碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中,滴 4 滴稀硫酸,充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中加入适 量 Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________ 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为______________________ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________ 。
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/f1b1ff43-450e-488a-8a35-53c01858356e.png?resizew=512)
(3)D 装置加热前,需要首先打开活塞 K,用 A 装置制取适量 N2,然后关闭 K,点燃 D 处酒精灯。A 中产生N2的作用是______________________ ,C 中盛装的试剂应是______________________ 。
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________ 。
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是_______________________________________ 。
(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是______________ 。
a.Ba(OH)2的碱性比 Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2;
c.相同条件下,CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3
d.吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3,测量误差小
待 D 中反应完全后,打开活塞 K,再次滴加 NaNO2溶液产生 N2,其目的是________________________________________ 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g,装置 F 中使用 Ba(OH)2溶液,实验结束后, 装置 E 的质量增加 2.7 g,F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ____________________ 。
【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中,滴 4 滴稀硫酸,充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中加入适 量 Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/f1b1ff43-450e-488a-8a35-53c01858356e.png?resizew=512)
(3)D 装置加热前,需要首先打开活塞 K,用 A 装置制取适量 N2,然后关闭 K,点燃 D 处酒精灯。A 中产生N2的作用是
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是
(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是
a.Ba(OH)2的碱性比 Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2;
c.相同条件下,CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3
d.吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3,测量误差小
待 D 中反应完全后,打开活塞 K,再次滴加 NaNO2溶液产生 N2,其目的是
更新时间:2020-03-04 11:00:47
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/17/dff14cd7-44e5-442d-92d1-37e1291799f1.png?resizew=403)
填写二维图缺失的类别 ①___________ 和化学式②___________ 。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质,进行了如下预测:
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别 上看,FeCl3属于___________ ,可能与___________ 发生反应(填序号);从化合价角度看,Fe3+具有___________ 性,可能与___________ 发生反应(填序号)。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),
经千年色彩依然,其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于___________ (填“纯净物”或“混合物”),请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式 ___________
(4)酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于___________ 酸;NaH2PO2为___________ 盐(填序号)
a. 一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 f.正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________ 。
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/17/dff14cd7-44e5-442d-92d1-37e1291799f1.png?resizew=403)
填写二维图缺失的
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质,进行了如下预测:
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),
经千年色彩依然,其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于
(4)酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于
a. 一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 f.正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3。某实验小组利用下图所示的装置(夹持仪器省略)为测定某碱式碳酸铜的组成。
(1)仪器X的名称为_______ 。装置连接完成后,装入药品前需进行的操作是__________ 。
(2)装置A中的药品是__________ ,其作用是________________________ 。
(3)若实验前后,装置C的质量增加了9.0 g,装置D的质量增加了8.8 g,则该碱式碳酸铜的化学式为________________ 。
(1)仪器X的名称为
(2)装置A中的药品是
(3)若实验前后,装置C的质量增加了9.0 g,装置D的质量增加了8.8 g,则该碱式碳酸铜的化学式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97 g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热融化但不滴落;D在氧气燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:写出对应化学式:
(1)A在室温下与氧气反应生成______ ,D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____ 。
(2)写出下列化学方程式:
①A在空气中燃烧_______________ ;
②B长期置于空气中变成绿色物质_________ 。
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______ ,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____ (假设溶液体积变化忽略不计)。
(1)A在室温下与氧气反应生成
(2)写出下列化学方程式:
①A在空气中燃烧
②B长期置于空气中变成绿色物质
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是___ 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用___ 式滴定管,可使用的指示剂为___ 。
(3)样品中氨的质量分数表达式为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/19/48ecd0b9-4575-4188-8783-00e134be87a7.png?resizew=407)
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将___ (填“偏高”或“偏低”)。
(5)滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)为___ mol·L-1。
(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备X的反应化学方程式为___ 。
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用
(3)样品中氨的质量分数表达式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/19/48ecd0b9-4575-4188-8783-00e134be87a7.png?resizew=407)
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将
(5)滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)为
(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备X的反应化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/1/3f22d18c-7460-41d6-aaa7-37d64da09a9f.jpg?resizew=710)
(1)装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置______ (填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是______ ;E、F、G中的试剂均足量且充分反应,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______ 。
(3)实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______ 。
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/1/3f22d18c-7460-41d6-aaa7-37d64da09a9f.jpg?resizew=710)
(1)装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置
(2)装置G的作用是
(3)实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】优氯净[二氯异氰尿酸钠
]为白色固体,难溶于冷水,是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用
溶液和氰尿酸[化学式为
制备优氯净[二氯异氰尿酸钠
],实验装置如图所示(夹持装置略去)。![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e427cdc9f6864d1d719c90b3427eebeb.png)
回答下列问题:
(1)仪器
的名称为___________ ,装置A中的药品可以是___________ (填一种化学式)。
(2)实验发现装置
中
溶液的利用率较低,改进方法是___________ 。
(3)①当装置B内出现___________ 现象时,打开装置B的活塞加入氰尿酸
溶液,在反应过程中不断通入
。
②实验过程中
的温度必须保持为
,
值控制在
的范围,则该实验的控温方式是___________ 。
③在装置
中用
溶液吸收多余
,防止大气污染。写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)反应结束后装置B中的浊液经过滤、___________ (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
(5)通过下列实验,可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯
)。
反应原理:
、
、
。
实验步骤:准确称取
样品,用容量瓶配成
溶液;取
上述溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸和过量
溶液,充分反应。生成的
恰好消耗
标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________
(保留三位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1d7bf319b2cfa4e699841be0ce624ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e8eceeeaa1e0eac4ca6ed139f7048c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1d7bf319b2cfa4e699841be0ce624ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e427cdc9f6864d1d719c90b3427eebeb.png)
回答下列问题:
(1)仪器
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2a39beea5adf5d07aea0424ca7a64f.png)
(2)实验发现装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(3)①当装置B内出现
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e89508381ca39d0a0df1df11e7d2b230.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
②实验过程中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88300741e848ab89276daaeb63c5f5ef.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14afaca058cbd24f2752593f329a94d1.png)
③在装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
(4)反应结束后装置B中的浊液经过滤、
(5)通过下列实验,可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa5ba7b791b5864d978851a418510294.png)
反应原理:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ef5737c2fd52e6b4ccec618454af564.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5529051188889dcbe13e012bb52ce622.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c28300411ff0a004e7cac486e7fb6af.png)
实验步骤:准确称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/741c48c1af222199ed5a121821424928.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f56deb448094e31dd6c65350df38166a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f67a88085b1866f33f894293da618c8.png)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/10/7/3340924013133824/3341433445834752/STEM/e28133ae667e433b84a06c64b73af427.png?resizew=448)
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为_______ 。
(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/6d4eeca0-0c87-44de-bb21-a7f9916a7cd4.png?resizew=328)
为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_______ ,向过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_______ 。
(3)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_______ 。
(4)滴定法测产品纯度:
I.取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡,再加入NaOH溶液至碱性,发生反应:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;
II.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4,沉淀溶解,溶液变黄;
III.滴定,请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作,补充完整实验方案:_______ 。(必须使用试剂为:淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液。滴定时发生反应:2S2O
+I2= S4O
+2I-)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/57eeae6d-be66-4952-9ea8-16a117fd77c5.png?resizew=158)
(5)假设每次取上述混合液的1/10进行滴定,三次平行实验消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL,假设杂质不参与反应,则产品纯度为_______ 。(请写出计算过程,最终计算结果保留四位有效数字)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/10/7/3340924013133824/3341433445834752/STEM/e28133ae667e433b84a06c64b73af427.png?resizew=448)
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为
(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/6d4eeca0-0c87-44de-bb21-a7f9916a7cd4.png?resizew=328)
为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是
(3)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:
(4)滴定法测产品纯度:
I.取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡,再加入NaOH溶液至碱性,发生反应:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;
II.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4,沉淀溶解,溶液变黄;
III.滴定,请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作,补充完整实验方案:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ec51523940a9cbe7e38ffd6591908d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/57eeae6d-be66-4952-9ea8-16a117fd77c5.png?resizew=158)
(5)假设每次取上述混合液的1/10进行滴定,三次平行实验消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL,假设杂质不参与反应,则产品纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学小组在学习元素周期律后,对教材中
氧化为
的实验进一步思考,并提出问题:
能将
氧化为
,那么
和I2能否将
氧化为
?
(一)设计实验进行验证
实验1:
(二)实验现象的分析
Ⅰ.完成下列问题:
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将
氧化,该反应的离子方程式为_______ 。同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。
实验2:
(2)请你帮助同学乙完成实验(填空):
Ⅱ.该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
猜想1:碘水与溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
猜想2:碘水与溶液发生反应,但
溶液也是黄色的,所以没有明显现象。
为了验证上述猜想,该小组同学设计了实验3。
实验3:
(3)同学丙认为该实验现象可以说明是“猜想2”成立,同学丁从
的性质考虑,认为该结论不严谨,理由是_______ 。于是,同学丁重新设计实验并最终得出结论:在本实验条件下,碘水与
溶液反应的程度很小。
(三)解释与结论
(4)
、
、
氧化
的能力逐渐减弱,请从原子结构的角度解释原因_______ 。
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(一)设计实验进行验证
实验1:
试管 | 操作 | 现象 |
① | 先向试管中加入2mL ![]() | 溶液为黄色 |
② | 先向试管中加入2mL ![]() | 溶液为黄色 |
Ⅰ.完成下列问题:
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将
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实验2:
(2)请你帮助同学乙完成实验(填空):
操作 | 应该观察到的现象 |
Ⅱ.该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
猜想1:碘水与溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
猜想2:碘水与溶液发生反应,但
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为了验证上述猜想,该小组同学设计了实验3。
实验3:
操作 | 现象 |
向试管②所得溶液中继续加入0.5mL ![]() | 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色。 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
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(三)解释与结论
(4)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】硝酸是常见的无机强酸,是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球,b、c为止水夹。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/17/2077472283328512/2084483451600896/STEM/b6c40deb01114e36891ce4b85a269ea8.png?resizew=515)
(1)实验开始前,应检验装置的气密性,请写出检验A~E装置(不必考虑a)的气密性方法________________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。装置C中浓硫酸的作用是__________ 。
(3)实验进行一段时间,待制备一定量硝酸后,停止加热A和B中装置,但仍要通过a鼓入一定量的空气,该操作的目的是____________________ 。
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液,请写出F装置处理NO尾气的离子方程式:_____________________ 。
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸,理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______ 。
(6)实验完毕后,取E中的溶液,加入几滴酚酞溶液,用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定,发现加入过量标准液后仍无现象,试解释没有观察到滴定终点的原因_________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/17/2077472283328512/2084483451600896/STEM/b6c40deb01114e36891ce4b85a269ea8.png?resizew=515)
(1)实验开始前,应检验装置的气密性,请写出检验A~E装置(不必考虑a)的气密性方法
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)实验进行一段时间,待制备一定量硝酸后,停止加热A和B中装置,但仍要通过a鼓入一定量的空气,该操作的目的是
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液,请写出F装置处理NO尾气的离子方程式:
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸,理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为
(6)实验完毕后,取E中的溶液,加入几滴酚酞溶液,用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定,发现加入过量标准液后仍无现象,试解释没有观察到滴定终点的原因
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