【推荐1】也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。
【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、和。
【查阅资料】①的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。
【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：

步骤一：向装置中通入一段时间；
步骤二：停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生；装置F中溶液变浑浊。
(1)开始点燃酒精灯的标志是装置C中___________。
(2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有___________(填化学式)。写出装置E中反应的化学方程式：___________。
(3)装置D的作用是___________。
【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验I步骤二中的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
(4)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是___________。
(5)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液，___________，证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是___________。

【推荐2】某实验小组为探究钠与CO₂的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO₂
(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______

II.钠与CO₂反应
查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO₂发生反应可能有三种情况：
①4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C；②4Na+CO₂2Na₂O+C；②2Na+2CO₂Na₂CO₃+CO
(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO₂混合气体→_______(填接口字母)。

(3)装置丁中饱和NaHCO₃溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO₂气体，其目的是_______。
(5)若装置乙中PdCl₂溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO₂反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

实验步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	_________	说明固体中含有Na2CO3
③	_________	说明固体中含有Na2O

【推荐3】下图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A为_______；B为_______；C为_______；E为_______(填化学式)。
(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为_______，质量之比为_______。
(3)反应④的离子方程式_______，反应⑦的离子方程式_______。

【推荐1】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①G的摩尔质量是；
②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%。
回答下列问题：
(1)②中反应的化学方程式为_______。
(2)化合物I的电子式为_______；它的空间结构是_______。
(3)1.6gG溶于盐酸后，得到的溶液与铜粉完全反应，写出发生反应的离子方程式：_______，_______；计算至少所需铜粉的_______g。
(4)C与NaOH溶液反应的离子方程式为_______；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)仪器A的名称是__；A中应添加_溶液(填字母)。
a．NaOH        b．HCl
(2)等质量的铝投入到足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生气体的体积之比为__。
(3)往偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的现象是__。
(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为___。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】按照要求回答以下问题：
I.学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

(1)请写出合金和足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____ 。
II.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：
(2)过程E→F→G的实验现象为_____。
(3)向E溶液中滴加过氧化氢溶液的离子方程式_____。
III.有一透明溶液，预确定是否含有下列离子：H⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO、HCO、MnO实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；
②取少量该溶液，加入过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④取少量原溶液，加入FeSO₄溶液，溶液变成棕黄色
回答下列问题：
(4)溶液中一定不存在的离子是 _____ 。
(5)写出实验步骤④的离子方程式 _____ 。

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
I．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
II．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A中需要的药品为______(填化学式)，实验开始前应进行的操作为______，分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，目的是______。
(2)装置B中盛有试剂为______。
(3)导管b口应连接______(从“D、E、F”中任意选填)
(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，是因为其中含有______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置______间加入一个盛有______的洗气瓶。
(5)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为______。

【推荐2】A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

（1）G的化学式为____________。
（2）写出相应反应的化学方程式：①____________。②____________。
（3）反应③的实验现象是____________。

【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：

（1）元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。
（2）写出反应①②③的化学方程式

①_____________________________；

② ____________________________ ；

③_______________________ ；

【推荐1】孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
（2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。
a．KMnO₄        b．H₂O₂          c．Fe粉             d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

【推荐2】已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
(1)结论：红色粉末是____________________________________。
(2)如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：______________________________________________
实验现象：___________________________________________
(3)兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为_____________，试剂2为______________(填名称)；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为_________________，_______________。
②固体X的化学式为______________；
③操作1为____________________。

【推荐3】某种碱式碳酸铜是孔雀绿色固体粉末，其组成可表示Cu₂（OH）₂CO₃·xH₂O，在加热的条件下，它在失去结晶水的同时发生分解，反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃·xH₂O  2CuO+CO₂↑+（x+1）H₂O现取一定量该固体样品，不准确标重其质量，用两套仪器装置，先后进行两个安验：
实验（ I ）测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水的值；实验（II）用实验（I）结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。

试回答下列问题：
（1）用如图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换）组装完成实验（I）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为（仪器可以重复使用）G→_____E
→_____B
→_______。
（2）用图示的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去）组装完成实验II的实验装置，组装好仪器按气流方向从左到右连换顺序是____→_____→______→_____。在这套实验装置中，干燥管的作用是_________。
（3）实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器（填装置对应字母）_____中， 乙醇放在仪器（填装置对应字母）______中。
（4）这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填装置对应字母）_______。