【推荐1】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。
（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。
（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni²⁺)=_______________（已知K_sp[NiC₂O₄]= 4×10^-10）。
（4）NiC₂O₄·2H₂O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T₃温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。
②T₂温度发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为_____________________。
②碱石灰的作用是________________________________。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO₄能与Na₂C₂O₄溶液反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为__________；
(2)分别使10 mL pH=3的H₂C₂O₄溶液和100 mL pH=4的H₂C₂O₄溶液全部转化为Na₂C₂O₄，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V₁和V₂，则V₁_____V₂(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

①该草酸溶液的物质的量浓度为__________；
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；
(4)已知：某温度时，K_sp(FeC₂O₄)=2.0×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9。
①此温度下，CaC₂O₄饱和溶液的物质的量浓度为________；
②此温度下，向Na₂C₂O₄溶液中加入FeCl₂与CaCl₂，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe²⁺)：c(Ca²⁺)=_____。

【推荐3】二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)适量Na₂SO₃固体作为还原剂，将MnO₂还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_____。
(4)检验滤液①中是否含有Fe²⁺，可以用___________溶液。

A．KSCN	B．KFe[Fe(CN)6]
C．K3[Fe(CN)6]	D．Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe³⁺， Fe³⁺的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH＞1.7，随pH增大Fe³⁺萃取率下降的原因是___________。

(6)已知该条件下在步骤III中K_sp[Al(OH) ₃] = 10 ×10^-33， K_sp[Mn(OH)₂]= 1.0 ×10^-14.试剂x为Na₂CO₃，若c(Mn²⁺)=1.0 mol·L^-1，调节pH范围应为4.7≤pH ___________。
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H₃PO₄至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂，用离子方程式说明原因___________。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。

【推荐2】电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

图甲为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______________________________________。

②常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为______________g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移____________电子。

（2）利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图乙所示；电解过程中溶液发生反应：。

左池工作时，转变成绿色硝化剂Y,Y是可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______________________________________________________。

【推荐3】（1）利用I₂O₅可使CO与H₂O(g)反应转化为CO₂和H₂，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：反应Ⅰ为I₂O₅(s)＋5CO(g)=I₂(s)＋5CO₂(g)     ΔH＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ中，生成1 mol H₂(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol^－1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I₂O₅(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数K_p＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（2）已知铅盐中，Pb(NO₃)₂、(CH₃COO)₂Pb易溶于水，PbSO₄、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为K_sp(PbSO₄)＝1.06×10^－8；K_sp(PbS)＝3.40×10^－28。
①将一定量的PbSO₄加入足量饱和CH₃COONH₄溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO₄缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。
②某溶液中主要含有S^2－、SO₄^2-等阴离子，向其中滴加Pb(NO₃)₂溶液，当PbSO₄开始析出时，溶液中＝________。
（3）钛基二氧化铅(Ti/PbO₂)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：
   
其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO₂沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb^2＋＋2H₂O=Pb＋PbO₂＋4H^＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。
②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。
③电解法制得的PbO₂晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbO_x，但x＜2)。若电解时每生成1molPbO_x转移1.94N_A个e^－(N_A为阿伏加 德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。

【推荐2】工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、、等杂质)，低湿硫酸化焙烧—水浸工艺制备，其流程如图：

资料：i.高温易分解
ii.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为
iii.含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差
iv.
v.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表：

沉淀物
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

(1)中的电子排布式为_______，有的空间构型是_______。
(2)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是_______。
(3)预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请用相关离子方程式说明加入的第二个作用_______。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是_______。
(4)沉钒过程中先加入进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将中的钒元素以多钒酸铵的形式沉淀，溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释pH=2.5沉钒率最高的原因是_______。

(5)测定产品中的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL，已知被还原为，假设杂质不参与反应，产品中的质量分数是_______。(写出计算过程，的摩尔质量：)

【推荐1】锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料(主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na₂SnO₃、Na₃AsO₄、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂、Na₂TeO₃。
(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是_____________________________________________________________________。
(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________________，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为__________________________。

【推荐3】硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu₂Se、Ag₂Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试推断₃₄Se在元素周期表中的位置_______，据此写出Na₂Se的电子式_______。
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；Cu₂Se＋Na₂CO₃＋2O₂=Na₂SeO₃＋CO₂＋2CuO；Ag₂Se＋Na₂CO₃＋O₂=Na₂SeO₃＋CO₂＋2Ag。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80 ℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。
(4)已知SeO₂易溶于水生成H₂SeO₃，相同温度下，H₂SeO₃、H₂CO₃的电离平衡常数如下：

化学式	H2SeO3	H2CO3
电离平衡常数	K1=2.7×10-3 K2=2.5×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

若向Na₂CO₃溶液中通入过量SeO₂，则下列反应的离子方程式正确的是_______。(填字母)

A．CO＋SeO2 = SeO＋CO2

B．CO＋2SeO2＋H2O = 2HSeO＋CO2

C．CO＋SeO2＋H2O = HSeO＋HCO

D．2CO＋SeO2＋H2O = SeO＋2HCO

(5)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO₂和SO₂，试分析此工艺存在的不足之处_______ (答一点即可)。