【推荐1】过氧化尿素[]是一种新型氧化剂，可用于牙膏美白添加剂。
合成原理：
实验装置：(省略加热装置)

实验过程：在三口烧瓶中加入一定比例的工业尿素、双氧水和少量柠檬酸，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40 min，然后降温至0℃，结晶3 h后，抽滤，洗涤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2 h，得到最终的过氧化尿素产品。
已知：①尿素和过氧化尿素都是白色固体，易溶于水。过氧化尿素水溶液中离解为尿素和H₂O₂，45℃以上能分解。
②工业尿素中少量的铁离子、铜离子，会促进过氧化尿素分解。
(1)仪器B的名称是___________。该实验采取水浴加热方式的优点为___________。球形冷凝管从___________(填“a”或“b”)口进水。
(2)结合题中信息，分析加入少量柠檬酸的作用是___________。
(3)从抽滤后的母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是___________。

A．盐析、过滤	B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤	D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 硫酸，然后用的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00 mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②溶解、定容过程中，不需用到的玻璃仪器为___________。
A．烧杯       B．玻璃棒       C．250 mL容量瓶       D．圆底烧瓶
③活性氧含量的计算公式为，根据滴定结果，计算该样品中活性氧的含量为___________(写出计算过程，结果用百分数表示。)
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________。
A．偏高       B．偏低       C．不变

【推荐2】V₂O₅是工业制硫酸的重要催化剂。V₂O₅及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：

回答下列问题：
（1）从性质角度分类。V₂O₅属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO²⁺中钒元素的化合价为__________。
（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。
（3）向20mL 0.05mol/L (VO₂)₂SO₄溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。
a.V²⁺               b.V³⁺            c.VO²⁺             d.VO₃^-
（4）在酸性环境中，向含有VO₂⁺的溶液中滴加草酸（H₂C₂O₄）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。
（5）将V₂O₅加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。

【推荐3】SO₂为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
   
（1）①装置中导管X的作用是：______________
②用装置A制取SO₂，则试剂的组合最好是_________（填字母）
a. 18.4 mol/L H₂SO₄＋Cu b. 4 mol/L HNO₃＋Na₂SO₃ c. 60% H₂SO₄＋K₂SO₃
③水与Al₄C₃在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_____________________
（2）利用制得的CH₄和SO₂并结合B～G装置验证反应产物：CH₄＋2SO₂ 2S＋CO₂＋2H₂O生成的单质S和CO₂。
①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________
②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________（每个装置只用一次）
③证明有CO₂产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐1】氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO₂、FeS₂)合成OMS-2的工艺流程如下：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.8
完全沉淀的pH	3.2	9.O	10.8

(1)“调pH值”步骤中，pH的调节范围是___________。
(2)已知Fe₃O₄可改写成Fe₂O₃·FeO的形式，Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素有Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)两种化合价，则Mn₁₂O₁₉可表示为___________。
(3)生产过程中的原料KMnO₄、K₂S₂O₈、MnSO₄·H₂O按物质的量比1︰1︰5反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。
(4)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.25 mg·L^-1，CO₂含量为0.5 0 mg·L^-1，一段时间后测得CO₂含量升高至1.30 mg·L^-1，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

部分阳离子支氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：
(1)溶液B中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。
a.NaClO       b.       c.
(3)加入试剂①是为了调节pH，则试剂①可以选择_______(填化学式)，要调整的pH范围是_______。
(4)溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为_______、过滤、洗涤。
(5)为测定制得的胆矾样品的纯度(样品中不含能与发生反应的氧化性杂质)，某学习小组采用了“间接碘量法”，过程如下；取1.200g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL。已知相关反应如下：，。
①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，_______。
②该试样中的质量分数为_______(保留一位小数)。

【推荐3】锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li₂O、SiO₂、Al₂O₃以及含有少量 Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
完全沉淀的pH	5.2	9.6	3.2	13.1	10.9

②常温下，Ksp(Li₂CO₃)= 2.0×10^-3。Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。
(2)滤渣 I 的主要成分是_____。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。
(3) “沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____。
(4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_____。
(5)工业上实现过程 b 常用的方法是_____。
(6)Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH₄）。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为 1克还原剂相当于多少克 H₂的还原能力。LiAlH₄的“ 有效氢”为_____（保留 2 位小数）。

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。

【推荐2】某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)FeS₂中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。
(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施___________、___________。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca²⁺沉淀不完全的原因是：___________。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃，否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s) +(aq)而生成Mn(OH)₂，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13，K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
   
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________；得到滤渣1的主要成分为__________。
（2）第②步中加H₂O₂的作用是__________，使用H₂O₂的优点是__________；调溶液pH的目的是使__________生成沉淀。
（3）第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是__________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2酸浸液 Al₂(SO₄)₃·18H₂O
乙：滤渣2酸浸液 滤液Al₂(SO₄)₃·18H₂O
丙：滤渣2滤液 溶液Al₂(SO₄)₃·18H₂O
上述三种方案中，__________方案不可行，原因是__________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=__________；
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是______。
a 未干燥锥形瓶
b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c 未除净可与EDTA反应的干扰离子

【推荐2】化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含、，也含有、、、等）制备绿矾的工艺流程如下图：

（1）操作①的名称是______________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。
（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。
（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。
（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。

【推荐3】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

完成下列填空：
(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO₂转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
(2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等；
(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；
(4)写出反应Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
(5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是___________；
(6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。