【推荐1】某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置F的名称是___________。
(2)E中实验现象是___________。
(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(4)在标准状况下，将氯化氢气体完全溶于的水(密度为)中，所得盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度为_______；现要用该浓度的盐酸配制的盐酸，需该盐酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是________。
②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为________。
a. b.         c.             d.
③下列操作会使配制结果偏高的是________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

【推荐3】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84/cm3 质量分数：98%

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中H₂SO₄的物质的量       B．溶液的浓度       C．溶液中的数目          D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。

【推荐1】实验室欲用固体配制溶液250 mL。
(1)配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、_______。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填字母)。
A.配制一定体积、特定浓度的溶液
B.长期储存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
(3)某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。

(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.②①③⑧⑤⑥⑦④
B.②①③⑧⑤⑥④⑦④
C.②①③⑤⑥⑧⑦④
(5)在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】今欲用NaOH晶体配制450mL   0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取________克固体NaOH。
(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解。待_____________后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液_______________轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞_____________________________

【推荐3】某化学实验室需要 0.8 mol·L^-1 硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
A.        B.        C.        D.
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL、0.8 mol·L^-1 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为____mL(保留 1 位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并摇动⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
(4)下列操作能引起浓度偏小的有___________(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量筒量取浓硫酸时俯视读数
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线