【推荐1】实验室需要0.1mol·L^-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容时俯视液面
③配制过程中遗漏了(2)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出
(4)如要用Na₂O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na₂O的最少质量。(写出计算过程)_______

【推荐2】己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇()合成己二酸的反应原理为：+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O
实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。
②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。
③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至_______为止。
④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是_______。
(3)步骤③中，停止加热的判断依据是_______。
(4)烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_______洗涤晶体。
(6)粗产品可用_______法(填实验操作名称)提纯。
(7)本实验所得己二酸产率为_______。(保留一位小数)

【推荐1】生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：
(1)将和分别加热，能产生的物质是_______(填化学式)。
(2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：

①A装置中仪器中装发酵粉的仪器名称是_______。
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的离子方程式_______。
③C装置中浓硫酸的作用是_______。
④收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_______。D中反应的化学方程式为_______。

【推荐2】“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵()和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：
(1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有___________。
(3)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________，化学方程式为___________。
(4)检验中阳离子的实验方法是___________。
(5)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(6)若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段)___________(填“>”“<”或“=”)，OA段发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向饱和溶液中先通入___________(填“”或“”)。
(2)图中物质X是，“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。
(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。

【推荐1】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：

实验步骤如下：
(1)制备NH₄SCN溶液：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是___，三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口的目的是___。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体，装置A试管内发生反应的化学方程式是___。
(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是___，D中橡皮管的作用是___。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压浓缩、___、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

【推荐2】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________（填序号）。
A．适当减缓通入Cl₂速率
B．充分搅拌浆料     
C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为____（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是____。

【推荐3】金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。

提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②在碱性条件下可转化为。
(1)试列举可加快“高温氧化”速率的措施_______(填一措施即可)。
(2)气体X、气体Y和滤渣1的化学式分别为_______、______、_______。
(3)“高温氧化”过程中，若有1mol被氧化，则转移电子数为______。
(4)试写出“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。
(5)硅参与“高温还原”反应的化学方程式为_______。
(6)钒比铁的金属性强，“粗钒”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融电解质，则“粗钒”应连接电源的___极，阴极的电极反应式为______。

【推荐1】利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐2】某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质并测定某药片中FeSO₄的含量，回答下列问题。
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性。实验测得FeSO₄溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

(2)已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O晶体，受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_______(填化学式)。
②预测Ⅲ中现象为_______，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，_______。
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_______。
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO₄的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO₄含量，反应原理为：MnO+5Fe²⁺ +8H⁺ =Mn²⁺ +5Fe³⁺ +4H₂O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。

滴定次数	待测FeSO4溶液体积/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.11
2	25.00	0.56	30.56
3	25.00	0.22	25.11

该药片中FeSO₄的质量分数为_______，若盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

【推荐3】铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₃、Al₂O₃及少量Fe₂O₃，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
I.酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_______(写出两点)。
(2)电沉积时，阴极发生的电极反应式为_______。
II.碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。
②、Zn²⁺均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)₃，则“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol·L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；
③用c₂mol·L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。
则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_______g·L^-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO₂后，通过_______(填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为_______。