【推荐2】甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表：

序号	A	B
①	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该反应的离子方程式为______________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	—

(2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______。
(3)2号实验中，用H₂C₂O₄表示的反应速率为______(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。
a．硫酸钾　　　　       b．水               c．二氧化锰　　　　       d．硫酸锰

【推荐3】我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿(Sb₂S₃)是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图

请回答下列问题
(1)从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是_______，解决思路是________。
(2)隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用___________交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。阳极的电极反应式为_____。
(3)根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式                    。
(4)还原除砷的原理是：在大于4mol·L^－1的HCl溶液中，以次磷酸钠(Na₃PO₂)做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:__AsCl₃+__Na₃PO₂+__HCl+__H₂O=__As↓+__H₃PO₃+__NaCl
(5)步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.

【推荐1】工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO₃)₃·nH₂O。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO₂+HNO₃+H₂O→NaNO₃+Al(OH)₃↓
生产流程如图：

完成下列填空：
（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）___。
A.         B.         C.           D.
说出流程中产生的滤渣的一种用途是___。制作一个过滤器需要___。流程中操作x的名称是____。
（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是___。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是___。
（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，___，过滤，___，低温烘干。
（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是___，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与___的刻度值。
②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：___。

【推荐2】锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
   
(1)写出的电子式____________________。
(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。
(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知，。下列说法正确的是__________
A．，电解质溶液的与之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大
C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小
D．某温度下，则其溶液中

【推荐3】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_______
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和)，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I所加物质a为_______(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为_______。
②滤液II中溶质的用途之一是_______。
③工业上冶炼铝的化学反应方程式_______
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：_______。

(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“>”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐1】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______。粉碎过筛的目的是________。
（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与酸反应的离子方程式_________。
（3）反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是______（填标号）．
A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂O₂ D．HNO₃
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是____________。

【推荐2】聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai₂O₃、 Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai₂O₃发生反应的化学方程式____________ 。
（2）“酸溶II”时 ，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_________
（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

【推荐3】利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO₄及少量Fe₂(SO₄)₃]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO₄溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀，此反应的离子方程式为_____，加入铁屑的作用是_____。用_____(填写名称)试剂验证其作用。
(2)若“氧化”工序中先通入氨气再通入空气，可观察到的现象是_____。
(3)请写出由滤渣2制得铁红的化学方程式_____。
(4)副产品M的化学式为_____，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

【推荐1】燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。
I．石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。

II．烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO2的成本(元/mol)	0.027	0.232

(1)石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是___________，缺点是___________。
(2)某学习小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是___________(填化学式，下同)、___________、___________。 流程图中氧化过程反应的化学方程式为___________。

【推荐3】以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl₄沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl₄和HCl，操作①采用的方法为_______。SiCl₄和SiHCl₃遇水都会剧烈反应，都会生成、HCl。但SiHCl₃会多生成一种物质X，写出X物质的名称_______。
(3)实验室用如下装置制备SiCl₄(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式_______。
(4)SiHCl₃与过量H₂制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。

装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是_______。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。