【推荐1】如图所示是一个制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的装置，多余的Cl₂可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_______。
(2)B、C中的现象分别为_______、_______，发生反应的离子方程式_______、_______。
(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______。
(4)D中溶液的存在微粒有_______。
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______。
(6)若G中盛有饱和NaCl溶液，其原因是_______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO₃溶液混合时，其中的元素X跟Ag⁺结合成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO₂生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：
（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：
A________，B________，C_______，D________，E________，F________。
（2）写出下列指定反应的化学方程式：
A分解生成C和F：___________________________________。
E见光分解：________________________________________。

【推荐3】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中与D中反应的化学方程式：___________、___________。
(3)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)F装置所起的作用是___________和___________。
(5)漂白液露置在空气中，可以生成有漂白性的酸性物质和小苏打溶液，请写出此过程的离子方程式：___________。

【推荐2】已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式________________________ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加 德罗常数为N_A)________。
(2)若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：__________________________________。
(3)若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为固体单质，写出该条件下反应①的化学方程式：_______________________________。
(4)若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①常用于实验室制取气体E，写出该反应的化学方程式：_____________________。

【推荐3】氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃·nH₂O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。
(3)D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。
(4)若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。

【推荐1】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
   
(1)B中和食盐水的作用是___________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。(写化学式)
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式___________。
(6)写出I中反应化学方程式___________。

【推荐2】含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO₂：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，装置如图所示：

（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。
（2）已知常温常压下，ClO₂和Cl₂是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）

	ClO2	Cl2
水	极易溶于水	溶
CCl4	难溶	易溶

a.浓硫酸        b.饱和食盐水        c.NaOH溶液 d.CCl₄
（3）使用ClO₂在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO₂^-），可用Fe²⁺将其去除。已知ClO₂^-与Fe²⁺在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO₂^-则被还原成Cl^-。Fe²⁺消除ClO₂^-的离子方程式为__。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。

【推荐3】是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置等省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是________、__________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集_______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为________。
(6)与反应可以得到以为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应：________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

【推荐1】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Se₂O₃)的一种流程如图：

回答下列问题：
（1）反萃取前洗涤“油相”可除去大量的钛离子。试剂1是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__。
（2）试剂2为强碱，且组成溶质的阴、阳离子所含电子总数相等，其电子式为___。
（3）常温下，先加入氨水调节pH=3，溶液中先被除去的离子是__；滤液2中含量最多的金属元素是___，当滤液2中c(Sc³⁺)=9×10^-7mol·L^-1时，滤液的pH=__。
{已知：K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31}
（4）写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___。
（5）请配平草酸钪“灼烧”过程的化学反应方程式：__Sc₂(C₂O₄)₃+__O₂__Sc₂O₃+__CO₂。
（6）废酸中含钪量为18mg·L^-1，每1L废酸最多可提取Sc₂O₃的质量为__(保留2位有效数字)。

【推荐3】高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。