【推荐1】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

【推荐2】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）X的化学式是________________。
（2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。

【推荐3】工厂漂白车间需要SO₂，某化学小组用一定量的锌粒与适量的浓硫酸充分反应，将收集所得气体送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题。
(1)该化学小组所制得的气体中混有的杂质气体可能是___(填化学式)。
(2)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置，A中加入的试剂是品红溶液，C中的药品是CuO，D中的药品是CuSO₄。

①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是___。
②KMnO4溶液的作用是__；B中加入的试剂是___，作用是___。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：C中：___，D中：__。

【推荐1】I．依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)分子中所有原子共平面的是______(填序号)。
(2)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O₂最多的是______(填序号)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O₂最多的是_________(填序号)。
(3)在120℃，1.01× l0⁵ Pa 下，取气态的上述分烃别与足O₂量混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是______(填序号)。
II．现有以下几种有机物：
① CH₄ ②CH₃CH₂CH₂OH ③ ④癸烷 ⑤CH₃COOH ⑥ ⑦ ⑧⑨丙烷
请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：
(4)与⑧互为同分异构体的是__________( 填序号)；
(5)用 “>” 表示 ①③④⑨密度从高到低排列顺序：__________；
(6)具有特殊气味， 常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式___________；
(7)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________；

【推荐2】用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(夹持装置和加热装置未画出)：

取9.0gA放入B装置中，通入过量O₂燃烧，生成CO₂和H₂O，请回答下列有关问题：
(1)反应结束后，C装置增重5. 4g，D装置增重13.2g，则A的实验式为______。
(2)通过质谱法测得其相对分子质量为180，则A的分子式为______。
(3)为了研究有机物A结构，某研究小组进行如下实验；
①在一定条件下，1molA 可以与5mol 乙酸完全酯化；
②在一定条件下，1molA 可以与1molH₂加成还原生成直链的己六醇；
③A能发生银镜反应。
已知：一个碳原子上连有2个羟基是不稳定结构，则A的结构简式是______。
④写出A发生银镜反应的化学方程式为______

【推荐3】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。
i.将9.0 g A在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。
请回答下列问题。
(1)9.0 g A完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
(2)A的分子式是____________。
(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。
(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

【推荐1】Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
15mL	10mL

由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。
①推动注射器活塞速度太快            ②未冷却至室温就读数            ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。
图甲图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H₂O₂分解速率越快；图乙表明，_________，H₂O₂分解速率越快。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO (黄色)；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________，无水CaCl₂的作用是___________，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________，可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取1.59gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H₂SO₄，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定中Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数为___________(已知CrCl₃的摩尔质量为159g/mol)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅲ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外

【推荐3】用燃烧法测定某有机物的实验式常用装置如图：

(1)使生成的O₂按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的连接顺序g____b(或a)，其中装置C和装置E中CuO的作用分别是____。
(2)有机物H常用于食品行业，准确称取9.0gH置于上述装置E中，在足量O₂中充分燃烧，B中质量增重5.4g，A中质量增重13.2g，请回答下列问题：

①H分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是____，则H的分子式是____。
②H能与NaHCO₃溶液发生反应，H一定含有的官能团名称是____。
③H分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则H的结构简式是____。

【推荐1】超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸的制备及性质进行了探究。制备的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸)，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备的反应为，。
②有关物质的性质如表。

物质	熔点	沸点	性质
	73.4℃	223.5℃	极易水解
	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)和浓盐酸制取的离子方程式为_______。
(2)实验装置中，两个冷凝管_______(填“能”或“不能”)交换使用。
(3)试剂X的成分是_______(填化学名称)；若无盛试剂X的装置，可能发生水解生成，其水解反应的化学方程式为_______。
(4)用真空泵抽气将转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是_______(填“a”或“b”)，再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是_______。
(5)由制备时，应选用_______材质的仪器。(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(6)为更好地理解超酸的强酸性，该兴趣小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：，以此类推，与反应的化学方程式为_______。

【推荐2】如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是___。
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有___(任写一种)。
③加热前必须进行的操作是____。
(2)若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO₂与过氧化钠反应是否有O₂生成。
①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的化学方程式可能为____。
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为___→___→__→__ (填字母，可以不填满，也可以补充)；装置B中可能观察到的现象是___。
③验证有O₂产生的方法是___。

【推荐3】Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构)，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置___________
(2)写出A与H₂O₂反应的离子方程式____________
(3)写出一个离子方程式___________________
要求同时满足：
①其中一种反应物必须是A中的阴离子；②反应原理与“Cu²⁺+4NH₃·H₂0Cu(NH₃)+4H₂O”相同
Ⅱ.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(1)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N₂，这是利用了N₂_____的物理性质。
(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。
A.浓硫酸   B.连苯三酚碱性溶液   C.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____。