【推荐1】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________________，请举一例该反应的用途________________________；
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

【推荐2】铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）制备无水AlCl：
实验装置如下。已知AlCl₃178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃_______( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl₃配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能
是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装 置。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni(OH)₂和Fe(OH)₂，Fe(OH)₂最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知 ：①NiO₂有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	2.0×10－32	4.1	－
Fe(OH)3	3.5×10－38	2.2	3.5
Fe(OH)2	1.0×10－15	7.5	9.5
Ni(OH)2	6.5×10－18	6.4	8.4

回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为；_______________________________________；
(2)维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作______________s。(已知F=96500C/mol)
(3)对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是____________；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
________和沉淀__________(填化学式)。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过______________
(离子浓度小于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4)；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_______________________________________________________。
②滤液III中溶质的主要成分是___________(填化学式)；气体I为___________，判断依据是_________________________________________________________________________。

【推荐1】为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验：

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
请回答：
(1)装置A的作用是___。
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。
(3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H₂SO₄，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu₂O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。

【推荐2】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO₄溶液。向其中加入适 量 Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为______________________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N₂，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生N₂的作用是______________________，C 中盛装的试剂应是______________________。
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是_______________________________________。
(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO₃]＝2.8×10^-9，Ksp[BaCO₃]＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)₂代替 Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是   ______________。
a．Ba(OH)₂的碱性比 Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于 Ca(OH)₂，能充分吸收 CO₂；
c．相同条件下，CaCO₃ 的溶解度明显大于 BaCO₃
d．吸收等量 CO₂生成的 BaCO₃的质量大于 CaCO₃，测量误差小
待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO₂溶液产生 N₂，其目的是   ________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)₂溶液，实验结束后， 装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为   ____________________。

【推荐3】氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）
（2）写出生成的离子方程式________。
（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。
（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是________。
（5）已知：常温下，，现向饱和溶液中加入固体至，此时溶液中=________。
（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。

【推荐1】铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的PbO₂。请将Pb₃O₄改写成简单氧化物的形式： ___。
Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化为PbCO₃，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。
②步骤②中H₂O₂的作用是____（用化学方程式表示）。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Pb²⁺（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。

【推荐3】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是__________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
（3）操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：___________________。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________（用小数表示，保留三位小数）。