【推荐1】某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。
（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。
（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。
（4）通入B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。
（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(2)图中加入的试剂a的名称为___________，试剂b的化学式为___________。
(3)操作④隔绝空气的目的是___________。
Ⅱ．(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，反应离子方程式为___________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是___________(填字母)
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②若反应过程中转移了0.9mol电子，则生成氧化产物的物质的量为___________mol。
(4)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定X的组成设计实验如下：

固体2的俗名是铁红，则X的化学式可以表示为___________。

【推荐3】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I^-的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I₂。

(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是_______。
(2)试剂b应选择_______(填标号)。
A.CCl₄ B.酒精       C.醋酸
(3)操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_______，有机层呈_______色
(4)反应2为3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O。此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(5)反应3的离子方程式是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比_______

【推荐1】甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。
   
请回答：
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是_____

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：____________________（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为______________________________
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
   
①装置A中发生反应的化学反应方程式：______________________
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→_________→_________→_________→_________→f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：________________C：___________________E：__________________

【推荐2】下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）C的电子式为________________。
（2）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，I的化学式为____。
（3）X与C溶液反应的离子方程式为___________。
（4）写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和，产生红褐色沉淀。

（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为_________。写出C与F反应的化学方程式___________。（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：__________。（填写编号）

【推荐1】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
   
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
（2）写出C物质的化学式：________。
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
①：____________________________。
⑥：____________________________。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是________(填序号)。

【推荐2】已知A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出A的化学式______，C的化学式______。
(2)写出由D转变成H的化学方程式______。
(3)写出向G溶液加入A的离子反应方程式______。

【推荐3】高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
   
回答下列问题：
（1）Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。
（3）步骤②反应的离子方程式是_______________。
（4）从溶液I中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。
（5）Na₂FeO₄投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）₃可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。
（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB 并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ )回收再生的流程如图。

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。
(4)向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式： _______。相比Cl₂，用双氧水的优点是_______。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

【推荐2】Ⅰ.除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
(1)铜粉中混有少量铝粉___________________________________________；
(2) FeCl₃中混有少量FeCl₂______________________________________________；
(3)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃______________________________________。
Ⅱ.氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式__________________________。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。

实验步骤	操作方法	实验现象	结论或解释
1	观察氯水的颜色	______	含有Cl2
2	_________	有无色气体产生	含有H+
3	取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀生成	______
4	取少量氯水于试管中，放入红色布条	______	______

【推荐3】部分铁的化合物“价—类”二维关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)c很不稳定，写出c露置在空气中被氧化的化学方程为：___________；观察到的现象为：___________；下图中___________(填序号)能较长时间看到c。
   
(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e，除去杂质的方法是___________。
(3)若在b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。
(4)工业上，常用一氧化碳在高温下与赤铁矿反应制备a，制备112kga时至少需要___________LCO(标准状况)，该反应中转移电子的物质的量是___________。