【推荐1】皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH₃、形式存在)，可通过电化学、沉淀和氧化等方法进行处理以达到国家规定的排放标准。
(1)如图是用一种新型锂电池电解处理含NH₄⁺的工业废水的装置图。处理过程中，转化为可参与大气循环的气体。其中，W极为_____极，X极的电极反应式为：___________。

(2)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe₂(SO₄)₃溶液，废水中的氨氮转化为NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀。
①该反应的离子方程式为___________。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是___________。

(3)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO 溶液进一步氧化处理。
①NaC1O将废水中的氨氨转化为N₂，该反应的离子方程式为___________
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________
③n(ClO)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当n(ClO)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是___________。

【推荐3】海洋是富饶的自然资源宝库。回答下列问题：
(1)从海洋锰结核可提取多种重要金属，其中Al高温还原MnO₂的化学方程式为__________。
(2)海水淡化的方法有很多。
①下列三种海水淡化方法中，发生氧化还原反应的是_________(填字母)。

②离子交换法淡化海水的示意图如下：

通过ZOH树脂时，溶液中发生的离子反应为_____________；能否先通过ZOH树脂再通过HR树脂，并说明理由：____________________________。
(3)以海带浸取液为原料制取NaI晶体的一种实验流程如下：

①“萃取”、“反萃取”使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。
②“电解食盐水”的化学方程式为__________。“反萃取”的离子方程式为_________________。
③由NaI溶液制取NaI晶体的步骤为_________、过滤、洗涤及干燥。

【推荐1】ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取。

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO^2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	Fe3＋	Al3＋	ZrO2＋
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

(1)“熔融”时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。

【推荐2】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al₂O₃并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）已知烟气中含有NH₃，煅烧工序中Al₂O₃参与反应的化学方程式为______。
（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为______、______。
（3）将“滤液Ⅱ”通过______、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______工序中循环利用。
（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO₂，生成沉淀的离子方程式为______。
（5）电解Al₂O₃制备Al需要冰晶石(Na₃AlF₆)作助熔剂。Na₃AlF₆可由Al(OH)₃、Na₂CO₃和HF反应制得，反应的化学方程式为______。

【推荐3】工业上用含锰废料(主要成分MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO₄的流程如图：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K_sp)如下表所示。

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	1.0×10-32	1.0×10-38	2.0×10-20	2.0×10-14

请回答：
（1）沉淀1的化学式为_____。
（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn²⁺)=2mol/L，某种离子的浓度小于1×10^-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。“净化”时，加入(NH₄)₂S的作用为____。
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。
（4）已知：滤液3中除MnSO₄外，还含有少量(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄、MnSO₄的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO₄溶液的方法制备MnO₂，其阳极反应式为_____。
（6）25.35gMnSO₄·H₂O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150℃时，反应的化学方程式为_____。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。
(1)若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂)＝____________。
(2)一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)－Q，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.体系压强保持不变                                 
B.混合气体颜色保持不变
C.SO₃和NO的体积比保持不变             
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)若改变条件，使平衡常数变大，该反应__________。
A.一定向正反应方向移动                    B.在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C.一定向逆反应方向移动                    D.在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应_________（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是：_______。

【推荐3】以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。
   
（1）“溶解”过程：生成CuSO₄的反应方程式：CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O、________。
（2）“吸收”过程：
① 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) H = -112.6 kJ·mol^-1
提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。
② 吸收NO₂的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO₂(g) + H₂O(l) === HNO₃(aq) + HNO₂(aq) H = -116.1 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：3HNO₂(aq) === HNO₃(aq) + 2NO(g) + H₂O(l) H = -75.9 kJ·mol^-1
用水吸收NO₂生成HNO₃和NO的热化学方程式是________。
（3）“电解”过程：
HNO₂为弱酸。通过电解使HNO₃得以再生，阳极的电极反应式是________。
（4）“沉淀”过程：
① 产生CuCl的离子方程式是_________。
② 加入适量Na₂CO₃，能使沉淀反应更完全，原因是_________。
（5）测定CuCl含量：
称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl₃溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol^-1）的质量分数为________。

【推荐1】高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成的条件是___________。其生成物氯化铁也可用作净水剂，其净水原理为___________(用离子方程式表示)。
(2)流程图中的吸收剂X为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．Fe粉

C．溶液

D．溶液

(3)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。
有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。
下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：

	0	10	20	30	40	50
NaCl

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。
该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。