【推荐1】NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl₂。

实验步骤如下 :
I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO₂。
II.约20 min后，停止通入CO₂，改为通儒Cl₂ 并使装置中充满Cl₂。
III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO ₂约10 min。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________________________。
(2)步骤I中通入CO₂ 的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl₂ 的离子方程式为______________________________________。
(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
(5)步骤IV中通入CO ₂的目的是______________，水槽中NaOH 溶液的作用是_____________________。
(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m₁、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m₂，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m₃，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。
(7)实验室也可用NiCl₂·6H₂O 与液态SOCl₂ 混合加热制取无水NiCl₂，其反应的化学方程式为______________________。

【推荐2】实验室可用下列装置制备无水FeCl₃。

已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，F中装的试剂为_______。
(3)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为_______。
(4)下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。

A．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

B．G装置的作用吸收多余Cl2，防止污染空气

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

【推荐3】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并月有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)为达到实验目的，其连接顺序a→____________。
(2)反应开始时，应先点燃________装置的酒精灯(填“A"或"B")。
(3)碱石灰的作用是__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H₂O₂在Fe³⁺催化作用下可分解：SCN^-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_____；得出结论：红色褪去的原因是______。

【推荐1】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。
（2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。
（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。
（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；
（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

【推荐2】已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式___。
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。
（3）写出由E转变成F的化学方程式___。
（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。

【推荐3】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。
（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。
（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究具有还原性	取少溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量_______	溶液先不变红，后变为血红色。	_______
②探究具有氧化性	取少量溶液，加入几滴_______后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。	溶液变蓝	_______

【推荐2】图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：B___________，F___________，H___________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是___________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是___________。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式___________。
(5)写出F与B反应的化学方程式___________。
(6)检验H溶液中阳离子的试剂为___________。

【推荐3】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
   
(1)写出有关物质的化学式：
B___________，F___________，H___________。
(2)指出在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是___________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A是___________。
(4)写出B与共热获得D的化学方程式___________。

【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______，丙的化学式为______；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①________；
④______；
⑤_______。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______。
(4)将Na₂O₂投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_______。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是_____(填写字母代号)。
a．碘水        b．氯水        c．Na₂SO₃溶液        d．KSCN溶液

【推荐3】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。