【推荐1】一种从电镍含钴废渣（主要成分有Co(OH)₃、Ni(OH)₃、Fe(OH)₃及少量Ca(OH)₂、Mg(OH)₂等杂质）中提取氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下：

已知：Ksp(CaF₂)=3.45×10^-11，Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11，Ksp[Co(OH)₃]=2×10-⁴⁴。
（1）在还原剂Na₂SO₃存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH)₃与Na₂SO₃反应的离子方程式______，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 ____。
（2）除铁操作中Fe³⁺以黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe³⁺的溶液中混有Fe²⁺的常用试剂是________。
（3）反应Ⅰ中加入NH₄F的目的______。   
（4）沉钴操作发生的反应为(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂CoC₂O₄↓+2NH₄Cl，也可用Na₂C₂O₄代替(NH₄)₂C₂O₄，若要得到较为纯净的CoC₂O₄，则合理的加料方式是______(填字母)。     
a．将Na₂C₂O₄溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中
b．将Na₂C₂O₄溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中
c．将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na₂C₂O₄溶液的反应容器中
（5）450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式______________________。

【推荐2】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂∙xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO_2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后VO₂▪xH₂O转化为VO²⁺；②1g2=0.3；
③Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30；
④有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.125mol·L^-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)
(3)“溶液1”中含CrO，加入H₂O₂后发生的化学反应方程式为___________。
(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na₂S₂O₈、H₂O₂进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，在“氧化”工艺中不采用H₂O₂氧化的原因是___________(写出两点)。

【推荐3】制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是
ⅱ．可溶于水，微溶于水
ⅲ．
ⅳ．
(1)制备
①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和______。
②其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是______。
(2)制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
①酸性条件下，生成的离子方程式是______。
②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
   
pH＝1时，溶液中的，则______mol/L。
再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀______。
③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是________________________。
ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH＝2而不是更高的pH制备，可能的原因是____(答出2点)。

【推荐1】回答下列问题。
(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为_________。
溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是__________（填标号）。
A．   B．   C．   D．
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是__________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。

甲                              乙                      丙

①甲装置中负极反应式为______________________________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为____________________（填化学式）。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的__________（填“变大”、“变小”或不变），反应的化学方程式为____________________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的__________（填化学式）。
(4)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品，写出得到的离子方程式：____________________，若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中__________，[常温下]

【推荐3】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___，能表示其原理的正极反应式为_________，负极反应式为________；
（2）仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____，其作用是_____________；
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

【推荐1】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。
请回答下列问题：
(1)可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）。
(2)可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃ b．KMnO₄ c．Cl₂ d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液 b．Na₂SO₃溶液 c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
a．加入NaHCO₃ b．降温 c．加水稀释 d．加入NH₄Cl
(3)废铁屑在一定条件下，可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS₂＝Fe＋2Li₂S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS₂__________g。（已知1mol电子的电量为96500C）

【推荐2】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的反应有：
反应Ⅰ：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁
反应Ⅱ：2C₃H₈(g)⇌3C₂H₄(g)+2H₂(g) △H₂
已知：①反应Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反应Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；
②3种物质的燃烧热如下表：

C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
—2217.8kJ·mol-1	—2058kJ·mol-1	—285.8kJ·mol-1

（1）△H₁=_______kJ·mol^-1
（2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molC₃H₈(g)，下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是______________。
A．该反应的∆H保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．保持不变D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的丙烷和氢气混合气体（氢气的作用是活化催化剂）。反应相同时间，丙烯产率与进料气的关系如图1所示。图中曲线升高的原因是______________。

（4）①反应温度600℃，将10molC₃H₈(g)充入2L的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为40%，则反应Ⅰ的平衡常数K=______________。（保留2位小数）（丙烯的选择性=×100%）
②600℃，丙烷脱氢反应在t₁时达平衡，请在图2中画出该条件下c(C₃H₆)随时间t的变化图。______________
（5）含一氯丙烷(C₃H₇Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池除去，其原理如图3所示。写出N电极的电极反应式______________。

【推荐3】SO₂、NO_x等在大气中会形成酸雨，其排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。
Ⅱ.脱碳
一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为：。现向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂，3molH₂，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.2mol·L^-1，请回答以下问题：
(2)前10s内的平均反应速率v(H₂O)=____；平衡时c(H₂)=____mol·L^-1。
(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H₂，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是__。
A.正逆反应速率相等
B.CO₂和H₂的物质的量之比为1:3
C.单位时间内消耗nmolCH₃OH的同时生成nmolCO₂
D.容器内压强保持不变
Ⅲ.脱硫
(5)利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极，A极是___(填“正”或“负”)极，B极的电极反应式为___。

【推荐2】恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成，并且放出4.62kJ的热量。
(1)0～5s用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=____mol·L^-1·s^-1。
(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。
(3)反应达平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=8mol，n(NH₃)=6mol。
①a=___mol，b=____mol平衡时N₂的转化率为____。
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有NH₄Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示，写出该电池正极的电极方程式：____。

【推荐3】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

   

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极反应式为___________。
②Cu电极上的现象是___________，发生的电极反应类型是___________反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为电能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向负极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由负极流向正极
G．在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为2.24 L(标准状况下)