【推荐1】碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如图：

(1)“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有___(写离子符号)，滤渣的成分是____(写化学式)。
(2)“还原”步骤中FeS₂(Fe元素为+2价)与H₂SO₄不反应；Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO+16H⁺，则另一个反应的离子方程式为____。
(3)“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止____分解(写物质名称)。
(4)“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为____。
(5)FeCO₃补血剂需密封包装的原因是____。
(6)FeCO₃在空气中煅施生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧11.6kg的FeCO₃，使其完全反应得到Fe₂O₃和FeO的混合物7.92kg，则Fe₂O₃的质量为____kg。

【推荐3】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑：显色反应的化学反应式为： FeC₂O₄+K₃[Fe(CN)₆] →Fe₃[Fe(CN)₆]₂+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
   
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：____。

【推荐1】我国科学家最近揭示氢化钡固氮加氢产生氨气的反应机理。某小组设计实验制备高纯度的BaH₂并测定其纯度。
   
请回答下列问题：
(1)写出氢化钡的电子式_______。
(2)粗锌较纯锌相比，与稀硫酸反应产生H₂速率较快，请解释原因_______。
(3)实验中B装置出现的现象是_______。
(4)先启动A中反应，F处检验氢气纯净后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)实验完毕，从A装置的混合物中提取ZnSO₄·7H₂O的一系列操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知：氢化钡遇水剧烈反应。设计如图装置测定氢化钡纯度。室温下，向恒压分液漏斗中加入足量水，乙管实验前对应气体体积读数为V₁mL，甲中完全反应后乙管气体体积读数为V₂mL(V₂＞V₁)。
   
①D每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是_______。
②已知室温下，气体摩尔体积为V_mL/mol，该产品纯度为_______，若实验结束时，未调平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，所测得产品纯度_______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。

(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(5)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：

已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
(1)基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为_______。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。

(3)“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
(4)“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
(5)若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
(6)在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。

【推荐1】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中的试剂为_________
（2）B中发生反应的化学方程式为_________________________________
（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得 氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为_______________，铝的相对原子质量为____________。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

【推荐2】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O_2.Na₂O的制取可以通过钠与硝酸钠共热反应完成：Na＋NaNO₃→Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是_______(写化学式)。制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m³(标准状况下)，则制得的Na₂O的质量为_______ kg。
(2)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。现有Na₂O产品m g(假设只含有Na₂O₂杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：a.浓硫酸　b.水　c.盐酸标准溶液　d.NaOH标准溶液e.酚酞　f.碱石灰　g.稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器(用字母表示)	实验所需试剂(用字母表示)	实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)
________	__________	_________	_________

(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下，该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为_______。

【推荐1】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为________、________、________。C中实验现象为_____________________________________________________；
写出C中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用图中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式____________________________________________________________________。
该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：______________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H₂S饱和水溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：______________________________________；
如果将SO₂气体通入饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂________(填字母)。
A．漂白性       B．氧化性
C．还原性        D．酸性

【推荐2】草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种重要的化工原料，可用于无机合成、功能材料制备，其晶体组成可表示为 。
I.制备草酸合铜(Ⅱ)酸钾
向 溶液中滴加足量 溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤，将 溶液加热至 ，加入黑色沉淀 充分反应后，趁热过滤，得到草酸合铜 (Ⅱ)酸钾溶液。
(1)溶液最好采用___________(填“酒精灯"或“水浴")加热；生成的化学方程式为___________。
(2)存在的化学键有___________。
A．氢键　　B．范德华力　　C．共价键　　D．配位键　　E．离子键
Ⅱ.产品的相关实验：
已知草酸合铜(Ⅱ)酸钾加热到 时会发生分解，生成 验证草酸合铜(Ⅱ)酸钾的分解产物中含有 选用下列装置进行实验：

(3)装置B中盛放的试剂是___________。
(4)能说明产物中有 的实验现象是___________
Ⅲ.草酸合铜 (Ⅱ)酸钾(摩尔质量为 )纯度的测定：
准确称取草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体溶于氨水，加水定容至 ，取试样溶液 于锥形瓶中，水浴加热至 ，趁热用稀硫酸酸化的 标准溶液滴定(滴定时发生反应：)，重复滴定三次，标准溶液的平均用量为
(5)盛装 标准溶液的仪器是 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；达到滴定终点的现象为___________。
(6)开始实验时盛有 的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，会使测定结果___________。(选填“偏高偏低”或“无影响”)
(7)产品的纯度为___________%(用含c、V、m、M的式子表示)。

【推荐3】四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是_________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂ 的有_______________（填标号）。
a.FeCl₃溶液（滴有KSCN）          b.H₂O₂溶液            C.溴水        d.AgNO₃溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为________。