高效灭菌消毒剂ClO2气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐NaClO3、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO2溶液的流程如图：
(1)反应器中发生的主要反应为2ClO
+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。该反应中H2O2是_______ (填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(2)反应器中的反应温度控制在80℃为宜。
①工业上采用的加热方式为_______ 。
②当温度超过80℃，ClO2的收率(
×100%)随温度升高而减小，其原因可能是_______ 。
(3)吸收瓶中发生反应2ClO2+CO
=ClO
+ClO+CO2，获得稳定性ClO2溶液。当有1molClO2参加反应，转移的电子数为_______ mol。
(4)以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产ClO2最简单的方法，其反应原理为5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是_______ 。
(1)反应器中发生的主要反应为2ClO
+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。该反应中H2O2是(2)反应器中的反应温度控制在80℃为宜。
①工业上采用的加热方式为
②当温度超过80℃，ClO2的收率(
×100%)随温度升高而减小，其原因可能是(3)吸收瓶中发生反应2ClO2+CO
=ClO+ClO+CO2，获得稳定性ClO2溶液。当有1molClO2参加反应，转移的电子数为(4)以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产ClO2最简单的方法，其反应原理为5ClO
+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是
更新时间：2022-04-06 15:18:40
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【推荐1】氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_______ ；
(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_______ 。(按气流方向，用小写字母 表示连接顺序
高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=_______ 。
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_______ 性。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现
→
→
转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______ 。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_______ 。
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(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：
高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=
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→→转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→
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【推荐2】2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：
（1）Li的原子结构示意图为_____________ ，LiCoO2中Co的化合价为_______ 。
（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________ 。
（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________ 。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________ 。
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____ 。
（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________ 。
（1）Li的原子结构示意图为
（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为
（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是
（4）“沉钴”的离子方程式为
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有
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【推荐3】钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
(1)滤渣1是___________ 。
(2)若无氧化步骤，对实验的影响是___________ 。
(3)操作1的名称是___________ ，从流程信息分析，在有机溶剂M中___________ (填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。
(4)可用电解水溶液制备金属钴，其装置如下图所示。
①电解池工作时，Ⅱ室溶液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②电解反应的离子方程式___________ 。
(5)工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生产Co(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是___________ 。
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：| 金属离子 | Co2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.15 | 6.3 | 1.5 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 9.15 | 8.3 | 2.8 | 8.2 |
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①电解池工作时，Ⅱ室溶液的pH
②电解反应的离子方程式
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解题方法
【推荐1】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是___________________ 。
（2）步骤③反应的化学方程式是___________________ ，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________ 。
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O
（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________ 。
（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________ L（忽略Cl2的溶解）。
（1）步骤①反应的离子方程式是
（2）步骤③反应的化学方程式是
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O
（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为
（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______ 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______ ，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______ ，装置C中的试剂为_______ 。装置E的作用是_______ 。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______ (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______ (填“偏高”或“偏低”)。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
(3)装置A中的试剂为
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为
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解题方法
【推荐3】
的制取工艺及综合实验探究。
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中通入足量的
、足量的
的先后顺序是___________________ 。
②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为____________________________________ ；____________________________________ 。
③从生产流程图可知，可循环利用的物质是________________ 。（写化学式）
(2)测定所得产品的组成和纯度
①检验纯碱样品中是否混有
：将样品溶于水，逐滴加入盐酸，产生气体的体积
与加入盐酸的体积
的关系如图所示（不计溶解）。回答以下问题：
经测定，消耗盐酸的体积
____________ 
（填“>”、“<”、“=”），可以说明纯碱样品中确实混有；其中消耗盐酸的体积
的过程中，所发生反应的离子方程式为______________________________ 。
②测定该纯碱样品的纯度：称取
样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量
溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为
。则该纯碱样品的纯度（以的质量分数进行计算）为_______________ 。（用含%的式子表示）
的制取工艺及综合实验探究。(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中通入足量的
、足量的的先后顺序是②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为
③从生产流程图可知，可循环利用的物质是
(2)测定所得产品的组成和纯度
①检验纯碱样品中是否混有
：将样品溶于水，逐滴加入盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积的关系如图所示（不计溶解）。回答以下问题：经测定，消耗盐酸的体积
（填“>”、“<”、“=”），可以说明纯碱样品中确实混有；其中消耗盐酸的体积的过程中，所发生反应的离子方程式为②测定该纯碱样品的纯度：称取
样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度（以的质量分数进行计算）为
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