【推荐1】(1)某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______。
① 用托盘天平称取11.7g食盐　　
②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸　　
③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5　　
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO₄溶液
(2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是_________________________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。

【推荐3】某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
实验I：向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
(1)产生白烟的化学方程式为____。
(2)小组同学认为白雾中可能含有少量Cl₂，作出预测的依据是____。
该小组同学设计实验：将湿润的KI淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
实验II：向盛有少量KBr固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
(3)若不考虑反应温度的变化，反应一段时间后变剧烈的原因可能为____。
反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有SO₂。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如图流程进行实验，验证了SO₂的产生：

(4)已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量Ba(OH)₂的目的是____、___。
(5)步骤2中白色沉淀1与稀硫酸反应的离子方程式为：____。
(6)另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是Br₂被稀释或与水的反应；乙同学认为Br₂发生了反应。若认为甲同学的分析合理，请设计实验方案验证：____。
(7)将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.SO₂溢出体系，不能将Br₂全部还原褪色；
b.____。
实验III：向盛有少量KI固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到臭鸡蛋气味。
(8)实验III发生反应的化学方程式：____。
(9)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：Cl^-难被浓硫酸氧化；与Br^-相比，I^-更容易被浓硫酸氧化。请从原子结构的角度进行解释：___。

【推荐1】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行了探究。下列装置是用燃烧法确定有机物X的分子式的常用装置。

(1)仪器M的名称是___________。
(2)产生的按从左到右的流向，所选装置正确的连接顺序是___________→___________→___________→C→A→B。___________
(3)燃烧管中CuO的作用是___________。
(4)氧化2.12g有机物X的蒸气，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。

上述测X的相对分子质量的方法称为___________，X的分子式为___________。
(5)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香烃       ②苯环上的一氯代物有三种
(6)以醋酸为溶剂，在催化剂作用下用氧气氧化X得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：时为0.25g，时为0.97g，时为7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：___________。

【推荐2】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
a．硫酸       b．盐酸       c．硝酸       d．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是___________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是___________。

【推荐3】某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用
D____________， E_____________
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是___________
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为___________________。当观察到___________
现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。