铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O3、Al2O3及少量Fe2O3,从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答:
I.酸法。矿渣经硫酸浸取后,浸取液通过电沉积得到单质Cr;向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。
(1)为提高矿渣的浸取率,可采取的措施有_______ (写出两点)。
(2)电沉积时,阴极发生的电极反应式为_______ 。
II.碱法。工艺流程如下:
已知:①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。
②、Zn2+均可与EDTA1:1结合成络离子;Zn2+可与PAN1:1结合成紫红色络合物,且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3,则“浸取”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定:
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中,加入c1mol·L-1EDTA标准液V1mL(稍过量);
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性,加热后滴入PAN指示剂;
③用c2mol·L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色,消耗标准液V2mL。
则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_______ g·L-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO2后,通过_______ (填操作名称),即可得到纯净的Al2O3。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为_______ 。
I.酸法。矿渣经硫酸浸取后,浸取液通过电沉积得到单质Cr;向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。
(1)为提高矿渣的浸取率,可采取的措施有
(2)电沉积时,阴极发生的电极反应式为
II.碱法。工艺流程如下:
已知:①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。
②、Zn2+均可与EDTA1:1结合成络离子;Zn2+可与PAN1:1结合成紫红色络合物,且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3,则“浸取”时发生反应的离子方程式为
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定:
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中,加入c1mol·L-1EDTA标准液V1mL(稍过量);
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性,加热后滴入PAN指示剂;
③用c2mol·L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色,消耗标准液V2mL。
则“浸取”后所得溶液中Al的含量为
(5)“碳分”时通入CO2后,通过
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为
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更新时间:2021-01-07 15:39:00
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【推荐1】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中属于两性氧化物的是________ 。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________ 。
(3)滤渣A的成分有________ 和_________ (填化学式)。
(4)滤渣B的成分是________ (填化学式)。
(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________ 。
组分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
质量分数/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中属于两性氧化物的是
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【推荐2】镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是______ ,属于碱性氧化物的是______ 。
(2)流程一中,沉淀③是_________ (填化学式,下同),沉淀⑥是_________ 。
(3)流程二中,加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________ 。
(4)滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______ (填化学式),滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____ 。
(5)在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为______ 。
回答下列问题:
(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是
(2)流程一中,沉淀③是
(3)流程二中,加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为
(4)滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、
(5)在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为
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【推荐3】铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为______ 。
(2)Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____ 、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)日常生活中常用滤液c的溶质来_______ (任写一点);
(5)向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式为______ 。
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为
(2)Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
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【推荐1】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________ 。
(2)装置E中的现象是_____________________________________ 。
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如图所示:
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________ 。
② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________ 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:___________ 。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置E中的现象是
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【推荐2】某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:
(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外,①中所需的容器为_____ ;①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______ ;
(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式___________ ;
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂:1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3.;溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______ 。
(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外,①中所需的容器为
(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂:1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3.;溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象
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解题方法
【推荐3】中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸和砷酸]提取粗的工艺流程如图所示。
已知:是第4周期ⅤA族元素;微溶于水,难溶于水。回答下列问题:
(1)中的化合价是_______ ;比较酸性强弱:_______ (填“>”或“<”)。
(2)的原子结构示意图是_______ 。
(3)若试剂①选择,则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______ 。
(4)写出“还原”过程发生反应的离子方程式_______ 。
(5)从综合利用的角度看,“滤液②”的主要成分可返回_______ 步骤中循环再利用。
(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定:称取粗产品溶于适量溶液,得到含、的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为),消耗溶液,粗产品中的质量分数为_______ (用含有m的代数式表示)。
已知:是第4周期ⅤA族元素;微溶于水,难溶于水。回答下列问题:
(1)中的化合价是
(2)的原子结构示意图是
(3)若试剂①选择,则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(4)写出“还原”过程发生反应的离子方程式
(5)从综合利用的角度看,“滤液②”的主要成分可返回
(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定:称取粗产品溶于适量溶液,得到含、的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为),消耗溶液,粗产品中的质量分数为
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解题方法
【推荐1】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图:
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知ClO2+I-+H+―→I2+Cl-+H2O未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是________
(2)上述步骤3中滴定终点的现象是___________________________________
(3)若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________ mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知ClO2+I-+H+―→I2+Cl-+H2O未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是
(2)上述步骤3中滴定终点的现象是
(3)若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果
(4)根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】工业上用铬铁矿(主要成分为,含、杂质)生产红矾钠()的工艺流程如下:
(1)熔块的主要成分,,和氧化铁,则滤渣1的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)上述四个步骤中,发生氧化还原反应的是___________ (填序号),被氧化的元素是___________ (填元素符号)。
(3)操作1的名称:___________ 。
(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,变为黄色溶液,写出该转化过程的离子方程式:___________ 。
(1)熔块的主要成分,,和氧化铁,则滤渣1的主要成分是
(2)上述四个步骤中,发生氧化还原反应的是
(3)操作1的名称:
(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,变为黄色溶液,写出该转化过程的离子方程式:
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】下图所示转化关系中,B、C、F都是单质,其中C是紫红色固体,F是银白色固体,B是空气的主要成分之一;化合物G是常用的耐火材料,D溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。
试回答下列问题:
⑴反应①~④中,属于置换反应的是________ (填序号)。
⑵写出反应①的化学方程式:_____________________________________________ 。
⑶G与D溶液反应的离子方程式__________________________________________ 。
⑷生成等物质的量的B时,反应①和③消耗的A、G的物质的量之比为________ 。
⑸用C、F作两电极,并用导线相连:
①两电极同时插入稀H2SO4中,F上的电极反应式为
____________________________________________________________________ 。
②两电极同时插入浓HNO3中,F上的电极反应式为
____________________________________________________________________ 。
试回答下列问题:
⑴反应①~④中,属于置换反应的是
⑵写出反应①的化学方程式:
⑶G与D溶液反应的离子方程式
⑷生成等物质的量的B时,反应①和③消耗的A、G的物质的量之比为
⑸用C、F作两电极,并用导线相连:
①两电极同时插入稀H2SO4中,F上的电极反应式为
②两电极同时插入浓HNO3中,F上的电极反应式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】已知:某无色废水中可能含有H+、N、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、C、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示。
请回答下列问题:
(1)焰色反应为___________ (填“化学”或“物理”)变化。
(2)CD段发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)分析图像,在原溶液中c(N)与c(Al3+)的比值为___________ ,所得沉淀的最大质量是___________ g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+) =0.16 mol·L-1,试判断原废水中N是否存在?___________ (填“存在”、“不存在”或“不确定”)。若存在,c(N)=___________ mol·L-1(若不存在或不确定则此空不填)。
请回答下列问题:
(1)焰色反应为
(2)CD段发生反应的离子方程式为
(3)分析图像,在原溶液中c(N)与c(Al3+)的比值为
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+) =0.16 mol·L-1,试判断原废水中N是否存在?
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体,在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为__________________ (填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_________________________ 。
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L-1时,浸出率降低的原因可能是__________________ 。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式____________________________________ 。
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为____________________ 。
(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________ 。
②已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________ (用含m、V1和V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)。
③若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果_____________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L-1时,浸出率降低的原因可能是
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为
(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是
②已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为
③若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】在工业生产上中,主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,称取20 g样品,配成250 mL溶液,量取25 mL进行滴定,记录数据,再重复2次实验。
填空完成问题:
(1)滴定实验不需要下列仪器中的________ 。
A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.白纸 H.玻璃棒
(2)已知滴定过程不需要指示剂,理由是_______________________ 。
(3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________ (填字母)。
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗
B.锥形瓶内有水残留,没有烘干,装入待测的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)滴定完毕,三次实验平均消耗0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液20.00mL,则样品中Na2SO3的百分含量为:_________ 。
填空完成问题:
(1)滴定实验不需要下列仪器中的
A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.白纸 H.玻璃棒
(2)已知滴定过程不需要指示剂,理由是
(3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗
B.锥形瓶内有水残留,没有烘干,装入待测的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)滴定完毕,三次实验平均消耗0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液20.00mL,则样品中Na2SO3的百分含量为:
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