高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中属于两性氧化物的是________ 。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________ 。
(3)滤渣A的成分有________ 和_________ (填化学式)。
(4)滤渣B的成分是________ (填化学式)。
(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________ 。
组分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
质量分数/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中属于两性氧化物的是
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为
(3)滤渣A的成分有
(4)滤渣B的成分是
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更新时间:2019-05-14 19:44:01
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【推荐1】常见物质之间的转化如下图所示:
其中 B 常被用于制造光导纤维,其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
(1)试推测:A___________ ,F___________ (写化学式)
(2)试写出反应④的离子方程式:___________ 。
(3)写出反应①的化学方程式___________ 。
(4)在反应①中,碳的作用是___________ ,当生成 1molA 时,转移电子的数目为___________ 。
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【推荐2】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如图实验。
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(1)由I可知X中一定存在的是_______ ,步骤I所发生反应的离子方程式为:_______ 、_______ 。
(2)反应II的化学方程式是_______ 。
为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如图实验。
(3)由Ⅲ可得出的结论为:_______ 。
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为_______ 。
(5)原混合物中各成分的质量之比是_______ 。(不必化简)
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【推荐3】根据要求,回答下列问题:
I.某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的干燥剂是___________ (填名称)。
(3)装置C中的现象是___________ 。
(4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是___________ 。
(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置,应选用的装置是___________ (填“E”或“F”),尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
II.实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为(产生黑色金属钯沉淀)。
(1)实验时要长时间通入N2,其目的是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________ 、___________ 。若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为___________ 。
(4)该装置的缺点是___________ 。
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(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中的干燥剂是
(3)装置C中的现象是
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【推荐1】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。
已知:①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)“熔融”过程中, ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________ 滤渣I的化学式为_______________
(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是__________________ 调“pH=a”时,a的范围是________________
(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣Ⅲ要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________ ,“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为________ 。
已知:①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是
(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣Ⅲ要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于
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【推荐2】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料,设计两种制备铁红(Fe2O3)的方案,部分产物已略去。
【方案1 】
【方案2 】
(1)溶液A所含阳离子有_________________
(2)加入双氧水的作用是_________________
(3)固体C 的成分是_________________ (填化学式)
(4)试剂x可以选择_________________ (填序号)
a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸
(5)用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________
【方案1 】
【方案2 】
(1)溶液A所含阳离子有
(2)加入双氧水的作用是
(3)固体C 的成分是
(4)试剂x可以选择
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【推荐3】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源,粉煤灰(主要成分为Ai2O3、 Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
(1)“碱溶”时,Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。
(2)“酸溶II”时 ,Fe3O4发生反应的离子方程式为_________
(3)“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________
(4)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是________ 。
(1)“碱溶”时,Ai2O3发生反应的化学方程式
(2)“酸溶II”时 ,Fe3O4发生反应的离子方程式为
(3)“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是
(4)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是
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