利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需________ 。
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为__________ (填微粒的化学式)。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______ 。
(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________ 。
(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：
①滴定时可选为滴定指示剂的是_______ (填编号)，滴定终点的现象是_________ 。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00mL，则废水中SCN-的物质的量浓度为______________ 。
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O
+H2O2CrO+2H+③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9)溶解 |
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O
转化为(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有
(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：
| 银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 | 白色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
①滴定时可选为滴定指示剂的是
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00mL，则废水中SCN-的物质的量浓度为
更新时间：2020-07-26 23:30:35
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：
已知： As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)Zn2+的简化电子排布式为___________________ 。
(2)操作X过程中，需用到的玻璃仪器有___________________ 、烧杯。
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2+， 发生的离子反应方程式为____ 。
(4)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中 (NH4)2S2O8过量的原因是________ 。
(5)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol · L-1时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，Pb2+是否完全沉淀____ (填 “是”或“否”)，理由是____________________________________________________________________________________________ (请列式计算说明)。
(6)流程中可循环利用的含氮物质有________________ (填物质化学式)。
(7)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______________________ 。
已知： As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)Zn2+的简化电子排布式为
(2)操作X过程中，需用到的玻璃仪器有
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2+， 发生的离子反应方程式为
(4)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中 (NH4)2S2O8过量的原因是
(5)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol · L-1时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，Pb2+是否完全沉淀
物质 | CdS | CuS | PbS |
Ksp | 8.0× 10-27 | 6.3×10-36 | 8.0× 10-28 |
(7)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及_______ ，“浸泡”中反应的离子方程式为_______ 。
(2)“操作1”的目的是_______ 。
(3)“调pH”的过程中能否用CuCO3来代替CuO_______ (填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为_______ (已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“热还原”的实验现象是_______ 。
(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为_______ ；与用黄铜矿制备Cu2O工艺相比电解法的优点有_______ 。
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及
(2)“操作1”的目的是
(3)“调pH”的过程中能否用CuCO3来代替CuO
(4)“热还原”的实验现象是
(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】金属及其化合物在生活中应用广泛。
Ⅰ．铁的腐蚀示意图如下所示：
（1）装置①的反应原理和示意图__________ 的反应原理一致（填“②”或“③”）。
（2）装置图①U形管的现象是________ ，原因是_______ （用电极反应表示）。
Ⅱ．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电场和照明器材等领域亦有广泛应用。某原电池装置如下图所示：
（3）负极的电极反应为__________ 。
（4）当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。
（5）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为__________ mol·L-1，pH为__________ 。
Ⅰ．铁的腐蚀示意图如下所示：
（1）装置①的反应原理和示意图
（2）装置图①U形管的现象是
Ⅱ．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电场和照明器材等领域亦有广泛应用。某原电池装置如下图所示：
（3）负极的电极反应为
（4）当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少
（5）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
(1)某实验需用480mL0.2mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________ g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却
正确的操作顺序为：________ (填序号)。
(2)在配制过程中，除需要托盘天平、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有_________________ 。
(3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用：____________ 。
②溶解后未经冷却就移液：____________ 。
③移液时，有少量液体溅出：____________ 。
④定容时，俯视刻度线：____________ 。
| 净含量：500mL密度：1.19g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1) 注意事项：密封保存 |
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却
正确的操作顺序为：
(2)在配制过程中，除需要托盘天平、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有
(3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用：
②溶解后未经冷却就移液：
③移液时，有少量液体溅出：
④定容时，俯视刻度线：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】用如图标签所示浓盐酸配制250mL0.4mol·L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为____ ，配制时需要量取浓盐酸___ mL。
（2）配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___ 、__ 。
（3）配制溶液时有以下操作：①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是____ (填序号)。定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___ ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“不变”)
A.定容时仰视刻度线____ ；
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____ ；
C.溶解后没有冷却便进行定容___ 。
| 容量：500mL分析纯 品名：浓盐酸 化学式：HCl 外观合格符合GB622-89 相对分子质量：36.5 质量分数：0.365 密度：1.18g·cm-3 试剂生产许可证编号：××× 上海××化学试剂厂 |
（2）配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
（3）配制溶液时有以下操作：①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是
（4）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“不变”)
A.定容时仰视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.溶解后没有冷却便进行定容
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某学生配制
的
溶液
。
(1)若实验室提供20％的浓溶液，密度约为
，其物质的量浓度是_____ 
。
(2)配制时，必须使用的仪器有
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______ ，后用于______ 。
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______ (填序号)。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中未用少量水洗涤烧杯
次，并将洗涤液注入容量瓶
④定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度，你将如何处理？___________ 。
的溶液。(1)若实验室提供20％的
浓溶液，密度约为，其物质的量浓度是。(2)配制时，必须使用的仪器有
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中未用少量水洗涤烧杯
次，并将洗涤液注入容量瓶④定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度，你将如何处理？
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是____________ 、____________ ；步骤②中的试剂a是_________ ；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中发生反应的离子方程式______________ 、________________ ；
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2∙xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_______________________ 。
②氧化剂A可选用_________________ (填编号，下同)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用____________________ 。
A．NaOH B．CuO C．FeO
④试剂B的作用是_______________________________ 。
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
①沉淀 A、B的成分分别是
②试写出步骤③中发生反应的离子方程式
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2∙xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：
②氧化剂A可选用
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用
A．NaOH B．CuO C．FeO
④试剂B的作用是
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】工业上由MnS矿(还含少量
、MgO等)制备高纯硫酸锰，工艺流程图所示：
已知：
是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液呈弱酸性。MnS难溶于水，HF是弱酸。
(1)“酸浸”，向硫酸溶液中加料方式为_______ (填序号)。
A．先加MnS矿，再加
B．先加，再加MnS矿
(2)“酸浸”过程中，生成S单质发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“调pH”时通入
后生成
的离子方程式为_______ ，氨气极易溶于水的主要原因是_______ 。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，
沉淀不完全，可能的原因是_______ 。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_______ 。
(6)用悬浊液吸收
也可以制取
。将和空气的混合气通入悬浊液，测得吸收液中
、
的浓度随反应时间t变化如图。导致、浓度变化产生明显差异的原因是_______ 。
、MgO等)制备高纯硫酸锰，工艺流程图所示： 已知：
是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液呈弱酸性。MnS难溶于水，HF是弱酸。(1)“酸浸”，向硫酸溶液中加料方式为
A．先加MnS矿，再加
B．先加，再加MnS矿(2)“酸浸”过程中，生成S单质发生反应的离子方程式为
(3)“调pH”时通入
后生成的离子方程式为(4)“除杂”时若溶液pH过低，
沉淀不完全，可能的原因是(5)“沉锰”反应的化学方程式为
(6)用
悬浊液吸收也可以制取。将和空气的混合气通入悬浊液，测得吸收液中、的浓度随反应时间t变化如图。导致、浓度变化产生明显差异的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】有机化合物的制备是有机化学研究的重要任务之一、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如图，以环己醇制备环己烯
已知：
第一步：制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
(1)A中碎瓷片的作用是___________ ，导管B除了导气外还具有的作用是___________ 。
(2)试管C置于冰水浴中的目的是___________ 。
第二步：制备精品
(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________ 层(填上或下)，分液后用___________ (填入编号)洗涤。
A．
溶液 B．稀
C．
溶液
(4)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从___________ 口进入(填写“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________ 。
(5)收集产品时，控制的温度应在___________ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
已知：
密度( ) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
(1)A中碎瓷片的作用是
(2)试管C置于冰水浴中的目的是
第二步：制备精品
(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
A．
溶液 B．稀 C．溶液(4)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从
(5)收集产品时，控制的温度应在
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题。
(1)在装置A中，a管的作用是___________ ，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为____________ 。
(2)仪器D的名称是___________ ，D中装的药品是碱石灰，其作用是___________ 。
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________ %(保留一位小数)。
(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量___________ (填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______________________________ 。
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题。
(1)在装置A中，a管的作用是
与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为(2)仪器D的名称是
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为
(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
是中学常用的氧化剂。实验室制备并探究其性质：
实验一：制备。①高温下，在熔融KOH中用
氧化制备
；②水浸后冷却，调整溶液pH至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。
(1)步骤①选择_______(填字母)。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)利用如图所示装置过滤。减压过滤的优点是_______ (答一条即可)。用饱和高锰酸钾溶液洗涤晶体的操作是_______ 。
实验二：探究性质。在5.0mL 0.1 溶液(含稀硫酸)中加入10.0mL 0.5 
溶液，测得
体积(V)与时间(t)关系如图所示。
(4)关于ab段速率“突增”的原因(不考虑热效应)，有同学猜想：可能是对反应起催化作用。为了证实其猜想，请完成下列实验方案。
实验结果，
，上述猜想正确。①_______ ；②_______ 。
实验三：测定样品纯度(杂质不参与反应)。准确称量m g高锰酸钾样品溶于水，加入稀硫酸酸化，加入
mL
溶液(过量)，充分反应后，用
标准溶液滴定至终点，消耗滴定液
mL。
(5)滴定终点现象是_______ 。
(6)该样品纯度为_______ (用含m、、、、的式子表示)。若滴定溶液前俯视读数，滴定后仰视读数，则测得结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
是中学常用的氧化剂。实验室制备并探究其性质：实验一：制备
。①高温下，在熔融KOH中用氧化制备；②水浸后冷却，调整溶液pH至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。(1)步骤①选择_______(填字母)。
| A．瓷坩埚 | B．铝坩埚 | C．铁坩埚 | D．石英坩埚 |
(3)利用如图所示装置过滤。减压过滤的优点是
晶体的操作是实验二：探究
性质。在5.0mL 0.1 溶液(含稀硫酸)中加入10.0mL 0.5 溶液，测得体积(V)与时间(t)关系如图所示。(4)关于ab段速率“突增”的原因(不考虑热效应)，有同学猜想：可能是
对反应起催化作用。为了证实其猜想，请完成下列实验方案。| 实验 | 0.1(aq)(含稀硫酸) | 0.5(aq) | 添加物质 | 记录溶液褪色时间/s |
| Ⅰ | 2.0mL | 2.0mL | 无 |  |
| Ⅱ | ①_______。 | 2.0mL | ②_______。 |  |
，上述猜想正确。①实验三：测定
样品纯度(杂质不参与反应)。准确称量m g高锰酸钾样品溶于水，加入稀硫酸酸化，加入mL 溶液(过量)，充分反应后，用 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 mL。(5)滴定终点现象是
(6)该样品纯度为
、、、的式子表示)。若滴定溶液前俯视读数，滴定后仰视读数，则测得结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。
(1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称_____ 。
(2)装置接口的连接顺序为_____ 。
(3)A装置中反应容器F的名称为_____ ，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为_____ 。
(4)实验前后，各通入一次
，将装置中的气体全部赶入到
型管中，第一次通入的作用是_____ 。
(5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为_____ 。
(6)装置D中发生反应的离子方程式_____ 。
(7)实验结束后，B装置中型管增重
，则碳含量(质量分数)为_____ 。
(1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称
(2)装置接口的连接顺序为
(3)A装置中反应容器F的名称为
(4)实验前后，各通入一次
，将装置中的气体全部赶入到型管中，第一次通入的作用是(5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为
(6)装置D中发生反应的离子方程式
(7)实验结束后，B装置中
型管增重，则碳含量(质量分数)为
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