氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外,微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/60976e60-f8c9-4190-9326-927e68385186.png?resizew=527)
已知: As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)Zn2+的简化电子排布式为___________________ 。
(2)操作X过程中,需用到的玻璃仪器有___________________ 、烧杯。
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2+, 发生的离子反应方程式为____ 。
(4)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入FeSO4·H2O,该过程中 (NH4)2S2O8过量的原因是________ 。
(5)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol · L-1时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时,Pb2+是否完全沉淀____ (填 “是”或“否”),理由是____________________________________________________________________________________________ (请列式计算说明)。
(6)流程中可循环利用的含氮物质有________________ (填物质化学式)。
(7)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在,写出CO2“沉锌”的化学方程式_______________________ 。
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已知: As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题:
(1)Zn2+的简化电子排布式为
(2)操作X过程中,需用到的玻璃仪器有
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2+, 发生的离子反应方程式为
(4)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后再加入FeSO4·H2O,该过程中 (NH4)2S2O8过量的原因是
(5)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol · L-1时视为沉淀完全,则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时,Pb2+是否完全沉淀
物质 | CdS | CuS | PbS |
Ksp | 8.0× 10-27 | 6.3×10-36 | 8.0× 10-28 |
(7)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在,写出CO2“沉锌”的化学方程式
更新时间:2023-03-09 16:34:12
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】亚硝酸钠(
)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备
。
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已知:①
;
②
易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
;
③
为弱酸,室温下存在反应
。
回答下列问题:
(1)装置E中盛放铜的仪器名称是________ ,其中发生反应的化学方程式为________________ ,检查装置E气密性的方法是________________
(2)装置D中酸性
溶液的作用是________________ (用离子方程式表示)。
(3)上述实验装置接口连接的合理顺序为h________ (填标号)。
(4)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸,观察到的实验现象为_______ 。
(5)测定深水井中亚硝酸钠的含量:取
水样于锥形瓶中,立即加入![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1a585ba36c83d7a472b31cea21b4165.png)
酸性高锰酸钾溶液,充分反应后用
草酸标准溶液滴定高锰酸钾溶液,滴定终点时消耗草酸标准溶液
。
①到达滴定终点的现象为________________ 。
②深水井中亚硝酸钠的含量为________
(结果保留2位有效数字)。
③若所取样品在空气中放置时间过长,则测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
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已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de7816030b7525f4f92b658877c42abd.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
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③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46a310eba6e8bbbf4b35956203bcadac.png)
回答下列问题:
(1)装置E中盛放铜的仪器名称是
(2)装置D中酸性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
(3)上述实验装置接口连接的合理顺序为h
(4)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸,观察到的实验现象为
(5)测定深水井中亚硝酸钠的含量:取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f6b9f6fec1684e4899fdd6abdd77c39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1a585ba36c83d7a472b31cea21b4165.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2e8de776d6fda31088c88b777a61464.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2e8de776d6fda31088c88b777a61464.png)
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①到达滴定终点的现象为
②深水井中亚硝酸钠的含量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acb6e486fb40190406fa6b967d2a24b0.png)
③若所取样品在空气中放置时间过长,则测定结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某小组同学欲探究H2O2的化学性质,经历如下探究过程:
预测:H2O2中的O作为核心元素,预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性的依据是_______ 。
实验观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝 )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/27/6dc412e7-6f6a-4b7b-97f2-0da5810b1519.png?resizew=511)
(2)实验①观察到溶液褪色,同时有气泡冒出。KMnO4在反应中表现_______ 性(填“氧化”或“还原”),该反应的离子方程式为_______ 。
(3)在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后,反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验③观察到溶液变为黄色,该反应的离子方程式为_______ ;一段时间后,溶液中有气泡出现,原因是_______ 。
结论:H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(5)H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是_______ 。
预测:H2O2中的O作为核心元素,预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性的依据是
实验观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝 )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/27/6dc412e7-6f6a-4b7b-97f2-0da5810b1519.png?resizew=511)
(2)实验①观察到溶液褪色,同时有气泡冒出。KMnO4在反应中表现
(3)在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后,反应的离子方程式为
(4)实验③观察到溶液变为黄色,该反应的离子方程式为
结论:H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(5)H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/11/2503664438288384/2503714602164224/STEM/61f0ea87-4aef-4a4b-9764-de7a838b7158.png)
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:___ Fe2++___ ClO-+___ =___ Fe(OH)3↓+___ C1-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为___ (选填代号)
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___ (填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾(NH4Al(SO4)2•12H2O)是常见的食品添加剂,在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)铵明矾可用于净水,用离子方程式表示其净水原理___ ;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是___ 。
(2)实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=___ 。
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___ (填代号)。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/11/2503664438288384/2503714602164224/STEM/61f0ea87-4aef-4a4b-9764-de7a838b7158.png)
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、
Ⅱ.铵明矾(NH4Al(SO4)2•12H2O)是常见的食品添加剂,在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)铵明矾可用于净水,用离子方程式表示其净水原理
(2)实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/11/2503664438288384/2503714602164224/STEM/2cc8b4af-0e82-4011-a35d-46b258aaf604.png)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”,意味对环境污染防治比过去要求更高。
(1)烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) ∆H < 0 平衡常数K1
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ∆H < 0 平衡常数K2
4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__________ (用K1、K2表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的N2,其反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
① 甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______ 。
② T___ 300℃,该反应的△H______ 0(填“>”或“<”)。
③ 甲容器达平衡时α(NO)=_______ 。
丙容器达平衡时c(NO)可能为________ 0.4mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
④ 已知甲容器CO的体积分数
(CO)随时间t的变化如图,画出其他条件不变,绝热条件下,
(CO)随时间t的变化示意图。_____________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/5/1938612585906176/1944487904165888/STEM/2353135d86da4e5b8abc360a71f9805f.png?resizew=241)
(3)处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数: Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,
回答下列问题:
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=_________ 。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
(1)烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/5/1938612585906176/1944487904165888/STEM/b214362afce547d49efa0114423db79d.png?resizew=33)
2NO(g)+Cl2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/5/1938612585906176/1944487904165888/STEM/b214362afce547d49efa0114423db79d.png?resizew=33)
4NO2(g)+2NaCl(s)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/5/1938612585906176/1944487904165888/STEM/b214362afce547d49efa0114423db79d.png?resizew=33)
(2)利用CO可将NO转化为无害的N2,其反应:2NO(g)+2CO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/5/1938612585906176/1944487904165888/STEM/e4d7c0e30ab847f6bfa88db2034b90cf.png?resizew=33)
在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
② T
③ 甲容器达平衡时α(NO)=
丙容器达平衡时c(NO)可能为
④ 已知甲容器CO的体积分数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6581916f5a65edfea257c804efee007e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6581916f5a65edfea257c804efee007e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/5/1938612585906176/1944487904165888/STEM/2353135d86da4e5b8abc360a71f9805f.png?resizew=241)
(3)处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数: Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,
回答下列问题:
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】随着镍需求的增加以及硫化矿日益减少,合理开发采用红土镍矿成为研究的重点。一种以红土镍矿[主要成分
、
,还有Ni、Co、Mn的氧化物]为原料提取有价金属(Ni、Co、Mn)的工艺流程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/6cba58d6-2ea7-4f7a-ae49-0a288f12f5e3.png?resizew=629)
已知:①“低温培烧”前,控制焙烧温度为300℃,反应生成
、
、有价金属的硫酸盐和二氧化硅;
②焙烧时,温度升高会使部分硫酸盐分解生成金属氧化物、氨气和三氧化硫,金属氧化物不溶于水,导致金属的浸出率降低;
③常温下,一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
回答下列问题:
(1)“低温烙烧”前,粉碎矿石的目的是___________ 。
(2)过程中不能省略“低温焙烧”而直接用硫酸氢铵进行“高温焙烧”的原因是___________ 。温度对金属浸出率的影响如图1所示,“高温熔烧”时,控制温度为650℃的目的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/d2dfb1f6-955e-41e8-9578-80eabbbfcc00.png?resizew=332)
(3)“水浸”时,由题给信息和图1的推测可知滤渣的主要成分为
、
和___________ (填化学式)。
(4)“沉淀”时,发生反应的离子方程式为
(M为有价金属)常温下,不同pH值下各金属的沉淀率变化曲线如图2所示,通入氨气至溶液的pH为3.5时,得到___________ (填化学式)沉淀,过滤后,继续通氨气至溶液的pH为8.5时,得到
、
、
的共沉淀物,判断![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
___________ (填“会”或“不会”)完全沉淀,
沉淀时反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
___________ (已知:离子浓度小于
时,沉淀完全;
的电离平衡常数
)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/8e7010e7-abfb-4bb7-bb31-c9aa7012d1f6.png?resizew=322)
(5)实验过程中产生的气体1可在___________ (填工序名称)中再利用。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd2a3929994ec55839ee10bb29903526.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04d1c56ee1a6a2a9ea1948591c279bdf.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/6cba58d6-2ea7-4f7a-ae49-0a288f12f5e3.png?resizew=629)
已知:①“低温培烧”前,控制焙烧温度为300℃,反应生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/853251e56a5a243c465383c0c0b400dc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fda2cdab65ae87197bfe429db7417442.png)
②焙烧时,温度升高会使部分硫酸盐分解生成金属氧化物、氨气和三氧化硫,金属氧化物不溶于水,导致金属的浸出率降低;
③常温下,一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
难溶电解质 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
(1)“低温烙烧”前,粉碎矿石的目的是
(2)过程中不能省略“低温焙烧”而直接用硫酸氢铵进行“高温焙烧”的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/d2dfb1f6-955e-41e8-9578-80eabbbfcc00.png?resizew=332)
(3)“水浸”时,由题给信息和图1的推测可知滤渣的主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eba4c60174077d39f03cbc17f519b916.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
(4)“沉淀”时,发生反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0044b4cfd4824d1bf104d6d2f8e81093.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd8969f04e209627e832e80cc2182767.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3eaa91d13d5fcebf05b147bb3794f4c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9efb21c1262459d071283fc896d91d30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbe17049c738e60b090da04929886208.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/8e7010e7-abfb-4bb7-bb31-c9aa7012d1f6.png?resizew=322)
(5)实验过程中产生的气体1可在
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为
,杂质为
以及
、
、
、
等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如图:
已知:常温下,金属离子开始沉淀和完全沉淀时的
如下表所示:
回答下列问题;
(1)“焙烧”前,常将菱锌矿粉碎,其目的是_______ 。
(2)“滤渣①”的成分是_______ 、
。
(3)“氧化”时加入双氧水,写出该工序中发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)若“滤渣②”的成分为
、
、
,则用
调溶液![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
_______ ,利用所给数据计算
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ddfd4199ca73255479442615d1e9cd64.png)
_______ 。
(5)从滤液④获得硫酸锌晶体的具体操作为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce7f164463eb36ced4dfc4cdb4b16b40.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1f4e1811896d4a6b9a8c60e6371c382.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1be36565ecb4ce41d39111b23f59ac7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea660b68dc20c57a9a3a53ecba228b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/6a5effa9-e201-4854-9db7-0b28f814435b.png?resizew=682)
已知:常温下,金属离子开始沉淀和完全沉淀时的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀时![]() | 1.9 | 6.4 | 4.7 | 7.0 | 9.1 |
沉淀完全时![]() | 3.4 | 8.4 | 6.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)“焙烧”前,常将菱锌矿粉碎,其目的是
(2)“滤渣①”的成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a9c7ca23e019ad46f9b1b46b133a07a.png)
(3)“氧化”时加入双氧水,写出该工序中发生反应的离子方程式:
(4)若“滤渣②”的成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a3929e1a61b2f636428358e5cab0438.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a9c7ca23e019ad46f9b1b46b133a07a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0dda07c5d497557ec9d5fa248bf7e56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0dda07c5d497557ec9d5fa248bf7e56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a3929e1a61b2f636428358e5cab0438.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ddfd4199ca73255479442615d1e9cd64.png)
(5)从滤液④获得硫酸锌晶体的具体操作为
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】保山矿产资源丰富,其中铍矿的储量居云南省第二,是保山重要的矿产资源。某研究性学习小组利用本地铍矿石(含
和少量
)分离回收金属,设计流程如图:
已知:铍与铝化学性质相似,
熔融时能微弱电离。回答下列问题:
(1)操作1的名称是_______ ,
和
溶液反应的化学方程式是_______ 。
(2)
的核外电子排布式是_______ ,写出
与稀
反应的离子方程式:_______ 。
的空间结构名称是_______ 。
(3)从
溶液中获得
晶体的操作是_______ 。电解熔融
制
时,除了需高温、通电外,还需加入一定量的
,原因是_______ 。
(4)已知常温下,
,溶液2中
,要实现
的分离,应调节溶液的
值不大于_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f98de25847e897443598cc15e038845.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/18/7018d7aa-a553-40ca-9495-b5880d355589.png?resizew=650)
已知:铍与铝化学性质相似,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e199cac631f8a41f554fc592aad6fc28.png)
(1)操作1的名称是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38962fc3acfc19137262d3175055b2d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50bfc755b1f86ecf83b88f13fde5d30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
(3)从
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e199cac631f8a41f554fc592aad6fc28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e199cac631f8a41f554fc592aad6fc28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e199cac631f8a41f554fc592aad6fc28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/94ba3704d0558519d87a50a84afee4ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/965beb56e5f4c7eb3c9ca02156586c46.png)
(4)已知常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d57c1d1d51e2051dd9530c3a6c2fa30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8adf072f9f5d7a76016ec5c98e9253a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2b791c63edb4fa18d9ebe8b97018027.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】乙二酸二丁酯()为无色油状液体,略带芳香气味,常用作溶剂和有机合成原料。某化学兴趣小组按如下步骤制备乙二酸二丁醋:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ca720caff2ed2165dd1d50cefeb3c3b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6cf0d9dfde9259f0efe4f6c4d1c7904.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf8885997c31aad468525c898f0d253d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be80b4b97813f2af94d3179d2ca2a96f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7858e3a5558266d3bdbfa5237895cfcc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a7998933e5e7d6fa241af7b87190069.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7aec53f5ac6ad5536ed642c7d6a95971.png)
b.用烧瓶夹将三颈烧瓶固定在铁架台及电炉之上,在中间瓶口连接事先装有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b96f69b1ab949f71a5d6153b88ab767.png)
c.加热,形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流,此时温度稳定在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c667a73ea9637b5bf243d6e3de76a767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/606e0458cc92a47e2b585c2e701e3cf6.png)
d.移去热源,待温度降至
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fb0adc581e5c4dac67f76eaabd4f0616.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04aa448e5337f64e5d6464f39d248542.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7ff7bd14dff10d89fecce5141998f4af.png)
e.蒸馏:如图2所示,连接蒸馏装置,蒸馏收集馏分。得无色透明油状液体,称重并计算产率。产量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f80d0f6ebb0883ceee3181021badb7c.png)
查阅资料得知:
①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示:
物质 | 密度 | 沸点 | 溶解性 |
乙二酸 | 0.99 | 337.5 | 易溶于水和有机溶剂 |
正丁醇 | 0.81 | 117 | 可溶于水,易溶于有机溶剂 |
环己烷 | 0.78 | 80.7 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 |
乙二酸二丁酯 | 0.98 | 240 | 不溶于水,易溶于有机溶剂 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e3dcc36155b7f6cdb9c5759b17df733.png)
③仪器b为分水器,“分水”原理是冷凝液在分水器中分层,上层有机层从支管处流回烧瓶,下层水层从分水器下口放出。
(1)乙二酸二丁酯的分子式为
(2)加热时,三颈烧瓶内生成乙二酸二丁酯的化学方程式为
(3)步骤d中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23bbc36886fb1e73d3fe07f0b63a5938.png)
(4)传统工业用浓硫酸作催化剂合成乙二酸二丁酯,与上述实验采用的方法相比,工业上使用浓硫酸作催化剂的缺点为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(
,含有
和少量
杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/21/3458367791177728/3458915283705856/STEM/e4e2b61382024346b52dc0aff8d94784.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)焙烧时
和
均被氧气氧化生成相应的金属氧化物和
,焙烧过程中
发生反应的化学方程式为______________________ 。
(2)溶浸时所加稀硫酸为过量,氧化除杂工序中氧气的作用是将
氧化为
,氧气发生反应的离子方程式为___________________ .
的作用是将溶液
调大,使
以
沉淀形式除去,
发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)溶液中的
可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________ 。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时所得溶液中含有硫酸,沉积锌后的溶液可返回_________ 工序继续使用。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/185d3cc1154dc5571d3b5c32c1691e02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c25145df5e249a03da72600ee17079c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/21/3458367791177728/3458915283705856/STEM/e4e2b61382024346b52dc0aff8d94784.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)焙烧时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41f28335c9f41a33866ef1e56a065417.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e99b0de1f1c414d47f42c292459b86c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/185d3cc1154dc5571d3b5c32c1691e02.png)
(2)溶浸时所加稀硫酸为过量,氧化除杂工序中氧气的作用是将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95b4cd60d8ddc7eabbe39ebd3671c33b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b276b45f940e8047807bd91f7978bec8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95b4cd60d8ddc7eabbe39ebd3671c33b.png)
(3)溶液中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16cce94ca48cf60a6b57d7e177bbd565.png)
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时所得溶液中含有硫酸,沉积锌后的溶液可返回
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知无水
在空气中遇水易潮解变质,加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水
(夹持装置略去),
在收集器中得到。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/17/2874546865602560/2875787765481472/STEM/5abd78e9-381e-4b8b-9d91-bec3167afc2f.png?resizew=544)
回答下列问题:
(1)仅器a的名称是_______ ;将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
(2)实验结束时,应先熄灭_______ (填“A”或“D”)处酒精灯;装置F的作用是_______ 。
(3)装置G发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置G中用到
溶液
,实验室配制该溶液要用到的所有玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______ 、_______ 。在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(5)高铁酸钾(
)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
与
在强碱性条件下反应可制取
其反应的离子方程式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/17/2874546865602560/2875787765481472/STEM/5abd78e9-381e-4b8b-9d91-bec3167afc2f.png?resizew=544)
回答下列问题:
(1)仅器a的名称是
(2)实验结束时,应先熄灭
(3)装置G发生反应的离子方程式为
(4)装置G中用到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0da150d96591a124fe887c8d52b6361b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1086ba04598f5dcab0c541fdc4e8bf9.png)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(5)高铁酸钾(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56fc83478386628e05cc45c6e498d71e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e9b8d7c274fb5f55d1b65aba107982f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
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【推荐2】V2O5是硫酸生产中的催化剂,某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质,一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/8/2974848669392896/2975868404957184/STEM/935e7d2486274e3a95f5685ae8484962.png?resizew=761)
已知:i.V2O5+2H+=2VO
+H2O;VO
+H2O=VO
+2H+。
ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如表:
回答下列问题:
(1)NH4VO3中“V”的化合价是___ 。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目是____ 。
(3)“滤渣1”的主要成分是____ (写化学式)。
(4)“调pH=7”,析出沉淀的主要有____ ,此时滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+)=____ 。
(5)请写出“沉锰”操作的离子方程是____ 。
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池的____ (填“正极”或“负极”),阴极反应式是___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/8/2974848669392896/2975868404957184/STEM/935e7d2486274e3a95f5685ae8484962.png?resizew=761)
已知:i.V2O5+2H+=2VO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如表:
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 4.00×10-14 | 2.20×10-20 | 1.90×10-33 |
回答下列问题:
(1)NH4VO3中“V”的化合价是
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目是
(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)“调pH=7”,析出沉淀的主要有
(5)请写出“沉锰”操作的离子方程是
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池的
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是___________________ 。
(2)写出第②步中发生反应的离子方程式____________ 。
(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是_____________ 。
②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是
(2)写出第②步中发生反应的离子方程式
(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是
(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是
②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)
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