随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒已成了人们关注的话题。前不久李兰娟院士说过新冠病毒的几个弱点，比如含氯的消毒剂就可以有效的灭活病毒。某校化学兴趣小组为制备并收集氯气，设计下图装置，装置中的夹持装置和加热装置均已略去。
回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸的仪器名称_______ ，回形玻璃管的作用是_______ 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)E装置中导管_______ (填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。
(5)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面具有广泛的应用。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式_______ 。
②将ClO2通入酸性淀性粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色，ClO2被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______ 。
回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸的仪器名称
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式
(3)装置C的作用是
(4)E装置中导管
(5)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面具有广泛的应用。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式
②将ClO2通入酸性淀性粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色，ClO2被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：
更新时间：2021-12-30 09:22:40
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【推荐1】硼镁泥是硼镁矿(2MgO·B2O3)生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、B2O3、Al2O3、MnO等)。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
(1)将硼镁矿粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。试写出反应方程式_________ 。
(2)已知硼酸(H3BO3)结构和性质与Al(OH)3相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________ 。
(3)沉淀X中除了有Al(OH)3、Fe(OH)3外，还含有二氧化锰，用离子方程式解释原因为_________ 。
(4)过滤Ⅱ和过滤Ⅲ之间省略的操作步骤为__________ 。滤液Y中阴离子除了SO
外主要还含有_______ ，其检验试剂为__________ 。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
(2)已知硼酸(H3BO3)结构和性质与Al(OH)3相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
(3)沉淀X中除了有Al(OH)3、Fe(OH)3外，还含有二氧化锰，用离子方程式解释原因为
(4)过滤Ⅱ和过滤Ⅲ之间省略的操作步骤为
外主要还含有
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【推荐2】过二硫酸钾(
)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与
溶液反应，实验操作与现象如下：
(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中
起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)
；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________ 。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________ 。
(3)查阅文献知，氧化性：
。在稀硫酸酸化的
溶液中滴加1滴
溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________ ，该反应的离子方程式为___________ 。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
(4)加热之前，先通入一段时间
，当观察到D中___________ (填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________ (填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________ 。
)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究
溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 在10L含淀粉的 的溶液中滴加 溶液 | 一段时间后，溶液缓慢变蓝 |
| Ⅱ | 在含淀粉的的溶液中先滴几滴的 溶液，再滴加溶液 | 溶液迅速变蓝 |
和反应很慢的主要原因是(2)同学乙猜想实验Ⅱ中
起催化作用，其总反应分两步进行：(ⅰ)
；(ⅱ)___________。①补充反应(ⅱ)：
②请你设计实验证明同学乙的猜想：
(3)查阅文献知，氧化性：
。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
| 气体 |  |  |  |
| 熔点/℃ | 16.8 | -72.7 | -218.4 |
| 沸点/℃ | 44.8 | -10 | -182.9 |
装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。(4)加热之前，先通入一段时间
，当观察到D中(5)B中U形管收集的物质是
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中
完全分解发生反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐3】NiSO4是化学镀镍的原料,一种用废雷尼镍催化剂(已预处理,主要含NiO,还含有少量Fe、Cr及不溶物)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)化学镀镍总反应为6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,转移电子的物质的量为____ 。
(2)“溶解”时,在反应器中加入湿料及水,为节约能耗,且维持反应始终在一定温度下进行,应进行的操作是________ 。
(3)“氧化”时,Fe2+被氧化的离子方程式为________ 。
(4)“滤渣2”的成分是______ 。
已知在实验条件下,几种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
(5)“浓缩”时,加入H2SO4调节pH为3.5~4.0的目的是____ ;由浓缩液得到产品的步骤为____ 。
(6)测定产品镍的质量分数[w(Ni)]的实验步骤如下:准确称取0.1000 g产品于250 mL锥形瓶内,加入25 mL水、0.5 g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1 g紫脲酸铵指示剂,摇匀,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至试液呈紫红色为终点(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,则产品中w(Ni)=____ %。
回答下列问题:
(1)化学镀镍总反应为6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,转移电子的物质的量为
(2)“溶解”时,在反应器中加入湿料及水,为节约能耗,且维持反应始终在一定温度下进行,应进行的操作是
(3)“氧化”时,Fe2+被氧化的离子方程式为
(4)“滤渣2”的成分是
已知在实验条件下,几种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
| Ni2+ | Fe2+ | Cr3+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 4.5 | 2.3 |
| 沉淀完全pH | 8.6 | 9.1 | 5.6 | 3.3 |
(6)测定产品镍的质量分数[w(Ni)]的实验步骤如下:准确称取0.1000 g产品于250 mL锥形瓶内,加入25 mL水、0.5 g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1 g紫脲酸铵指示剂,摇匀,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至试液呈紫红色为终点(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,则产品中w(Ni)=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】打印机墨粉中
的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉中的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。(已知：墨粉中除外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应)
(1)检验：
【实验原理】
【实验操作】取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性
溶液，振荡，观察到溶液紫色_______ 。
【实验结论】溶液中含，同时证明具有_______ 性。
(2)测定的含量：
①加入足量氯水的目的是_______ ，有关反应的离子方程式是_______ 。
②加入足量NaOH溶液后观察到的现象是_______ 。
③加热时发生反应的化学方程式是_______ 。
的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉中的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。(已知：墨粉中除外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应)(1)检验
：【实验原理】
【实验操作】取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性
溶液，振荡，观察到溶液紫色【实验结论】溶液中含
，同时证明具有(2)测定
的含量：①加入足量氯水的目的是
②加入足量NaOH溶液后观察到的现象是
③加热时发生反应的化学方程式是
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解答题-无机推断题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。
(1)写出下列各物质的化学式：D_______ 、E_________ 、G_________ 。
(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________ 。
写出F→H的离子方程式_________________________________ 。
(3)描述G→H反应的现象__________________________________ 。
(1)写出下列各物质的化学式：D
(2)写出反应①的化学方程式：
写出F→H的离子方程式
(3)描述G→H反应的现象
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)B中制取
的化学反应方程式为_______ 。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______ 。
(3)H处装置的作用是_______ 。
(4)实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL6mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为_______ mL。
为探究
对溶解性的影响，进行如下实验。已知在常温下溶解度为
。测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下：
(5)根据实验数据，溶液浓度大于_______ 
时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和
溶液，通入足量后，测定溶解度。
①a=_______ ，c=_______ 。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______ 。
③设置实验3的目的是_______ 。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有_______ 。
(7)有同学认为H+会减弱溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为_______ 。
请回答下列问题：
(1)B中制取
的化学反应方程式为(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是
(3)H处装置的作用是
(4)实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL6mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为
为探究
对溶解性的影响，进行如下实验。已知在常温下溶解度为。测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下： | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
 | 0.0658 | 0.0580 | 0.0490 | 0.0416 | 0.0385 | 0.0362 | 0.0362 |
溶液浓度大于时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低
溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验装置 |  |  |  |
| 溶解度/() | 0.0490 | 0.0665 | 0.0800 |
②对比实验1和实验2可以得到的结论是
③设置实验3的目的是
④实验结论：食盐水中能够降低
溶解度的微粒有(7)有同学认为H+会减弱
溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B、F中应分别盛放的试剂为___________ 、___________ 。
(3)E的作用是___________
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是___________ 。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是___________ 。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B、F中应分别盛放的试剂为
(3)E的作用是
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是
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【推荐2】二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
待装置B中出现_______ 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入 Cl2的理由是_______ 。
已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
待装置B中出现
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