【推荐1】如表是元素周期表的一部分，①～⑧代表对应的元素。

回答下列问题：
(1)①的一种核素的中子数为2，该核素的符号为_____。
(2)③在元素周期表中的位置是_____；⑧的原子结构示意图为_____。
(3)写出②的最高价氧化物的结构式_____。
(4)④和⑦的简单氢化物沸点更高的是_____(填序号)。
(5)写出⑧的单质与⑤最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式_____。
(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱______。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式(浓)
据此回答下列问题：
(1)上述反应中的氧化剂是_____。装置A中盛有漂白粉固体的玻璃仪器名称为_______。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填字母)。

序号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_______，其中发生的反应是_______(用化学反应方程式表示)。

【推荐1】某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
(3)实验装置接口的连接顺序为___________：
e→___________→___________→___________→___________→I→h→g→f。
(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①___________；②___________。

【推荐2】高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：

(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，，理论上应消耗还原剂_______。
(3)乙装置中的试剂为_______，作用是_______
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______。
(5)丙装置中生成的离子方程式为_______。每消耗，理论上可以产生的质量为_______

【推荐3】（1）实验室制氯气的反应原理为________（方程式）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）_________________。
③如果将20mL 12mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68L       B．＞1.68L       C．≤1.68L        D．＜1.68L
（2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→____、____→   h 、i →____、____→____。
②装置中，饱和食盐水的作用是____________；B装置中发生反应的化学方程式为___________。
（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为___________。

【推荐1】硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO₄ ^.5H₂O、CuSO₄ ^.H₂O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。回答下列问题：
(1)CuSO₄ ^.5H₂O的俗名是________       。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO₄含少量Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO₄ ^.H₂O)的生产流程如下：
   
溶解所用的酸最适宜的是_____       ，氧化的产物中有比H₃AsO₄和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO₄、Fe((OH)) ₃外还有______，生成FeAsO₄反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。
   
(3)用CuSO₄溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu⁺的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu⁺的 络合物与电解CuSO₄溶液相比较，优点是________________,

【推荐2】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为 I₂，同时生成 NO；
Ⅱ.I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ.I₂在碱性溶液中反应生成I^－和IO₃^－。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_____。
(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－、IO₃^－。 请检验滤液中的I^－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A.滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。