【推荐1】A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A的俗名是________。
(2)写出一种E的用途________。
(3)标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是_____。
(4)H的化学式是_______，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。

【推荐2】已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A～H各物质转化关系如图所示。

(1)写出对应物质化学式A_______；B_______；E_______；
(2)写出各步反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______；将溶液G逐滴加入盛有氯化铝的溶液中，现象是_______；
(3)上述反应中属于氧化还原反应的有_______。

【推荐3】已知四种物质的相互转化关系如下：

（1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为_________；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为___________。
（2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为_______________，在该反应中化合物A为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为_______________。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是_________。

【推荐1】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。
（2）写出B转变成C的化学方程式_________________。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为_________ 。
（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：________________________。
（4）利用H溶液制备胶体的化学方程式是：_____________________________，下列有关胶体的说法正确的是________。
A．胶体具有介稳性是因为胶体带电
B．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
C．利用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl
（5）直接向F溶液中加入A固体，出现的现象是：__________________________。

【推荐2】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑。根据所学知识回答下列有关问题：
（1）实验室保存金属钠的正确方法是__________(填序号)。
A 放在棕色瓶中          B 放在细沙中        C 放在水中        D 放在煤油中
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为_________，生成物的颜色为______。
（3）将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______（填化学式）。
（4）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液约400 mL。
①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________；
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体_____g。
（5）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如下实验装置：

连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间CO₂的目的是__________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”。若打开K₂，关闭K₁，出现________现象，可证明“有水时CO₂与Na₂O₂反应”产生了O₂。
（6）将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为____________。

【推荐3】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
   
①装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。

【推荐3】某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行了如下实验：

已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
(1)无色气体D的化学式为___________，化合物A的化学式为___________。
(2)请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式___________。
(3)请写出溶液F中阳离子的检验方法___________。