【推荐1】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A___、F___；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。

【推荐3】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。请回答下列问题：

(1)如何检验D中阳离子_______；
(2)写出反应②的化学方程式：_______；写出反应④的离子方程式：_______；
(3)若D溶液中混有C，用离子方程式表示除去的方法：_______；
(4)E在空气中变成F的实验现象是_______；
(5)写出反应⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐2】A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如图所示：
 
请回答：
(1)若A为淡黄色固体，C是单质。
① 组成C的元素在周期表中的位置是________________。
② 取少量A与水反应，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．该反应是氧化还原反应
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红
c．当有1 mol A参加反应时，共转移2 mol 电子
(2)若A由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。B与A的组成元素相同。
① A与水反应的化学方程式为_________________________。
②A与O₂混合通入到水中，恰好生成4molC，则通入的A为________mol，O₂为__________mol

【推荐1】X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系，回答下列问题：

(1)按要求填空：
①若X为黑色固体单质，A为，写出ZY的化学方程式：___________
②若X为溶液，则写出的离子方程式：___________
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：        ，可知：、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填离子符号)
②将上述物质组成一个离子方程式并配平：___________。

【推荐2】已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：
(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。
(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

【推荐3】从右边选项中选择适当的试剂除杂，把相应的字母填写在表格内。

物质（括号内为杂质）	答案	除杂试剂
(1) CO2气体（SO2）	____	A．加热 B．饱和碳酸氢钠 C．溴水 D．铁粉
(2) CH4气体（CH2=CH2）	____
(3) Na2CO3固体（NaHCO3）	____
(4) FeCl2溶液（FeCl3）	____

【推荐1】1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓()具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
(1)镓()元素在周期表中的位置是___________，是共价化合物，其结构式为___________。
(2)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式(中Mn被还原为)：___________。
(3)装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。
(4)D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________(只需写出一个现象即可)。
(5)装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是___________。
(6)请推测写与NaOH反应的化学方程式___________。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在元素周期表中的位置是____；②、③、④三种元素的原子半径最小的是____(填元素符号)。③和④的气态氢化物中稳定性更强的是____(填化学式)。
(2)写出①和②形成的一种化合物的电子式____。
(3)⑤和⑦分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是____。
(4)④和⑨分别形成的简单阴离子还原性较弱的是____(填离子符号)。
(5)⑤和⑥分别形成的简单离子的半径为 > (填离子符号)____。
(6)砷(As)与②同主族，下列推断正确的是____(填序号)。
a.砷元素的最低负化合价为-3
b.热稳定性：AsH₃>NH₃
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄>H₃AsO₄
(7)设计实验方案证明⑧和⑨的非金属性强弱：____。

【推荐3】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。