完全]。
(4)“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，熔点是-116℃，沸点是3.8℃；是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl₂O易爆炸；Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①Cl₂的熔点为-101℃，沸点是-34.6℃；②HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
（1）仪器a的名称是___，装置A中制备Cl₂的化学方程式为___。
（2）装置C的作用是___。
（3）通入干燥空气的目的是___。
（4）装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是___，NaOH溶液的作用是___（用离子反应方程式表示）。

【推荐3】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO₂^2-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp）	2.2×10－20	4.0×10－38	2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。
(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。
(3)滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl。为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。
a.加入过量的氨水        b.通入过量的CO₂      c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl        e.洗涤                       f.过滤
(4)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。
(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。