【推荐1】研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、和。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。
(3)实验步骤的正确顺序是___________。
(4)白色物质是___________，白色物质变为红褐色的化学方程式为___________：检验滤液中所用的试剂是___________。
(5)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________。

【推荐3】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度，将水样与碱性悬浊液(含有)混合，反应生成，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定，生成的反应为：。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_______。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
(3)被还原为的离子反应方程式_______。
(4)取水样经固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______.若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为_______。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。

【推荐1】高纯硫酸锰在电池材料领域具有重要的用途。一种以软锰矿(主要成分是，含有、、、等杂质)和硫铁矿(主要成分是，含有FeO、NiO、等杂质)为原料制备流程如下图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.9

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为_______。
(2)“滤渣1”的成分是。“酸浸”过程中，转化为的化学反应方程式为_______。
(3)“氧化”目的是将浸出液中氧化为，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为_______。
(4)已知加入调节溶液pH为5~6，则“滤渣2”的主要成分是_______。
(5)已知，，请用沉淀溶解平衡原理计算说明“除杂1”中选择MnS的原因_______。
(6)“除杂2”中加入的作用是_______。
(7)下图为溶解度曲线。则“结晶”的具体操作为_______、_______、洗涤、干燥。

【推荐2】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
   
NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr
CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

物质 数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g·cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	－130	－119	9	－116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题。
(1)加入药品之前须做的操作是：_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。
(3)反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
(4)实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。
(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行______________操作。

【推荐3】水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）净化除杂时，加入 H₂O₂发生反应的离子方程式为____________________________。
（2）加入CoCO₃调 pH 为 5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________。
（3）加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________。
（4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。

【推荐1】2021年5月15日，火星探测器“天问一号”成功若陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备馆镓的工艺流程如图：

已知：Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：SiO为8，GaO为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是___。
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的距响，根据图中值息确定最佳反应条件：___；超过70℃，出率下降的原因可能有___。

(3)“滤渣1”的成分为___(填化学式)，“操作a”为___、过滤、洗涤、干燥。
(4)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO₂的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是___。
(5)“调pH₁”时，不能通入过量的CO₂，其原因是___。
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率为___%(保留3位有效数字)。

【推荐2】LiMn₂O₄是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn₂O₄。
(1)按一定配比将醋酸锂(CH₃COOLi)和醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C₆H₈O₇)溶液中配成混料，用6mol•L^-1氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)，装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离，pH不能大于9的原因是_____。
②用水浴加热的目的是______。
(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn₂O₄。
①柠檬酸配合物前驱体应放在______(填仪器名称)中焙烧。
②焙烧需要在空气中进行的原因是______。

【推荐3】某科研小组设计出利用工业废酸(含10%的H₂SO₄)和废弃铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

回答下列问题：
(1)在H₂SO₄作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶解，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)___K_sp(ZnS)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)除铁过程中试剂甲最好选用___(填字母编号)。
A.KMnO₄ B.H₂O₂ C.HNO₃ D.Cl₂
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在范围之间___。
(4)沉淀Zn²⁺时发生反应的离子方程式为___。
(5)相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为____(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为____。
(6)含有Cr₂O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O，可先向废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，搅拌后撒入生石灰处理。
①写出加入绿矾的离子方程式___。
②若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为___mol•L^-1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-33)。

【推荐1】黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
       
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
   
问题讨论：
(1)I中，甲瓶内所盛试剂是_____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_____________、_____________。
(2)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_____________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
   
问题讨论：
(4)②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?_____________。若不合理，会如何影响测量结果：_____________（若合理，此空不答）。
(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。
(6)④中高锰酸钾溶液应放在_____________滴定管中；判断滴定终点的现象为_____________。

【推荐2】I．中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质，代表产品，代表操作)

在上述工业流程中：
(1)产品N为___________(填化学式)，所需物质A为___________(填名称)。
(2)侯德榜制碱法的原理是___________(用2个化学方程式表示)。
(3)操作X为___________。
Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数。实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁g)；
③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m₂g)
根据上述实验，回答下列问题：
(4)根据此实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数为_________(用含有m₁、m₂、n的计算式表示)。
(5)C是一个吸水的装置，如果缺少装置C，则计算所得的质量分数会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：
Ⅰ.晶体制备
ⅰ.称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。
ⅱ.向沉淀中加入溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
(1)步骤ⅰ中，向静置后的上层清液中滴加_______(填化学式)，观察现象可确定反应是否进行完全。
(2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加入_______(填试剂名称)。
(3)减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。

A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管       B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
Ⅱ.阴离子电荷的测定
准确称取三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成溶液。取该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
(4)阴离子电荷数为_______(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗液进行检验，合格后可回收。该检验操作为_______。
Ⅲ.晶体部分组成的测定
ⅰ.含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。
ⅱ.Fe³⁺含量测定：向ⅰ中滴定后的溶液中加入粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。
(6)若省略步骤ⅰ，直接利用步骤ⅱ不能测定含量，解释其原因为_______。