【推荐1】用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g·cm^-3）配制1 mol·L^-1稀H₂SO₄ 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。
①量取98%的浓H₂SO₄__________________mL，应选用___________mL量筒。
②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H₂SO₄沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
④在小烧杯内稀释浓H₂SO₄，稀释时用玻璃棒不断搅拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处。
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（1）正确的操作步骤是（填序号）_________________________________________。
（2）此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。
（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：____________________________________________
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：____________________。
Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线：____________________。

【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol•L^-1（取整数）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=_________mol•L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A、偏高        B、偏低       C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。
Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________mol•L^-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。

【推荐3】实验室欲用Na₂CO₃·10H₂O配制1.0mol·L^-1的Na₂CO₃溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器有___。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为：___（填序号）。通过计算可知，该实验需要称量Na₂CO₃·10H₂O___g。
（3）定容的正确操作是：___。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及SiO₂等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(资料：SiO₂为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_______。
(2)通入氯气的目的是_______；写出反应的离子方程式：_______。
(3)硫铁矿的主要成分为FeS₂，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe₂O₃)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_______。
(4)实验中需要用到240 mL 1mol•L^-1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol•L^-1的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_______。
②配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．定容
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_______。

【推荐2】实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为__。（保留小数点后一位）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是___。（多选）
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；

【推荐3】某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为_______g。
(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序_______(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是_______。

(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_______。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。

A．称量的NaOH固体已经潮解；

B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶：

C．定容时俯视容量瓶上的刻度线；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线。

(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。

【推荐1】已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
(1)市售“84”消毒液中________( 精确到0.1)。
(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。
②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有________( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有________。
A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
(3)某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式________________。

【推荐2】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：

图1	图2

(1)如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1；若其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
Ⅱ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图2(所通气体过量并充分反应)，请回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。

【推荐3】碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。
试剂：0.25 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液、0.5 mol·L^-1 NaOH溶液、0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液各100mL
实验1：探究Cu(NO₃)₂与NaOH和Na₂CO₃溶液配比
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。

编号	V[Cu(NO3)2]/mL	V(NaOH)/mL	V(Na2CO3)/mL	沉淀数量	沉淀颜色
1	2	2	2.8	+ + +	蓝色
2	2	2	2.4	+ + +	蓝色
3	2	2	2	+ +	浅绿色
4	2	2	1.6	+	浅绿色

注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。

反应温度/℃	沉淀数量	沉淀颜色
室温	+ + + +	蓝色
40	+ + + +	蓝色
60	+	浅绿色
75	+ +	绿色
80	+ + +	绿色(少量黑色)

实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液、50mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO₃)₂、NaOH和Na₂CO₃溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。
(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作_______。
(6)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。

【推荐1】小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制100 mL 0.5 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液(pH为3.3)， 再进行性质探究实验。
Ⅰ．配制溶液
(1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)计算需要FeSO₄·7H₂O晶体的质量是_____ g。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是___________(填字母)。
a．称量晶体后，加入盛有100 mL 水的烧杯中
b．转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛俯视刻度线
d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出
Ⅱ．性质探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验i：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ii：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色
(4)生成红褐色沉淀的化学方程式是___________。
(5)实验ii中高锰酸钾将Fe²⁺转化为_______。
Ⅲ．对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1 h后，溶液变黄。24 h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(6)取少量黄色溶液，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
(7)通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有。

①证实黄褐色沉淀中含有的证据是_________。
②洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。
Ⅳ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
(8)上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整______,
___+____H₂O=____Fe(OH)₃(胶体)+__O₂↑+___OH^－。

【推荐2】图(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有.4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁g。根据实验现象填空:
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，.立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后，再次称量，质量为W₂g。则W₁和W₂的关系是____________。
   
（2）配制95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配制的溶液浓度偏低________。
①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出
④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯
（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________，________。
（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________。
（5）标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

【推荐3】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH₃COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L^-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L^-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L^-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线