工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO3)3·nH2O。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生产流程如图：
完成下列填空：
（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）___ 。
A.
B. 
C. 
D. 
说出流程中产生的滤渣的一种用途是___ 。制作一个过滤器需要___ 。流程中操作x的名称是____ 。
（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是___ 。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是___ 。
（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，___ ，过滤，___ ，低温烘干。
（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是___ ，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与___ 的刻度值。
②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：___ 。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生产流程如图：
完成下列填空：
（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）
A.
B. C. D. 说出流程中产生的滤渣的一种用途是
（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是
（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，
（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是
②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：
更新时间：2020/05/17 13:54:17
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Pd/Al2O3是常见的催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂的主要成分及含量为：Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。
回答下列问题：
(1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有____ (任写两条)。
(2)试剂a的化学式为____ 。
(3)“一系列操作”是指____ 、过滤、洗涤。
(4)“酸浸”时，Pt和Pd分别转化为PtCl
和PdCl，写出Pd转化为PtCl的离子方程式：____ 。
(5)“酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将____ (填“提高”“降低”或“不变”)。
(6)“络合”过程后得到Pd(NH3)
和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现转化的原因是____ 。
(7)采用工艺：“
”也能得到金属Pd，试从绿色化学角度分析该工艺的不足____ 。
回答下列问题：
(1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有
(2)试剂a的化学式为
(3)“一系列操作”是指
(4)“酸浸”时，Pt和Pd分别转化为PtCl
和PdCl，写出Pd转化为PtCl的离子方程式：(5)“酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将
(6)“络合”过程后得到Pd(NH3)
和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现转化的原因是(7)采用工艺：“
”也能得到金属Pd，试从绿色化学角度分析该工艺的不足
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____ (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____ 。
（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____ 。
（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为_____ 。
（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。
（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：
则最优反应条件是_____ 。
（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____ 。
回答下列问题：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是
（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是
（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为
（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是
（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：
则最优反应条件是
（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
【推荐3】用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
(aq) △H>0
(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________ (任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_______________ ；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是_______________ (填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________ (写化学式)；
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________
(5)用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
(6)求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________ (保留到整数位)。
②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
(aq) △H>0(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。
(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
(5)用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
| A．热还原法 | B．电解法 | C．热分解法 |
(6)求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）
请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择用_____________ 来盛装混合物(填仪器名称)。
(2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________ ；
判断SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________ 。
(3)操作③的目的是___________________________________ 。
(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________ 、_____________ 。
（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）
请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择用
(2)操作②发生的化学反应方程式为：
判断SO42－已沉淀完全的方法是
(3)操作③的目的是
(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碳酸锰
是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为
，还含少量
等)制备高纯
的流程如下：
如下表：
②室温下，
。回答下列问题：
(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是___________ (任写一种)，“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为___________ 。
(2)加入
主要是氧化酸性溶液中的
，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入氨水调节溶液
为5.0，则溶液中
___________ (填“>”“<”或“=”)c
；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________ (填离子符号，金属离子浓度
时，视为沉淀完全)。
(4)室温下“沉镁”时，离子反应
的化学平衡常数
___________ 。
(5)加入
“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为，还含少量等)制备高纯的流程如下：
如下表：| 物质 |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |
。回答下列问题：(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是
(2)加入
主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为(3)加入氨水调节溶液
为5.0，则溶液中；溶液中能够完全沉淀的金属离子为时，视为沉淀完全)。(4)室温下“沉镁”时，离子反应
的化学平衡常数(5)加入
“沉锰”时发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
