【推荐1】钛酸钡具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以BaCO₃、TiCl₄为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，再高温煅烧得到钛酸钡粉末，其制备工艺流程如图所示：

（1）草酸中碳元素的化合价为__________，“煅烧”步骤中得到BaTiO₃、CO、H₂O及气体产物X，X的电子式为__________。
（2）钛元素在不同pH下，以TiO(OH)₂、TiOC₂O₄、等形式存在，如图所示，“混合”操作中，先用氨水调节混合溶液的pH在2.5～3之间，再进行“沉淀”。图中曲线b、c分别对应钛的形式为__________、__________。

（3）“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）写出混合溶液与酸溶液共“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式_____________；“滤液”的主要成分是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净______________。
（5）将TiCl₄水解产物加热脱水生成TiO₂，已知常温下Ti(OH)₄的K_sp=7.94×10⁻⁵⁴，测得TiCl₄水解后溶液的pH=2，此时溶液中c(Ti⁴⁺)=__________。
（6）制备草酸氧钛钡晶体时要求所用H₂C₂O₄的浓度为0.30 mol·L⁻¹，可用酸性KMnO₄溶液测定H₂C₂O₄浓度，其反应为：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄—K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）。现用浓度为0.1 mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄，记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	KMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

则该H₂C₂O₄溶液是否可用于制备草酸氧钛钡晶体_________（填“是”或“否”）。

【推荐2】工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是_______________（填字母）。
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。
（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。
（4）取干燥后的FeCO₃样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe   6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

【推荐3】工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H₂C₂O₄)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：(1)K_a1(H₂C₂O₄)=6.0×10^-2；K_a2(H₂C₂O₄)=6.25×10^-5。
(2)25℃时，各物质的溶度积常数如表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10

回答下列问题：
(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___，上述过滤后可重复利用的物质为___(填物质名称)。
(2)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为___。
(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是___。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(4)“②沉淀法”：将1.5molPbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=___。
(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是___。
(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7，向Na₂C₂O₄溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为___。

【推荐1】从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为________________________________。
(2)固体A的应用____________________________（两点）。
(3)滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为___________________________。
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为__________________________。
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_______________。

【推荐3】常见物质之间的转化如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的；C、F均含有A物质所含元素；反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)试推测：A________，C________，F________。(写化学式)
(2)试写出反应⑥的离子方程式：_________________________。
(3)在反应①中，碳的作用是____________________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。

【推荐2】某科研小组以难溶性钾长石(K₂O·Al₂O₃·6SiO₂)为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式： __________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：____________________________________。
（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。
（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

【推荐1】已知NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是__________，其相应的离子方程式为：____________________。
（5）说明此设计方案不严密之处____________________________________________。

【推荐2】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是
________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______________________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为____mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。
（2）还原时，试剂X若选用SO₂，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应），发生的反应为： +5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。
②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。